江西省宜市高三化学总复习 第三章 金属及其化合物单元综合检测试卷 新人教版版必修1.doc

金属及其化合物单元综合检测试卷一、选择题1质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：a、前者多 b、后者多 c、一样多 d、不能确定2将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()a石灰水 b无水乙醇 c硝酸 d盐酸3加入适量kscn溶液后，变成血红色的是aalcl3溶液 bfecl3溶液cnacl溶液 d. cu(no3)2溶液5下列有关实验操作不能达到相应目的的是a干燥cl2b分离汽油与食盐溶液c实验室制取少量蒸馏水d比较na2co3与nahco3的稳定性6含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀ph见右表）离子mg2+al 3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.04 7为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是a观察加热时能否放出气体b观察加盐酸时能否放出气体c溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成d溶于水中，滴加少量bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成8已知hco3+alo2 +h2o=co32 +al(oh)3；将足量的khco3溶液不断滴入含等物质的量的koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的khco3溶液体积的关系可表示为9下列关于金属元素特征的叙述正确的是a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属单质在常温下均是固体c金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中d金属元素在化合物中一定显正价10向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a3.2 g b2.4 g c1.6 g d0.8 g12下列各组反应属于铝热反应的是aal2o3naoh balfe3o4 calcuso4 dalhcl13甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是a若甲是alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲是fe，则丁可能是cl2c若丁是co2，则甲可能为mgd若丁是o2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1614关于na2co3、nahco3性质的有关叙述不正确的是a热稳定性：na2co3nahco3bnahco3能与naoh溶液反应而na2co3则不能cna2co3能转化成nahco3，而nahco3也能转化为na2co3d等质量的na2co3、nahco3分别与足量的稀盐酸反应，产生co2气体的质量相等15向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成no2、no混合气体，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的cl2恰好完全反应，则cl2 的体积在标准状况下为a7.84l b6.72l c4.48l d无法计算二、非选择题16某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为fe2o3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂x的化学式为 ，反应的离子方程式是 。实验室配制480ml 1 moll-1 x的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配x的溶液浓度是否准确的实验名称是 。（2）按照方案设计，试剂z的作用是调节溶液的ph，以生成沉淀bfe(oh)3。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。（3）已知n为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。仪器a的名称是 ，装置中a口部和b口部之间联通导气管的作用是 。若用此装置制备n气，若a中盛有浓氨水，则b装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。a生石灰 b烧碱 c胆矾 d碱石灰（4）室温下，在a moll-1的(nh4)2so4水溶液中ph=5，存在着平衡nh4+h2o nh3h2o+h+，则该平衡常数的表达式为 （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。17（11分）为测定na2co3与na2so3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_ _。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器f的作用是_。（3）已知仪器c中装有品红溶液，其作用是_ _。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸b酸性高锰酸钾溶液c品红溶液d饱和碳酸氢钠溶液e氢氧化钠溶液f碱石灰g无水硫酸铜h五氧化二磷i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：b中_，d中_，e中_。实验过程中，当仪器a内的固体反应完全后，需打开活塞k，向a中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起na2so3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器e在试验完成时增重4.4g，则na2co3与na2so3的物质的量之比为_。18（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为feo、fes2、sio2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）称量m g样品灼烧。装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 。（2）a瓶内所盛试剂是 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点） 。（3）步骤中加入双氧水的离子方程式为 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。（4）连续操作1为 、洗涤、 、称量；连续操作2为洗涤、 、称量。（5）从步骤的b g滤渣入手，可测定sio2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 。