（江苏专版）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率和化学平衡 课时20 化学反应速率及其影响因素导学案.doc

专题五 化学反应速率和化学平衡课时20 化学反应速率及其影响因素(本课时对应学生用书第8791页)【课时导航】复习目标1. 了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2. 了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3. 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。知识网络问题思考问题1如何理解“同一个反应在相同条件下和相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率的值可能不一样”?问题2对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响分别是什么?问题3对于某一个气相反应：a(g)+b(g)c(g)，恒温恒压，充入氦气，对反应速率有何影响?恒温恒容，充入氦气，对反应速率又有何影响?【自主学习】 考点1化学反应速率【基础梳理】1. 化学反应速率：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内或来表示。2. 在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同，对反应：aa+bbcc+dd，各物质表示的反应速率分别为v(a)、v(b)、v(c)、v(d)，则v(a)v(b)v(c)v(d)=。【举题说法】例题1在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，根据下列测定的结果判断，反应进行得最快的是()a. a的起始浓度为1 moll-1，5 min后测得a的浓度为0.25 moll-1b. 2 l的恒容容器，充入8 mol b，5 min后容器中还有2 mol bc. 30 s时间段内，测得c的浓度增加了0.2 moll-1d. d的起始浓度为3 moll-1，2 min后测得d的浓度为2.1 moll-1【答案】d【解析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。a项，v(a)=0.15 moll-1min-1；b项，v(b)=0.6 moll-1min-1，转化为用a表示的反应速率v(a)=0.2 moll-1min-1；c项，v(c)=0.4 moll-1min-1，转化为用a表示的反应速率v(a)=0.2 moll-1min-1；d项，v(d)=0.45 moll-1min-1，转化为用a表示的反应速率v(a)=0.225 moll-1min-1。所以反应进行最快的是d。变式1(2015广东高考)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益、减少污染。一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)。【答案】v(cl2)=910-4 molmin-1，v(hcl)=2v(cl2)=1.810-3 molmin-1【题组训练】1. (2014镇江一模)一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-196kjmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8反应在前10min的平均速率为v(so2)=。【答案】0.06moll-1min-1【解析】在10min时，容器中n(o2)=0.4mol，则so2减少了1.2mol，v(so2)=0.06moll-1min-1。2. (2015泰州二模)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，在t ，向2.0 l 恒容密闭容器中充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(o2)/mol00.360. 600. 800.80求反应在03 s内的平均速率v(no2)=。【答案】0.12 moll-1s-1【解析】因为在3 s时，生成了0.36 mol o2，故no2减少了0.72 mol，故v(no2)=0.12 moll-1s-1。1. 化学反应速率的常见单位一般为moll-1s-1、moll-1min-1或moll-1h-1。2. 化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，且应标明是什么物质的反应速率。3. 用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值之间有联系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。对于反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)来说，则有=。4. 一般来说，反应在进行过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 考点2影响化学反应速率的因素【基础梳理】1. 内因(主要因素)：反应物本身的性质，如na、mg、al与水反应的速率由大到小的顺序为。2. 外因(其他条件不变，改变一个条件)(1) 浓度：增大的浓度，反应速率，反之。(2) 压强：对于的反应，增大压强，反应速率，反之。(3) 温度：升高温度，反应速率，反之。(4) 催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，对于可逆反应，正、逆反应速率的改变程度。(5) 其他因素：反应物间的、光辐射、放射性辐射、超声波，还有形成原电池也可加快某些反应速率等。3. 外界条件改变，引起反应速率改变的本质原因改变条件活化分子百分数单位体积的活化分子数反应速率增大反应物浓度增大压强(压缩体积)升高温度使用催化剂【核心问题】1. 向反应体系中加入物质一定会加快反应速率吗?2. 对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗?3. 增大压强一定会加快反应速率吗?4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强能加快反应速率吗?5. 对于正反应吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗?6. 使用催化剂能提高转化率吗?【答案】1. 若加入的是固体物质，则对反应速率无影响；若加入的溶液与原来是等浓度的，尽管加入物质，但未改变反应物浓度，对反应速率无影响；若是恒温恒容条件下发生的气相反应，加入的是稀有气体，对反应速率也没有影响。2. 对可逆反应，增大生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，使平衡逆向移动，从而使反应物浓度也增大，正反应速率随即增大。3. 对于非气相反应，增大压强对反应速率无影响；恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体，尽管增大压强，但各个反应物、生成物浓度未发生变化，反应速率不变。4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强，能同等程度地加快正、逆反应速率。5. 