高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用随堂演练 新人教版必修1.doc

1.2.3物质的量在化学实验中的应用随堂演练知识点一物质的量浓度的相关计算1下列溶液中，cl的物质的量浓度与50 ml 1 mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度相等的是()a150 ml 2 mol/l kcl溶液b75 ml 1.5 mol/l mgcl2溶液c100 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 2 mol/l alcl3溶液解析2 mol/l kcl溶液中c(cl)2 mol/l；1.5 mol/l mgcl2溶液中c(cl)3 mol/l；1 mol/l nacl溶液中c(cl)1 mol/l；2 mol/l alcl3溶液中c(cl)6 mol/l。答案b2关于0.2 mol/l naoh溶液，下列说法不正确的是()a100 ml该溶液中含0.8 g naohb200 ml该溶液可与100 ml 0.2 mol/l硫酸恰好完全反应c100 ml该溶液中约含1.2041022个nad配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g解析d项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需naoh的质量。答案d32015天津一中检测等物质的量浓度的nacl、mgcl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中cl的物质的量浓度之比为()a12b34c11 d32解析nacl和mgcl2两溶液物质的量浓度相等，则两溶液中c(cl)之比为12，物质的量浓度与溶液体积无关。答案a知识点二容量瓶的使用及误差分析4如图表示配制一定物质的量浓度的nacl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析定容时应平视刻度。答案c5下列配制的溶液浓度偏高的是()a配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线c称量4 g naoh配制0.1 mol/l naoh溶液1000 ml时，砝码错放左盘dnaoh溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析a项所取盐酸体积偏小，浓度偏低；b项加水量偏多，浓度偏低；c项未使用游码，质量无影响，浓度也没影响。答案d6实验室用密度为1.25 gml1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml解析(1)c125 moll1。(2)因没有240 ml容量瓶，故选250 ml容量瓶；c1v1c2v2,12.5v20.10.25，v22 ml。答案(1)12.5 moll1(2)2250pei you bu luo 培优部落易错点溶液等体积或等质量混合的判断若以w1和w2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()a2w1w2bw12w2c2w1w2 dw1w22w1，c选项正确。实验探究一定物质的量浓度溶液配制的实验探究已知配制100 ml 1.00 moll1的nacl溶液时的过程示意图如下：思考探究(1)实验中用托盘天平称取nacl晶体的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？提示：0.100 l1.00 moll10.100 mol，故计算出氯化钠的质量是0.100 mol58.5 gmol15.85 g，因托盘天平只能精确到小数点后1位，故应称量5.9 g。(2)结合图示分析实验过程中共有几次用到玻璃棒？作用分别是什么？提示：两次。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，移液时用玻璃棒引流。(3)结合图示分析为什么玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以下？提示：引流时，若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上，会使溶液在容量瓶的刻度线以上有残留，造成最终溶液体积偏大。(4)在最后定容时，某同学不小心加水超过了刻度线，于是倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？为什么？提示：不对。这样会造成氯化钠损失，浓度偏低。(5)定容后，某同学在摇匀后发现溶液液面在刻度线以下了，