高中化学 电子题库 第二章 第2节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第二章 第2节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()a只与化学反应方程式本身和温度有关b只与反应的温度有关c与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：选a。化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。2(2012宿州高二期末检测)一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：3h2(g)n2(g) 2nh3(g)k12nh3(g) 3h2(g)n2(g)k2，则k1与k2的关系为()ak1k2bk21/k1ck1/2k2 d无法确定解析：选b。两个反应方程式互为可逆反应，平衡常数互为倒数，即k1k21。3在1000 k时，已知反应ni(s)h2o(g) nio(s)h2(g)的平衡常数k0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()a未达平衡状态，反应逆向进行b未达平衡状态，反应正向进行c已达平衡状态d无法确定解析：选a。q1k，故反应未达平衡状态且逆向进行。4将2.00 mol so2和2.00 mol o2通入1.00 l的密闭容器中，1500 k时，反应达到平衡，测得so3的物质的量浓度为0.64 moll1，则平衡时so2的平衡转化率为()a30% b32%c50% d18%解析：选b。因平衡时so3的物质的量浓度为0.64 moll1，则转化的so2的物质的量浓度为0.64 moll1，即c0(so2)so20.64 moll1，而c0(so2)2.00 moll1，所以(so2)100%100%32%。5(2012淮北高二质检)x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入容积为1 l的密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的平衡转化率为()a.100% b.100%c.100% d.100%解析：选b。设y转化了x mol，x2y2z初始物质的量 a mol b mol 0转化物质的量 mol x mol x mol平衡物质的量 mol (bx)mol x mol据题意：mol(bx)molx molx(y)100%100%。6一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的h2(g)和i2(g)发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，并达到平衡状态，此时h2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的i2(g)，重新达到平衡后h2的转化率将()a增大b减小c不变 d无法确定解析：选a。达到平衡时，浓度商与平衡常数相等，当再充入一定量的i2(g)时，q小于k，反应又正向进行直到平衡，转化的h2的量增加，转化率增大。7在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17%c25% d33%解析：选b。本题考查化学平衡常数的应用，意在考查学生利用化学平衡常数进行计算的能力。由题中反应和数据可知：hx(g) h2(g)x2(g)的平衡常数k0.1。设在该温度下hx(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x mol/l，则平衡时hx、h2、x2的浓度分别为(1.0x)mol/l、0.5x mol/l、0.5x mol/l，代入k的表达式有：(0.5x)1/2(0.5x)1/2/(1.0x)0.1，解得x0.167，故可知hx的转化率为100%16.7%。8在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为()a67%b50%c25% d5%解析：选b。恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的。设a转化了x2a(g)b(g) 2c(g)初始物质的量 2 mol 1 mol 0转化物质的量 x x x平衡物质的量 2 molx 1 molx x则(2 molx)x(2 mol1 mol)x1 mola的转化率(a)100%50%。9将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9 mol2l2b16 mol2l2c20 mol2l2 d25 mol2l2解析：选c。根据题干信息，可知平衡时c(nh3)c(hi)2c(h2)4 moll120.5 moll15 moll1，反应的平衡常数为knh3hi54 mol2l220 mol2l2。10在某温度下，将h2和i2各0.10 mol的气态混合物充入10 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得h20.0080 moll1。(1)h2的转化率为_；反应的平衡常数为_。(2)在上述温度下，该容器中若通入h2和i2各0.20 mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时hi的物质的量浓度为_。解析：(1)根据题意h2(g)i2(g) 2hi(g)起始浓度(moll1) 0.010 0.010 0转化浓度(moll1) 0.0020 0.0020 0.0040平衡浓度(moll1) 0.0080 0.0080 0.0040(h2)0.0020 moll10.010 moll1100%20%，k0.25。(2)设转化的h2的物质的量浓度为x moll1，h2i2(g) 2hi(g)起始浓度(mol l1) 0.020 0.020 0转化浓度(mol l1) x x 2x平衡浓度(mol l1) 0.020x 0.020x 2xk0.25，解得x0.0040，平衡时，hi0.0080 moll1。答案：(1)20%0.25(2)0.0080 moll111高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h0。其化学平衡常数可表示为k，已知1100 时k0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)当温度升高后，该反应的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100 时测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)该反应h0，是放热反应，所以温度升高k将减小。(2)此时反应的q0.25v逆。答案：(1)减小(2)否大于12在557 密闭容器中进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，若co的起始浓度为2 moll1，水蒸气的起始浓度为2 moll1，达平衡后，测得co2的浓度为1.2 moll1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下co的平衡转化率。(2)当起始投料c0(co)2 moll1，c0(h2o)3 moll1时co的平衡转化率；(3)当起始投料c0(co)2 moll1，c0(h2o)1 moll1时co的平衡转化率。解析：(1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的co的浓度为c，根据反应方程式计算：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) 2 2 0 0 c c c c 2c 2c c c由于达平衡后，co2的浓度为1.2 moll1，故c1.2，则平衡后h21.2 moll1，coh2o(21.2)moll10.8 moll1，k2.25，co的平衡转化率(co)100%100%60%。(2)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的co的浓度为x，根据方程式计算：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始浓度/moll1 2 3 0 0转化浓度/moll1 x x x x平衡浓度/moll1 2x 3x x xk2.25，解得：x11.43 moll1，x27.57 moll12 moll1(无意义，舍去)。co的平衡转化率(co)100%71.5%。(3)同理可解得当起始投料c0(co)2 moll1，c0(h2o)1 moll1时，(co)39%。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%13(2012日照高二质检)联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。(1)25 时，1.00 g n2h4(l)与足量n2o4(l)完全反应生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的热量。则反应2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(l)的h_ kjmol1。(2)17 、1.01105 pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，no20.0300 moll1、n2o40.0120 moll1。计算反应2no2(g) n2o4(g)的平衡常数k。(3)现用一定量的cu与足量的浓硝酸反应，制得1.00 l已达到平衡的n2o4和no2的混合气体(17 、1.01105 pa)，理论上至少需消耗cu多少克？解析：(2)根据题意知平衡时：n2o40.0120 moll1；no20.0300 moll1k13.3(moll1)1。(3)由(2)可知，在17 、1.01105 pa达到平衡时，1.00