对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大得更多。6. 使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，不能提高反应物转化率。【举题说法】例题2下列有关化学反应速率的说法正确的是(填字母)。a. 100 ml 2 moll-1稀盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b. 100 ml 2 moll-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硝酸钠固体，生成氢气的速率不变c. 100 ml 2 moll-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快d. 相同条件下，等量的锌粒分别与100 ml 2 moll-1稀硫酸、100 ml 2 moll-1稀盐酸反应，反应速率相同e. 无论是恒容密闭容器还是恒压密闭容器，再通入no2，都可以加快反应2no2n2o4的反应速率f. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率g. 对于a(s)+b(g)c(g)+d(g)的反应，加入a，反应速率加快h. 工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快i. 2no2n2o4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小j. 某恒容密闭容器中，发生反应a(g)b(g)+c(g)，通入he，压强增大，反应速率加快k. 某恒压密闭容器中，发生反应a(g)b(g)+c(g)，通入he，压强不变，反应速率不变【答案】ch【解析】加入氯化钠溶液，将盐酸稀释，c(h+)减小，反应速率减慢，a错误；锌与稀盐酸反应时，加入硝酸钠，n的氧化性大于h+，因而zn与h+、n反应生成no，b错误；锌与稀盐酸反应时，加入硫酸铜，锌置换出铜构成原电池，使反应速率加快，c正确；锌与酸反应的本质是与h+反应，2 moll-1稀硫酸中c(h+)=4 moll-1，2 moll-1稀盐酸中c(h+)=2 moll-1，故反应速率不同，d错误；恒容密闭容器中再通入no2，反应物浓度增大，反应速率加快，恒压密闭容器中再通入no2，体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变，e错误；铁与浓硫酸常温下钝化，反应速率减慢，f错误；增加或减少固体物质，对反应速率无影响，g错误；矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，h正确；无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，i错误；恒容密闭容器中通入稀有气体，尽管总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，j错误；恒压密闭容器中通入稀有气体，压强不变，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，k错误。变式2(2015上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()a. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大b. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大c. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】b【解析】合成氨是放热反应，升温，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)v(正)，因而对逆反应的反应速率影响更大，故a错误；反应前后气体体积减小，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)v(逆)，因而对正反应的反应速率影响更大，故b正确；减小反应物浓度，v(正)减小，v(逆)瞬间不变，因而对正反应的反应速率影响更大，故c错误；催化剂能同等程度地影响正、逆反应速率，故d错误。例题3(2015广东二模改编)硫酸酸化的草酸(h2c2o4，二元弱酸)溶液能将kmno4溶液中的mn转化为mn2+而使溶液褪色，为研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 常温下，控制kmno4溶液初始浓度相同，调节不同的初始ph和草酸溶液用量做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始ph0.1 moll-1草酸溶液体积/ml0.01 moll-1kmno4溶液体积/ml蒸馏水体积/ml待测数据(反应混合液褪色时间/s)1常温1205030t12常温2205030t23常温240t3该反应的离子方程式为 。对比实验2和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。若t1t2，则根据实验1和2得到的结论是。(2) 某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率突然加快。该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是(填字母)。a. 体系压强增大b. 反应物接触面积增大c. 生成物对该反应有催化作用d. 反应物浓度增大请你设计实验验证上述观点，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论【答案】(1) 5h2c2o4+2mn+6h+10co2+2mn2+8h2o5010溶液的ph小，反应速率快(2) c实验方案预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量mnso4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于t1，则mnso4对该反应起催化作用【解析】(1) 从表中数据知道2、3组实验是研究草酸浓度对反应速率的影响，kmno4的浓度不变，溶液的总体积控制为100 ml。若t1t2，说明溶液酸性较强时反应速率较快。(2) 溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是生成mn2+作催化剂。设计实验验证mnso4对该反应起催化作用时控制其他条件相同。变式3(2015上海期中)氧化剂h2o2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。. 某实验小组以h2o2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液+1 ml h2o1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+1 ml hcl溶液1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+1 ml naoh溶液1 ml 0.1 moll-1fecl3溶液(1) 实验和的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是(写出一种即可)。(2) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是。 