a. naoh溶液、稀硫酸 b. ba（oh)2溶液、盐酸c. 氨水、稀硫酸 d. naoh溶液、盐酸（6）求样品中feo的质量分数（列出算式即可） 。19 (8分) 在100 ml 0.5 mol/l alcl3溶液中，加入100 ml naoh溶液，得到1.56 g沉淀。求naoh溶液的物质的量浓度。20(本题共14分)49.将7.8gna2o2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。(1)溶液的质量分数为_(保留3位小数)。(2)溶液的物质的量浓度为_mol/l(保留2位小数)。50.有kcl、nacl、na2co3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算na2co3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x60x2解得x=28.25，则na2co3的质量分数为_(保留3位小数)。51.含不溶杂质的nano3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:温度（）104075剩余固体质量（g）20113272nano3溶解度（g/100g水）如下：温度（104070溶解度81104150(1)实验中加入的水为_g；(2)原样品中nano3为_g。52.在450、1.50107pa条件下，na2o与o2反应生成nao 2，nao 2可用于应急呼吸面罩:4nao2+2co 22na2co3+3o2 4nao2+2h2o (g)+4co24nahco3+3o2某呼吸面罩中放置了500g nao2，吸收co2和h2o(g)，每产生18.48l(换算为标准状况)o2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的na2co3和nahco3物质的量之比:21(15分）下图中，化合物a, b，g，m, l, j 均由两种元素组成，其中a是一种无色液体， g是极易溶于水的常见气体，l分子中的电子数为18(l的相对分子量不超过34)。反应是工业上制x的主要反应之一，化合物h具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。n的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：l： ，x： 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）略过量的h溶液与n溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：。（5）b中f的质量分数为30.77%，则b的化学式为： 。22（10分）已知：（1）a为正盐。（2）常温、常压下，b、c、d、e、g、h、i均为气体，其中d、g、h为单质，h为黄绿色气体，i通常为红棕色气体。（3）f在常温下是一种无色液体。（4）c、j的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出a的化学式：a 。（2）写出下列反应的化学方程式：b + d e + f ： ；j + cu e： ；h和石灰乳的反应： 。（3）在i和f的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。参考答案1c【解析】2a【解析】试题分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成cuo，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故a正确；铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：ch3ch2oh+cuoch3cho+h2o+cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故b错误；铜片在酒精灯上加热后生成cuo，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：cuo+2hno3cu（no3）2+h2o，cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故c错误；与c同理，铜片的质量会减小，故d错误，答案选a。考点：考查铜及其化合物的性质；乙醇的催化氧化点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。3b【解析】试题分析：铁离子与kscn溶液发生反应显血红色，所以正确的答案选b。考点：考查铁离子的检验4a【解析】b和d生不成h2，由于h2so4和naoh是足量的，所以参加反应的mg、al的量决定h2的量，mg不和naoh反应，所以mg、al都反应的生成h2多。5d【解析】试题分析：a.cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥cl2，正确；b. 汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，正确；c水的沸点是100，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，正确；d比较na2co3与nahco3的稳定性，证明稳定性：na2co3nahco3，由于玻璃的导热性差，应该把na2co3放在外管，把nahco3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：na2co3nahco3，错误。考点：考查化学实验装置及实验目的的正误判断的知识。6c【解析】试题分析：根据上表可知，反应的先后顺序为al3+沉淀，al(oh)3部分溶解，mg2+沉淀和al(oh)3部分溶解同时进行。考点：镁铝图像，反应的先后顺序7d【解析】试题分析：碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，a不正确；二者都和盐酸反应生成co2气体，b不正确；c不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项d正确，答案选d。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质点评：关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。8b【解析】试题分析：hco3-先与oh-反应，再与alo2-反应，而hco3-与oh-反应生成co32-后，ba2+与co32-生成沉淀，hco3-+oh-+ba2+baco3+h2o，消耗1molhco3-、1moloh-、1molba2+，生成1molbaco3沉淀，此阶段化学方程式为khco3+ba（oh）2baco3+h2o+koh；hco3-+oh-co32-+h2o，消耗2mol hco3-、2moloh-（oh-消耗完），没有沉淀生成此阶段化学方程式为khco3+kohk2co3+h2o（此时koh有2mol，原溶液中有1mol，反应产生1mol）；hco3-+alo2-+h2oco32-+al（oh）3，消耗1molhco3-、1mol alo2-（alo2-消耗完），生成1molal（oh）3沉淀此阶段化学方程式为khco3+kalo2+h2oal（oh）3+k2co3 三阶段消耗khco3的物质的量为1：2：1，也即khco3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象b符合，故选：b。