优化方案高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第1讲 原子结构与元素的性质课后达标检测 鲁教版.doc

原子结构与元素的性质一、选择题1气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选b。np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。2关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()a电子只能在电子云轮廓图中运动b能级不同，电子云轮廓图形状相同c轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同d电子层不同，电子云轮廓图形状也不相同解析：选b。a项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；c项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；d项，电子云轮廓图形状相同。3具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()a最外层有8个电子的原子b最外层电子排布为ns2的原子c次外层无未成对电子的原子d最外层有3个未成对电子的原子解析：选d。最外层有8个电子的原子为0族元素；第4周期中的副族元素sc、ti、mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是ns2np3，位于a族。4下列各项叙述中，正确的是()an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选b。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p轨道；利用洪特规则可知d项最外层电子轨道表示式错误。5下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()a.bc1s22s22p3 d答案：c6下列叙述正确的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数b除短周期外，其他周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素解析：选c。a项，o无最高正价，f无正价；b项，第6周期为32种元素；d项，h不属于碱金属元素。7下列表达方式或说法正确的是()aco2的分子模型示意图：b某元素原子r的轨道表示式： cpp 键电子云模型：d乙烯分子的球棍模型：解析：选c。a项，co2为直线形分子，错误；b项，不符合洪特规则，错误；d项为比例模型，错误。8下列各组原子中，化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子解析：选c。a项，x原子为he，y原子为be；b项，x原子为mg，y原子可以为ca，也可以为zn；c项，x只能为c，y只能为si，属于同一主族，化学性质相似；d项，x、y可以为h、li、na、cr、cu等。9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：选a。表示s，表示p，表示n，表示f。第一电离能：fnps，a项正确；原子半径：psnf，b项错误；电负性：fnsp，c项错误；f无正价，d项错误。10以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb、n、p、as、o、s、se、na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3解析：选d。a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期从左至右电负性逐渐增大，正确；d项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与cl2反应时生成的离子应呈2价，错误。二、非选择题11回答下列问题：(1)已知元素m是组成物质nh4al(so4)2的一种元素。元素m的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号i1至i4表示)如下表所示：i1i2i3i4电离能(kjmol1)5781 8172 74511 578元素m是_(填写元素符号)。(2)硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：_，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的_(填字母)。a电子层b能级c所有电子云的伸展方向 d自旋状态答案：(1)al(2)162(3)2h2so22h2o2s(答案合理即可)(4)c12(2014高考安徽卷)na、cu、o、si、s、cl是常见的六种元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性si_so2_nanacl_sih2so4_ hclo4解析：(1)na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则na位于元素周期表中第3周期第a族。s元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。si、s元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此si的第一电离能小于s。o2和na的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此o2的离子半径大于na。nacl为离子晶体，si为原子晶体，因此si的熔点高于nacl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，cl元素的非金属性强于s元素，则hclo4的酸性强于h2so4。答案：(1)3a21s22s22p63s23p2或ne3s23p2(2)13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofnaalsipsclx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：hclo_，hfo_。(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断albr3中化学键类型是_。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增，x值呈现周期性变化。(2)根据x的数值，在hclo中氧为2价，根据 ，h和o的共用电子对偏向o，而o和f的共用电子对又偏向f，所以o为0价。(3)x(br)x(al)x(cl)x(al)3.01.51.5，所以albr3中化学键类型为共价键。(4)x值最小的元素应为金属性最强的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(2)20(3)共价键(4)6a14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)：锂xy失去第一个电子519502580 失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中x可能为以上13种元素中的_(填写编号字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示x和j所能形成的化合物的化学式是_。y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写编号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：根据位置可以判断b为h，a为na，c为mg，d为sr，e为ti，f为al，g为ge，h为c，i为p，j为o，k为te，l为cl，m为ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电