图1 图2. 资料显示，某些金属离子对h2o2的分解起催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(3) 某同学通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量或来比较。(4) 已知：fe3+催化h2o2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为2fe3+h2o22fe2+o2+2h+，完成第二步反应的离子方程式：fe2+h2o2+. mno2对h2o2的分解有催化作用，某实验小组对h2o2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的0.1 g mno2分别加入盛有50 ml等浓度的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2状态触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃4 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min(5) 写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图3(6) 实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。(7) 实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：，计算h2o2的初始物质的量浓度为。(保留两位有效数字)【答案】. (1) 探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2) 碱性环境能增大h2o2的分解速率，酸性环境能减小h2o2的分解速率. (3) 单位时间生成o2的体积生成单位体积o2所需要的时间(4) 212h+2fe3+2h2o. (5) 2h2o22h2o+o2放热(6) 催化剂的接触面积(7) 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢0.11 moll-1【解析】. (1) 实验和中反应物浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，观察不到明显现象是因为通常情况下h2o2不易分解，为了便于比较，应改变相同的条件加快反应速率。(2) 由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大h2o2的分解速率，酸性环境能减小h2o2的分解速率。. (3) 通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成o2的体积或生成单位体积o2所需要的时间来比较。(4) fe3+作催化剂，第二步生成fe3+，h2o2被还原为h2o，离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 。. (5) 大试管中过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气：2h2o22h2o+o2；试管很烫，说明反应放热。(6) 催化剂的形状不同，催化效果不同，说明催化剂效果与催化剂的接触面积有关。(7) 加入0.1 g mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，随着反应的进行，h2o2的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4 min时，氧气的体积不再变化，说明h2o2反应完全，收集到了标准状况下60 ml氧气，氧气的物质的量为=0.002 68 mol，根据反应关系式2h2o2o2可知，h2o2的物质的量浓度为 moll-1=0.11 moll-1。影响化学反应速率的因素小结(1) 浓度对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应或溶液中的反应。(2) 压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应。(3) 温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10，化学反应速率通常增加到原来的24倍。(4) 使用催化剂，使原来难以进行的化学反应分步进行(本身参与了反应，但反应前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反应速率。(5) 此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。 考点3化学反应速率与图像【基础梳理】 图1 图2 图31. 浓度(物质的量)-时间曲线(如图1)相同时间内，不同物质的浓度(物质的量)变化之比等于化学方程式的；图1中，不变段表示可逆反应。2. 速率-时间曲线图2中，曲线速率在t2时迅速加快的原因是：该反应属于反应；产物作(或加入)；容器的体积；形成。3. 外界条件对速率的影响曲线图3中外界条件可以是等。【举题说法】例题4nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0ml、kio3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝的时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()a. 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b. 图中b、c两点对应的nahso3的反应速率相等c. 图中a点对应的nahso3的反应速率为5.010-5moll-1s-1d. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】b【解析】由图像可知，40 之前随着温度升高反应速率加快、40 之后随着温度升高反应速率减慢，a正确；b、c两点变蓝时间相等，但处于不同阶段(可能引发副反应)，反应速率不等，b错误；反应前c(nahso3)=0.020 moll-1=0.004 0 moll-1，图中a点对应反应速率为=5.0 10-5 moll-1s-1，c正确；当温度高于40 ，变蓝时间变长，且当高于55 时不出现蓝色，所以淀粉不宜用作该实验的指示剂，d正确。变式4一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化燃料r降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()a. 在050min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b. 溶液酸性越强，r的降解速率越小c. r的起始浓度越小，降解速率越大d. 在2025min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04moll-1min-1【答案】a【解析】ph=2和ph=7时，r的降解百分率都是100%，a正确；ph=2时曲线下降最快，说明酸性越强降解速率越大，b错；一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，r的起始浓度越小，其降解速率越小，c错；d项中可计算出其降解速率为0.0410-4 moll-1min-1，错误。