广东省肇庆市高二化学上学期期末统测试题（含解析）新人教版.doc

广东省肇庆市2012-2013学年高二化学上学期期末统测试题（含解析）新人教版（总分100分，时间90分钟）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。2使用卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将卷答案填在卷前的表格内。可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23 ag-108第 卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中错误的是a. 放热反应可能开始需要加热才能发生b. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞c. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能d. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中co的含量因此不可以降低高炉气中co的含量，d不正确，答案选d。考点：考查反应热、有效碰撞、能量变化、外界条件对平衡状态的影响2下列叙述正确的是a醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强b硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质cso3溶于水，其水溶液能导电，故so3是电解质d强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ach3coo-、 cl- 、k+、 h+ b. so42-、cl-、ba2+、na+ccl-、no3-、nh4+、na+ d.hco3-、no3-、al3+、k+考点：考查离子共存的正误判断4右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是a中的铁受腐蚀最慢b中的铁受腐蚀最快c中c是正极，铁发生析氢腐蚀d中会有红棕色沉淀产生5对于0.1 moll1 nh4cl溶液，下列说法或列式正确的是a升高温度，溶液ph升高 b通入少量hcl，c(nh4)和c(cl)均增大cc(nh4) + c(oh)c(cl)+ c(h+) dc(cl)c(h+)c(nh4)c(oh)【答案】b【解析】6某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at2时增大了压强 bt3时降低了温度ct5时升高温度 dt6时反应物的转化率比t4时高7.下列说法正确的是a将水加热，kw增大，ph不变b燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的hc用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液d用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银8.用惰性电极电解fe2(so4)3和cuso4的混合溶液，且已知2fe3+cu2fe2+cu2+，下列说法正确的是a阴极上不可能析出铜b阴极上首先析出铁，然后析出铜c首先被电解的是fe2(so4)3溶液，后被电解的是cuso4溶液d阴极反应式为：cu2+2e cu，当有cu2+存在时，fe3+不放电溶液，c正确；d、根据以上分析可知，阴极首先是铁离子放电，然后是铜离子放电，d不正确，答案选c。考点：考查电解原理的应用、电极产物的判断二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9对于右图的锌锰电池，下列说法正确的是amno2是氧化剂，被氧化b碳棒为正极、锌筒为负极c放电过程中nh4+向锌极移动d负极反应为：zn-2e-+2oh-=zn(oh)210醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述正确的是a0.10mol/l醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)bch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动c0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液ph7【答案】ab【解析】11已知反应2so2(g) + o2(g)2so3(g) h198kjmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol so2和0.5molo2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是a温度t2t1b反应达到平衡后放出99 kj的热量cy可能是so2的转化率或so3的浓度d反应达到平衡后容器内气体的密度减小12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是a根据图可判断可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大于甲c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo至ph在45左右第卷 非选择题（共60分）三、填空（本题包括2小题，共17分）13.（9分）请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：h2(g)+ cl2(g)2hcl(g)的h （已知键能：hh为436kj/mol；clcl为243 kj/mol；hcl为431 kj/mol）。 （2）将含1mol/l稀h2so4与略过量的1mol/lnaoh溶液按体积比1l与2l中和，测得放热114.6kj，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kj/mol。（3）某小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：实验编号t/k催化剂的用量/ g酸性kmno4溶液的浓度moll-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性kmno4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对反应速率的影响；c. 实验和探究 对反应速率的影响。0.50.0013230.01029800.010分别相同，不同的是实验中使用催化剂，而实验中没有使用催化剂，所以实验和探究催化剂对反应速率的影响。考点：考查反应热、中和热的计算；外界条件对反应速率影响的实验探究与实验设计14（8分）填写下列空格：（1）把alcl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是 ；草木灰（含k2co3）显碱性的原因是（用离子方程式表示） ，所以 （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。（2）室温下ph9的naoh溶液中，由水电离产生的c(oh-)为 mol/l；把0.1mol/lhcl与0.3mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph 。（3）3mol/l 100ml h2so4 溶液与足量的zn反应，为使产生的h2 速率减慢，但产生的h2的总量不变，可采取的措施_（填下列选项的序号）。a.加醋酸钠固体 b.加nh4cl溶液 c.加bacl2溶液 d.加氨水（2）氢氧化钠是强碱，抑制水的电离。室温下ph9的naoh溶液中，氢离子浓度是110-9mol/l。溶液中的氢离子全部是水电离出来的，因此由水电离产生的c(oh-)就等于溶液中氢离子浓度，也是110-9mol/l；把0.1mol/lhcl与0.3mol/l的naoh溶液等体积混合后氢氧化钠过量，则反应后溶液中c(oh-)0.1mol/l，所以根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度110-13mol/l，因此所四、简答（本题包括2小题，共17分） 15.（6分）化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：（1）实验室将适量绿矾（feso47h2o）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是 。（2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙ca10(po4)6(oh)2，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含f-）可以保护牙齿，其原理是 。（已知25时kspca10(po4)6(oh)26.810-37，ksp ca5(po4)3f2.810-61）。【解析】16.（11分）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 a该反应的反应热为：h= 91kjmol1 b起始充入的co为2molc容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 d.增加co浓度，co的转化率增大e保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molco和2molh2，再次达到平衡时会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(h2)_；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度t变化的p2曲线，且p1p2。（4）以甲醇、空气为主要原料，koh溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为 。（5）已知在常温常压下：h2o(g) h2o(l) h144.0 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2566.0 kjmol2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h31275.6 kjmol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。【解析】平衡状态，故c正确；d、增加co浓度，平衡向正反应方向移动，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但co的转化率减小，故d错误；e、再充入1molco和2molh2，体积不变。则相当于是压强增大，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时会增大，故e错误，因此答案选bc。考点：考查反应热的判断和计算；外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及反应速率的计算；燃料电池的有关判断和盖斯定律的应用五、推断和实验（本题包括2小题，共16分）17（8分）回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等。原料锰粉主要成分为mno2和碳，含少量锌和铁。焙烧反应之一为：mno2+cmno+co。生产工业级碳酸锰流程如下：回答下列问题：（1）第二步用稀h2so4浸取时需加热，其原因是： 。（2）第三步加入过量酸化的h2o2溶液，其目的是 ，离子方程式为 ；然后将ph调到7.88.7（四种离子沉淀的ph范围如右表），其目的是 。化学式开始沉淀时ph值沉淀完全时的ph值mn(oh)28.810.4fe(oh)27.69.6fe (oh)32.73.7zn(oh)26.47.8高产率）。考点：考查生产工业级碳酸锰工艺流程的有关判断、溶解平衡的有关应用以及物质的分离和提纯18.（8分）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为na2co3）。某同学进行以下操作测定放置已久的naoh纯度。请回答有关问题：准确称取5.000g样品配制成250ml溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00ml于三个大试管中，分别滴入过量的bacl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入12滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的ph范围为：甲基橙3.14.4 酚酞8.210），用浓度为0.2000moll-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号v(烧碱溶液)/mlv(hcl)/ml滴定前读数滴定末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18（1）向naoh溶液中滴入盐酸，若选用 做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含naoh的质量分数为 %（保留4位有效数字）。（3）下列操作会导致烧碱样品中naoh含量测定值