云南省西双版纳景洪四中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

云南省西双版纳景洪四中 2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、单选题（每小题3分，共48分）1（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a发现元素周期律b提出分子学说c提出原子学说d提出电离学说2（3分）元素的化学性质主要决定于原子的（）a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数3（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b半导体材料c制农药的材料d耐高温、耐腐蚀的合金材料4（3分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe原子核内含有3个中子che和he互为同位素dhe和he互为同素异形体5（3分）下列说法中，正确的是（）a放热反应的发生均无需加热b需要加热后才能发生的反应均是吸热反应c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d物质发生化学反应都伴随着能量变化6（3分）下列电子式书写正确的是（）abcd7（3分）短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）az一定是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸cy的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性dx、y、z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为88（3分）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw9（3分）下列说法错误的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10（3分）某元素的原子核外有三个电子层，其中m电子数是l层电子数的一半，则此元素（）acbsicsdc111（3分）x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyzbxzycyxzdyzx12（3分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）a正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohb工作一段时间后，电解液中的koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o22h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移13（3分）下列各图中，表示吸热反应的是（）abcd14（3分）下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b镁与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应d甲烷与o2反应15（3分）下列说法不正确的是（）a催化剂可以改变化学反应速率b2 mol so2与l mol o2混合一定能生成2 mol so3c食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率d化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等16（3分）反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）av（nh3）=0.01 moll1s1bv（o2）=0.001 moll1s1cv（no）=0.001 moll1s1dv（h2o）=0.045 moll1s1二、填空题（共5题，共52分）17（7分）（1）zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快由此判断，影响化学反应速率的因素有和（2）元素周期表共有周期，族；同一周期元素的原子相同（3）在h、h、h、mg、mg和cu中共有种元素，种原子18（13分）下表列出了af六种元素在周期表前三周期的位置请回答下列问题：（1）c元素的名称是，d元素位于族（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图，元素的原子半径最大（3）非金属性bc（填“大于”“小于”）（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式（6）写出e元素单质与naoh反应的离子方程式（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程19（13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：（1）锌是极，电极反应式是铜是极，电极反应式是总反应式（2）在铜极上可以观察到，在锌极可以观察到（填实验现象）（3）图2装置能够组成原电池是20（13分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中b和e同主族a元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol c单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2l h2；d原子最外层电子数等于其周期序数；e的电子层结构与ar原子相同（1）用元素符号表示各元素a、b、c、d、e；（2）能形成共价键的元素（3）a的单质的电子式为（4）c和b形成化合物的电子式（5）写出c与水反应的离子方程式：21（6分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1l，问：（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？云南省西双版纳景洪四中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共48分）1（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a发现元素周期律b提出分子学说c提出原子学说d提出电离学说考点：化学史 分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故a正确；b阿佛加德罗提出了分子学说，故b错误c道尔顿提出了近代原子学说，故c错误； d阿伦尼乌斯提出电离学说，故d错误故选a点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础2（3分）元素的化学性质主要决定于原子的（）a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数考点：原子构成 专题：原子组成与结构专题分析：元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定解答：解：a、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故a错误；b、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故b错误；c、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故c错误；d、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故d正确；故选d点评：本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质3（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b半导体材料c制农药的材料d耐高温、耐腐蚀的合金材料考点：元素周期表的结构及其应用 分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故b正确；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故d错误故选b点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题4（3分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe原子核内含有3个中子che和he互为同位素dhe和he互为同素异形体考点：同位素及其应用；核素 分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；同素异形体指的是单质解答：解：a24he原子核内含有2个质子，故a错误； b中子数=质量数质子数，即32=1，故b错误；che和24he质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故c正确；d同素异形体制得是同种元素的不同种单质，两者均为原子，不是单质，故d错误故选c点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键5（3分）下列说法中，正确的是（）a放热反应的发生均无需加热b需要加热后才能发生的反应均是吸热反应c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d物质发生化学反应都伴随着能量变化考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律 