1. 识图。一看轴，即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x和因变量y表示的意义)，寻找x、y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点，即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线，即曲线的走势(走向变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。2. 析图。分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，以及曲线变化的因果关系。通过联想，把化学反应原理与图像中曲线的变化与相关点建立联系。3. 用图。将相关的化学知识与图像中曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线知识体系。然后运用新的曲线知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。【随堂检测】1. 在2l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)+b(g)2c(g)+d(g)。若最初加入的a和b都是4mol，在前10sa的平均反应速率为0.12moll-1s-1，则10s时，容器中b的物质的量是()a. 1.6mol b. 2.8mol c. 2.4mol d. 1.2mol【答案】b【解析】n(a)=v(a)tv=0.12moll-1s-110s2l=2.4mol，n(b)=1.2mol，则容器中b的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol。2. 在c(s)+co2(g)2co(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入co2恒容下充入he恒压下充入he加热其中能够使反应速率增大的措施是()a. b. c. d. 【答案】c【解析】该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；增加固体物质的量不影响化学反应速率，故错误；通入co2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入he，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入he，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；升高温度，反应速率加快，故正确。3. 对于反应2a(g)+b(g)3c(g)+5d(g)，在某段时间内的平均反应速率之间的关系正确的是()a. v(a)=v(d) b. v(b)=v(c) c. v(b)=2v(a) d. v(c)=v(d)【答案】b【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，v(a)v(b)v(c)v(d)=2135。4. 将下列四种na2s2o3溶液分别加入盛有100 ml 2 moll-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至500 ml，此时两者缓和地进行反应，其中最先出现浑浊的是()a. 20 ml 3 moll-1 b. 80 ml 1 moll-1c. 10 ml 4 moll-1 d. 30 ml 2 moll-1【答案】b【解析】影响反应速率的是混合后反应物的浓度，由于混合后溶液稀释至500 ml，根据c=，n(hcl)相等，n(na2s2o3)越大，c(na2s2o3)就越大，反应速率越快。5. (2014北京高考)一定温度下，10ml0.40moll-1h2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a. 06min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2moll-1min-1b. 610min的平均反应速率：v(h2o2)mgal2. (1) 反应物加快减小(2) 有气体参加加快减小(3) 加快减小(4) 相同(5) 接触面积3. 不变增大加快不变增大加快增大增大加快增大增大加快考点31. 化学计量数之比达平衡状态2. 放热催化剂减小原电池3. 温度、压强趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第3132页。【课后检测】专题五化学反应速率和化学平衡课时20化学反应速率及其影响因素1. 在反应3h2+n22nh3中，经一段时间后，氨的物质的量浓度增加了0.6 moll-1，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll-1s-1，则反应所经历的时间为()a. 1.33 s b. 1 sc. 0.33 s d. 2 s2. 在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：2v(b)=3v(a)、3v(c)=2v(b)。则此反应可表示为()a. 2a+3b2c b. a+3b2cc. 3a+b2c d. a+bc3. 一定温度下，反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()a. 缩小体积使压强增大 b. 恒容，充入bc. 恒容，加入a d. 恒容，充入he4. 下列说法正确的是()a. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率；决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度；一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成h2的量，可向其中加入kno3溶液；汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，使用催化剂，反应速率加快；增大压强，一定能加快化学反应速率；用锌与稀硫酸反应制h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率；锌粒与稀硫酸反应制取氢气，增加锌粒的量，可以加快反应速率；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一；反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(no)=0.06 moll-1min-1a. b. c. d. 6. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()选项金属/mol酸的物质的量浓度及体积温度amg0.16 moll-1硝酸10 ml60 bmg0.14 moll-1盐酸10 ml60 cfe0.14 moll-1盐酸10 ml40 dmg0.13 moll-1硫酸10 ml60 7. (2016安徽期初)一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，反应过程如右图。下列说法正确的是()a. t1 min时正、逆反应速率相等b. x曲线表示nh3的物质的量随时间的变化关系c. 