考点：考查偏铝酸盐和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐的反应的计算及图像问题。9d【解析】试题分析：a、金属元素的原子只有还原性,离子有氧化性，也可能有还原性，例如亚铁离子，错误；b、金属汞是液态，错误；c、金属元素可以组成含氧酸根离子，如alo2-等，错误；d、金属只能失去电子，显正价，正确。考点：考查金属元素的性质。10d【解析】试题分析：cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）n（hcl）0.1l1mol/l0.1mol，故n（o）0.05mol，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.05mol16g/mol0.8g，故选d。考点：考查氧化还原反应的计算11a【解析】在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为31。12b【解析】试题分析：铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应所以选b。考点：考查考查铝热反应的原理及应用。13b【解析】试题分析：a若甲是alcl3溶液，向其中滴加少量的naoh溶液时，发生反应：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl;继续滴加时，会发生反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。正确。b若甲是fe，则无论cl2量的多少，都会发生反应：2fe+ 3cl22fecl3；后边无法发生反应。错误。c若丁是co2，甲为mg，会发生反应：2mg+ co22mgo+c；co2过量时发生反应：co2+c2co；正确。d.若甲是s，发生反应：s+ o2 so2，2so2+ o22so3；so2、so3的相对分子质量相差16。正确。考点：考查物质的性质及相互转化的知识。14d【解析】试题分析：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是na2co32hcl=2naclh2oco2、nahco3hcl=naclh2oco2，据此可判断，在质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的co2气体多，d不正确，其余选项都是正确的，答案选d。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生只要熟练记住它们的性质差异即可，难度不大，学生不难得分。15a【解析】试题分析：30.3g沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，这说明与金属阳离子结合的氢氧根的质量是30.3g18.4g11.9g，物质的量是11.9g17g/mol0.7mol，所以在反应中金属共计失去0.7mol电子。金属与氯气反应时铁和铜分别失去3个和2个电子，则共计电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量是0.7mol20.35mol，在标准状况下的体积是0.35mol22.4l/mol7.84l，答案选a。考点：考查氧化还原反应的计算16（1）naoh（1分），al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-（2分），500ml容量瓶（2分，不写500ml只得1分），滴定或中和滴定（1分）；（2）方案一（1分），步骤少，较简单（2分）；（3）长颈漏斗（1分），平衡内外压强，防止长颈漏斗堵塞（2分）；（4）（2分）。【解析】试题分析：（1）流程图中的原料为：氧化铝（杂质为fe2o3），方案i中为先加入强碱溶液过滤后再向溶液中通入二氧化碳气体，即得到氢氧化铝再进行后续步骤；故此试剂x一般选用naoh；反应i为：al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-；配制480ml 1 moll-1氢氧化钠溶液时，应选取500ml容量瓶且必须标明容量瓶的容积；确定配制溶液的浓度是否准确，应进行滴定或中和滴定实验；（2）方案二中，首先加入硫酸溶解氧化铁和氧化铝，再在步骤二中加入试剂调整ph值析出氢氧化铁沉淀，过滤后再向硫酸铝溶液中通入氨气，制取氢氧化铝；分析两方案，很明显方案一步骤少，较简单，是较佳方案；（3）根据装置图，制取氨气并完成喷泉实验时，仪器a为长颈漏斗；a口部和b口部之间联通导气管的作用是平衡内外压强，防止长颈漏斗堵塞；（4）a moll-1的(nh4)2so4水溶液中ph=5，则溶液中的c(h+)=10-9moll-1，故c(nh3h2o)=c(oh-)=10-5moll-1，c(nh4+)=2a-10-5moll-1，根据水解的离子方程式：nh4+h2o nh3h2o+h+，可得k=。考点：考查了离子反应、化学实验等知识。17（11分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）托盘天平（1分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入e中（1分）（3）检验so2是否除尽（1分）；（4）b；a；f； （各1分）使反应产生的so2、co2分别全部被b 、e充分吸收；（1分）e或f；（1分）偏低（1分）（5）11（1分）【解析】试题分析：分析可知实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用e装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数。（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性；（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；利用e装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故f装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入e装置中，影响测量结果；（3）样品和酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫气体，利用b装置除去二氧化硫，利用e装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，所以装置c的作用是用品红试液验证二氧化硫是否被b吸收完全；（4）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用e装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置e中