分析：a反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；b反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；c物质的三态变化有能量变化，是物理变化；d化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化解答：解：a燃烧都是放热的但需加热到着火点，故a错误；b燃烧都是放热的但需加热到着火点，故b错误；c物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故c错误；d化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故d正确故选：d点评：本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因6（3分）下列电子式书写正确的是（）abcd考点：电子式 专题：化学键与晶体结构分析：a两个钠离子不能合写；b硫化氢为共价化合物；c氢氧化钡为离子化合物，两个氢氧根离子不能合写；d碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到稳定结构解答：解：a硫化钠为离子化合物，电子式为：，故a错误；b硫化氢为共价化合物，电子式为：，故b错误；c氢氧化钡为离子化合物，电子式为：，故c正确；d二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，故d错误；故选：c点评：本题考查了化合物的电子式的书写，题目难度中等，解题时把握电子式书写的原则，注意判断物质的类别和所含化学键的类别7（3分）短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）az一定是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸cy的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性dx、y、z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x是he元素，y是f元素，z是s元素，az是s元素，为非金属元素；by是f元素，氟元素没有正化合价；c同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；dy没有正化合价，x一般不和其它元素反应解答：解：x、y、z是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x是he元素，y是f元素，z是s元素，az是s元素，为非金属元素而不是金属元素，故a错误；by是f元素，氟元素没有正化合价，所以没有最高价含氧酸，故b错误；c同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，f元素的非金属性大于cl元素，cl元素的非金属性大于s元素，所以f元素的非金属性大于s元素，则氟化氢的稳定性大于硫化氢，故c正确；dy没有正化合价，he元素的原子已经达到稳定结构，所以一般不和其它元素反应，故d错误；故选：c点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置及“短周期元素”来确定这三种元素，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是b，注意氟元素虽然是非金属性最强的元素，但因为没有正化合价，所以没有最高价含氧酸8（3分）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，以此解答该题解答：解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2z，故b正确；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；dw为al元素，x为na元素，原子半径naal，故d错误故选b点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用9（ 3分）下列说法错误的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键 专题：化学键与晶体结构分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答：解：a：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如nh4no3等铵盐，故a错b：只含有共价键的化合物是共价化合物，故b对c：物质只要含有离子键就是离子化合物，故c对d：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故d对故选a点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力10（3分）某元素的原子核外有三个电子层，其中m电子数是l层电子数的一半，则此元素（）acbsicsdc1考点：原子核外电子排布 分析：本题根据元素的核外电子排布，三个电子层分别为k、l、m，k层为2个电子，l层为8个电子，m层的电子数是l层电子数的一半，可以得到m层为4个电子，该原子的核外电子数就可以判断出来解答：解：三个电子层即为k、l、m，k层为2个电子，l层为8个电子，m层的电子数是l层电子数的一半，m层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选b点评：本题考查元素的核外电子排布规律，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称11（3分）x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x和y组成原电池时，y为电池的负极x、y、z三种金属的活动性顺序为（）axyzbxzycyxzdyzx考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，说明金属x可以把金属z从其盐中置换出来，所以活泼性xz，x和y组成原电池时，y为电池的负极，所以活泼性yx，x、y、z三种金属的活动性顺序为yxz故选c点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大12（3分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液下列有关电池的叙述不正确的是（）a正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohb工作一段时间后，电解液中的koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o22h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移考点：电解原理；化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：koh溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e+2oh=2h2o，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，反应的总方程式为2h2+o2=2h2o，结合电极反应解答该题解答：解：a通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2h24e+4oh=4h2o，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故a正确；b工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中koh的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故b正确；c正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，负极反应为h22e+2oh=2h2o，则总反应式为：2h2+o2=2h2o，故c正确；dn（cl2）=0.01mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故d错误；故选d点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式13（3分）下列各图中，表示吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 分析：化学反应一定伴随着能量的变化，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，据此判断即可解答：解：吸热反应的特点是：反应物的总能量低于生成物的总能量，a、反应物总能量低于生成物总能量，故a正确；b、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故b错误；c、反应物总能量等于生成物总能量，无此反应，故c错误；d、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故d错误，故选a点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握反应物与生成物总能量的关系是解决本题的关键14（3分）下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）aba（oh）28h2o与nh4cl反应b镁与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应d甲烷与o2反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：常见的吸热反应有：ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：a、ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故a不选；b、镁与盐酸的反应属于放热反应，故b不选；c、灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故c选；d甲烷与o2反应，属于放热反应，故d不选故选c点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大15（3分）下列说法不正确的是（）a催化剂可以改变化学反应速率b2 