08 min，h2的平均反应速率v(h2)=0.75 moll-1min-1d. 1012 min，n2的平均反应速率v(n2)=0.25 moll-1min-18. (2015河北质检)在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知：反应开始加入的物质只有a、b，起始物质的量浓度a为5 moll-1，b为3 moll-1，前2 min c的平均反应速率为0.5 moll-1min-1。2 min末，测得d的物质的量浓度为0.5 moll-1。下列说法正确的是()a. 2 min末a和b的物质的量浓度之比为53b. x=1c. 2 min末b的物质的量浓度为1.5 moll-1d. 前2 min，消耗a的物质的量浓度为0.5 moll-19. caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如右下图所示，下列结论不正确的是()a. 反应开始2min内平均反应速率最大b. 反应速率先增大后减小c. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大d. 反应在第2min到第4min内生成co2的平均反应速率为前2min的2倍10. 等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)/moll-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a. 4-3-2-1 b. 1-2-3-4c. 3-4-2-1 d. 1-2-4-311. (2015沭阳期中改编)在t 时，10 l 0.4 moll-1h2o2溶液发生催化分解：2h2o22h2o+o2，不同时刻测得生成o2的体积(标准状况)如下表，已知反应至6 min时，h2o2分解了50%t/min0246v(o2)/l0.09.917.2v=?下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a. 02 min h2o2平均反应速率比46 min慢b. 反应至6 min时，共产生o2 44.8 lc. 06 min的平均反应速率v(h2o2)3.310-2moll-1min-1d. 反应至6 min时，c(h2o2)=0.2 moll-112. 下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论a其他条件不变，0.01moll-1 kmno4酸性溶液分别与0.1moll-1 h2c2o4溶液和0.2moll-1 h2c2o4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快b其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的na2s2o3和h2so4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高化学反应速率越快c将少量mno2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，mno2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应速率，但一定不参与化学反应过程d一定条件下，分别在容积为1l和2l的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：h2(g)+i2(g)2hi(g)，获得等量hi时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大化学反应速率越快13. (2015浙江期中)一定温度下进行反应：cocl2(g)cl2(g)+co(g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()a. 04 s容器内的压强逐渐增大b. 02 s生成cl2的平均反应速率比24 s快c. 8 s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快d. 该条件下，cocl2的最大转化率为40%14. (2015福建高考)在不同浓度(c)、温度(t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/moll-1t/0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08a. a=6.00b. 同时改变反应温度和蔗糖浓度，v可能不变c. b318.2d. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同15. (1)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜，氨水)吸收在生产过程中产生的co和co2等气体，铜液吸收co的反应是放热反应，其反应的化学方程式如下：cu(nh3)2ac+co+nh3cu(nh3)3coac如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是(填字母)。a. 减压 b. 增加nh3的浓度c. 升温 d. 及时移走产物(2)硝基苯甲酸乙酯在oh-存在下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5+oh-o2nc6h4coo-+c2h5oh两种反应物的初始浓度均为0.050mol，15时测得o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如下表所示。t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是。(3)反应ax3(g)+x2(g)ax5(g)在容积为10l的密闭容器中进行，起始时ax3和x2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)=。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ，c 。16. (2015石家庄二模)汽车尾气中含有no、co和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成no的原因为(用化学方程式表示为可逆反应)；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，试分析其原因 。(2)治理汽车尾气中no和co污染的一种方法是将其转化为无害物质，反应原理为 2co(g)+2no (g)2co2(g)+n2 (g)h0，某研究小组在三个容积均为5 l的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol no和0.4 mol co，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如右上图所示。计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v(no)=。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(no)由大到小的顺序为(填实验序号)。【课后检测答案】专题五化学反应速率和化学平衡课时20化学反应速率及其影响因素1. d【解析】根据化学方程式，氨的浓度增加了0.6 moll-1，则h2的浓度减小了0.9 moll-1，根据v=，可以计算出t=2 s。2. a【解析】根据2v(b)=3v(a)、3v(c)=2v(b)可知，v(a)v(b)v(c)=232，a项正确。3. cd【解析】压缩体积，增大压强