2015年必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析（13份）第四章 第四节 第4课时.doc

第4课时习题课1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2在50 mL 18 mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸B1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸4可用来干燥氨气的有()A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷5将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是()A稀硝酸 B浓硫酸C硝酸银溶液 D氯化铁溶液6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径8把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L9.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C,CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用10.氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式： _。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_。(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)_ _。11已知Cl22KI=2KClI2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、H、Ba2、Cu2、Fe3、I、Cl、CO、SO，取该溶液进行以下实验：该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)溶液中肯定存在的离子有_；(2)溶液中肯定不存在的离子有_；(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_。12将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。第4课时习题课1A常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。2A因n(H2SO4)18 mol/L0.050 L0.90 mol，假设0.90 mol H2SO4全部参加反应，由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，被还原的H2SO4的物质的量为0.90 mol0.45 mol。但随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，而稀H2SO4不与铜反应，则参加反应的H2SO4的物质的量小于0.90 mol，从而可知，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。3DA项盐酸不足，锌不能完全溶解；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。4BNH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH3可与无水氯化钙络合。5D稀硝酸与铁反应有气体产生；浓H2SO4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol Fe可置换出3 mol Ag，使溶液质量减小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。6C从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C正确。7D有关反应为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。8B依题意知：每一份混合液中n(NH)b mol；n(SO)n(BaCl2)c mol，原溶液中n(NH)为2b mol，n(SO)2c mol。(NH4)2SO4=2NHSO 4c2c则由NH4NO3提供的NH为(2b4c) mol，c(NO) mol/L。9.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO2解析该实验目的是发生反应：C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O及反应产物的检验，该发生装置应用固液,气体，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性KMnO4溶液除净SO2，再次用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。10(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好(3)SiCl4N2H2Si3N4HCl解析(2)根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol，生成NO2 6 mol；消耗稀硝酸8 mol，生成NO 2 mol，可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。(3)使用SiCl4、N2和H2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl。11(1)H、NH、I、SO(2)Fe3、Cu2、Ba2、CO(3)K、Cl解析该溶液无色，说明不含有色离子，即不含Cu2、Fe3；溶液使蓝色石蕊试纸变红色，说明溶液显酸性，含有H，而CO不能与H共存，则溶液中无CO；由(2)中现象可知溶液中含有I；由(3)中现象可知溶液中含有SO，则无Ba2；由(4)中现象可知溶液中含有NH，综合以上分析可知：溶液中一定含有H、NH、I和SO，一定无Cu2、Fe3、Ba2、CO，不能确定是否含有K和Cl。12(1)5.8245.376(2)(3)57.8解析(1)设生成NO的物质的量为x，NO2为y则有解得x0.26 moly0.24 molV(NO