优化探究高考化学总复习 6.1化学能与热能课时作业.doc

课时作业(二十三)化学能与热能一、选择题1已知热化学方程式2no2(g)n2o4(g)h56.9 kj/mol，则关于热化学方程式“n2o4(g)2no2(g)h0”的说法中正确的是()a热化学方程式中的化学计量数表示分子数b该反应h0大于零c该反应h056.9 kj/mold该反应可表示1 mol n2o4投入容器中分解时的热效应解析：由于该反应为可逆反应，1 mol n2o4不可能完全分解，所以d项错误。答案：b2下列说法正确的是()a在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kj/molb在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则h2的燃烧热为h285.8 kj/molc测定hcl和naoh中和反应的反应热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应的终止温度d在稀溶液中，oh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj答案：c3下列说法或表示正确的是()a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：so2=so2h297.3 kjmol1解析：a中h2与o2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；b中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；d中热化学方程式未注明物质的状态。答案：c4已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kjmol1b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol1解析：本题的目标热化学方程式为2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，由o2的化学计量数知式(已知条件中的两个热化学方程式依次编号为、)各项乘以，由fe的化学计量数知式各项化学计量数不需调整；再由目标热化学方程式fe和o2的位置综合知：式式便得目标热化学方程式，所以有h(393.5 kjmol1)234.1 kjmol1824.4 kjmol1。答案：a5现有下列热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h2566 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h3890 kjmol1ch3ch2oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h41 367 kjmol1。下列说法不正确的是()ac(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1bch4的燃烧热数值比co的燃烧热数值大ch4h3h2h1dco(g)具有的能量比co2(g)高解析：由2得2c(s)o2(g)=2co(g)，其h2h1h22(393.5 kjmol1)(566 kjmol1)221 kjmol1，a正确；由ch4、co的燃烧热数值分别为890、283，b正确；比较h需带“”号，c错误；又因co(g)和o2反应生成稳定的co2(g)，故co(g)较co2(g)具有的能量高，d正确。答案：c6下列有关热化学方程式的叙述正确的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热h285.8 kjmol1b已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h2解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，b错误；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收能量，c错误；碳完全燃烧生成co2比不完全燃烧生成co放出的热量多，但是其反应热h是负值，故h1h2，d错误。答案：a7(2015年武汉联考)下列热化学方程式中，正确的是()a已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.6 kj/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kjb500 、30 mpa下，将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj。其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kj/molchcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mold在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol解析：物质由气态变成液态要放出能量，故生成液态hf时，放出的热量大于546.6 kj，a错；n2与h2反应是可逆反应，而热化学方程式的h代表完全反应的热效应，故b项错误；h2so4和ca(oh)2反应除了生成水的热效应还有生成硫酸钙沉淀的热效应，而中和热都是57.3 kj/mol，故c项错误。答案：d8某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变解析：he1e2，a错误；b线是有催化剂的情况，使活化能降低，所以b项错误；催化剂未改变反应物和生成物的能量，所以也未改变反应焓变，d错误。答案：c9(2014年天津七校联考)下列说法中正确的是()a在100 、101 kpa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kj的热量，则h2o(g)h2o(l)的h40.69 kjmol1b已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1，则ch4的燃烧热h890.3 kjch2(g)br2(g)=2hbr(g)h72 kjmol1其他相关数据见下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为230d已知s(g)o2(g)=so2(s)h1，s(g)o2(g)=so2(g)h2，则h20，h30，h40ch1h2h3 dh3h4h5解析：根据反应的热效应可知：h10、h30、h40，故a、b不正确；根据盖斯定律可得h1h2h3，h3h4h5，c项正确，d项错误。答案：c二、非选择题11(1)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1则so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h_kjmol1。(2)ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的h难以直接测量，原因是_。已知：a.2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.0 kjmol1则ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的热化学方程式为_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2 kjmol1写出肼和n2o4反应的热化学方程式_。解析：(1)设题干中的两组方程式分别为式、式，由so2(g)、no2(g)所在的各方程式中的位置及计量数可知式式即得所求方程式的反应热。(2)首先写出2ch4(g)3o2(g)=2co(g)4h2o(g)，式2式即得所求方程式，所以h890.0 kjmol12(566.0 kjmol1)。(3)肼与n2o4反应生成n2和水蒸气：2n2h4n2o4=3n24h2o，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，2得：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)hh22h11 048.9 kjmol1。答案：(1)(2)难以控制反应只生成co(体现反应难以控制即可)2ch4(g)3o2(g)=2co(g)4h2o(g)h1 214.0 kjmol1(3)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 048.9 kjmol112(1)(2014年高考大纲全国卷节选)化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(2)(2014年高考广东卷)用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。caso4(s)co(g)cas(s)co2(g)h147.3 kjmol1caso4(s)co(g)cao(s)co2(g)so2(g)h2210.5 kjmol1co(g)c(s)co2(g)h386.2 kjmol1反应2caso4(s)7co(g)cas(s)cao(s)6co2(g)c(s)so2(g)的h_(用h1、h2和h3表示)(3)已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g)h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g)h137.9 kjmol1则wo2(s)wo2(g)的h_。解析：(1)由题意知，室温时，ax3是液体，ax5是固体，所以热化学方程式为ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1。(2)反应4反应反应2即得所求反应，故h4h1h22h3。(3)根据题意可知，前式减去后式可得wo2(s)wo2(g)h203.9 kjmol1。答案：(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1(2)4h1h22h3(3)203.9 kjmol113(1)火法还原cuo可制得cu2o。已知：1 g c(s)燃烧全部生成co时放出热量9.2 kj；cu2o(s)与o2(g)反应的能量变化如下图所示：请写出用足量炭粉还原cuo(s)制备cu2o(s)的热化学方程式_。(2)如图表示白磷(p4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成p4o6，p4o6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能见下表：化学键pppopooo键能/(kjmol1)abcd则p4(s)3o2(g)=p4o6(s)的反应热(h)为_。解析：1 mol c(s)燃