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，所以装置b的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂是吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，分析选项中试剂可知应选择c酸性高锰酸钾溶液；装置c的作用是验证二氧化硫是否除尽，装置d的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸），e和f装置中是盛碱石灰的干燥管，利用e装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，f为了排除空气中的二氧化碳，水蒸气进入装置e产生误差；（5）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳全部被装置e中药品吸收，所以通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部被装置e中药品吸收；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳，若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的na2s03质量减小，导致na2so3含量偏低，可以使空气先通过e氢氧化钠溶液，除去含有的二氧化碳；（6）装置e在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为4.4g/44gmol-1=0.1mol，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol106g/mol=10.6g，所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g，物质的量为12.6g/126gmol-1=0.1mol，所以则na2co3与na2so3的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1。考点：混合物的成分测定，考查实验的基本操作、化学计算。18（1）向d中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热c，导管口有气泡，停止微热后，若d导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）d中溶液倒吸、so2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）so32-+h2o2so42-+h2o （2分） 偏高（1分）（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）（5）bc（2分）（6） （2分）【解析】试题分析：由题可知（1）检查整套装置的气密性应用加热法，故应向d中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热c，导管口有气泡，停止微热后，若d导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（2）a瓶装置应为除去空气中二氧化碳，故a内所盛试剂是应为强碱，故答案为氢氧化钠或氢氧化钾等强碱；b瓶装置作用应为干燥气体，故所盛放试剂应为浓硫酸，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，则会导致装置内气压降低d中溶液倒吸且so2不能全部排出被d中氢氧化钠吸收从而使测得硫元素的含量偏低；（3）步骤中加入双氧水目的是将+4价硫氧化为+6价硫，故离子方程式为：so32-+h2o2so42-+h2o；若此步骤不加入双氧水，则产生的沉淀为baso3，且在后续的实验中caso3会部分被氧化为baso4，则对测定硫元素含量会导致结果偏高；（4）加入氯化钡后产生沉淀为baso4，故后续操作为过滤、洗涤、干燥、称量；c中固体加入稀硫酸酸浸后过滤得滤液，加入h2o2目的将fe2+氧化为fe3+，加入naoh溶液产生fe（oh)3沉淀，后经过滤、洗涤、灼烧（目的使其分解为fe2o3）、称量；（5）从步骤的b g滤渣入手，可测定sio2的含量，sio2可与强碱反应生成硅酸盐，但硅酸钡难溶，故可选用试剂为a、d，不合理的为b、c；（6）求样品中feo的质量分数=。考点：化学定量探究实验。190.6 mol/l 1.8mol/l【解析】试题分析：1.56 g氢氧化铝的物质的量为0.02 mol。若氢氧化钠不足，则只发生，所以氢氧化钠的浓度为0.02 mol30.1l=0.6 mol/l；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝0.02 mol、生成偏铝酸根离子0.050.02=0.03 mol，所以氢氧化钠的浓度为(0.02 mol3+0.03 mol4) 0.1l=1.8mol/l。考点：本题考查铝的有关计算。2049.（1）0.075（2分），（2）1.92（2分）；500.499（2分）；51.（1）300（2分），（2）372（2分）；52.3:5（4分）。【解析】试题分析：49.（1）na2o2溶于水，发生化学反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，n(na2o2)=7.8g78g/mol=0.1mol，根据方程式可知产生氧气的物质的量是n(o2)=0.05mol，m(o2)= 0.05mol32g/mol=1.6g，反应产生的naoh的物质的量是n(naoh)=0.2mol，m(naoh)= 0.2mol40g/mol=8g。所以溶液中溶质的质量分数是：=8g(7.8g+100g-1.6g)= 0.075；(2)溶液的体积是：v=m=(7.8g+100g-1.6g) 1.02g/cm3=104.12ml，则该溶液的物质的量浓度为c=nv=0.2mol0.104l=1.92mol/l；50.有kcl、nacl、na2co3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算na2co3的质量分数，某同学假设co32-的质量分数 是x，列了以下关系式: (31.5023)+(100-31.50-27.08-x)39=(27.0835.5)+x602。解得x=28.25，则na2co3的质量为28.25（10660）=49.9，所以其质量分数是0.499。51(1)含不溶杂质的nano3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，根据溶解度物质的质量关系可知在由40升高到70时固体质量还在减少，说明在40时形成的是饱和溶液。根据nano3溶解度可知100g水溶解的nano3从温度为10升高到40水还可以再溶解的质量是：104g-81g=23g。现在该液溶解的质量是201g-132g=69g，则加水的质量是：m(水)= (69g23g)100g=300g。(2)300g水形成饱和溶液在40时形成饱和溶液溶解的nano3质量是3104g=312g，温度由40再升高温度至70，300g水可溶解的nano3质量为3(150-104)g=138g，实际溶解质量是132g-72g