mol so2与l mol o2混合一定能生成2 mol so3c食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率d化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性 专题：化学反应速率专题分析：a、催化剂可以改变化学反应速率，但是不影响化学平衡；b、反应是可逆反应，反应物转化率不可能是100%；c、冰箱中温度低，反应速率较小；d、达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变解答：解：a、由于加入催化剂可以改变化学反应速率，故a错误；b、该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物转化率不可能是100%，故b正确；c、由于冰箱中温度低，可以降低减慢食物变质的速率，故c错误；d、由于达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故d错误；故选b点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识的考查，本题难度不大16（3分）反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）av（nh3）=0.01 moll1s1bv（o2）=0.001 moll1s1cv（no）=0.001 moll1s1dv（h2o）=0.045 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=计算v（h2o），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断解答：解：在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（h2o）=0.0015moll1s1，a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=0.0015moll1s1=0.00125moll1s1，故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（no）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故c正确；d、v（h2o）=0.0015moll1s1，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法二、填空题（共5题，共52分）17（7分）（1）zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子电子层相同（3）在h、h、h、mg、mg和cu中共有3种元素，6种原子考点：化学反应速率的影响因素；核素 分析：（1）根据外界条件温度、浓度、压强、催化剂等等的改变，速率发生变化来分析；（2）元素周期表共有7个横行，18个纵行每一个横行叫做一个周期，纵行称作族，共有16个族，又分为7个主族（aa）、7个副族（bb）、一个第族（包括8、9、10三个纵行）、一个零族；（3）质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，中子数=质量数中子数，分子的相对分子质量在数值上等于各个原子的质量数之和解答：解：（1）因当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，所以影响化学反应速率的因素有温度和浓度故答案为：温度；浓度；（2）元素周期表共有7个横行，18个纵行把原子电子层数目相同的元素排在同一横行内，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期，纵行称作族，共有16个族，又分为7个主族（aa）、7个副族（bb）、一个第族（包括8、9、10三个纵行）、一个零族；故答案为：7；16；电子层；（3）在11h，12h，13h，1223mg，1224mg，2965cu中有氢元素、镁元素和铜元素三种，这6种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于不同原子，共有6种原子，故答案为：3；6点评：本题考查影响化学反应速率的外界因素、元素周期表的结构、元素及核素的概念，比较基础，注意对基础知识的掌握18（13分）下表列出了af六种元素在周期表前三周期的位置请回答下列问题：（1）c元素的名称是氧，d元素位于ia族（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图， na元素的原子半径最大（3）非金属性b小于c（填“大于”“小于”）（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是al2o3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2（6）写出e元素单质与naoh反应的离子方程式2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置可知a为he，b为n，c为o，d为na，e为al，f为cl，结合元素周期律知识可解答该题；（1）c为氧元素，d为na元素，na位于周期表第三周期第ia族； （2）六种元素中，he为惰性气体元素，性质最稳定，na元素的原子半径最大； （3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c；（4）最高价氧化物属于两性氧化物的是al2o3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的hclo4； （5）钠与水泥反应生成氢氧化钠和氢气；（6）a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（7）氧化钠为离子化合物、水为共价化合物，根据离子化合物和共价化合物的电子式的表示方法写出用电子式表示二者的形成过程解答：解：由元素在周期表中的位置可知a为he，b为n，c为o，d为na，e为al，f为cl，（1）由以上分析可知c为氧元素，d为na元素，位于周期表第三周期第ia族，故答案为：氧；ia； （2）六种元素中，he为惰性气体元素，性质最稳定，原子结构示意图为：，na元素的原子半径最大，故答案为：；na； （3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c，故答案为：小于；（4）最高价氧化物属于两性氧化物的是al2o3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的hclo4，故答案为：al2o3；hclo4； （5）钠与水泥反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（6）a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2，故答案为：2al+2h2o+2oh=2alo2+3h2；（7）na2o为离子化合物，用电子式表示na2o的形成过程为：，故答案为：点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用，根据物质的性质及元素周期律来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大19（13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：（1）锌是负极，电极反应式是zn2ezn2+铜是正极，电极反应式是2h+2e=h2总反应式zn+2h+=zn2+h2（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）（3）图2装置能够组成原电池是c考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；（2）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子溶解发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（3）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：zn2ezn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2h+2e=h2，总反应为zn+2h+=zn2+h2，故答案为：负；zn2ezn2+；正；2h+2e=h2；zn+2h+=zn2+h2；（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2h+2e=h2，所以铜极上可以观察到有气泡产生；锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：zn2ezn2+，所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解；故答案为：有气泡产生；锌片逐渐溶解；（3）a、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故a错误b、没有形成闭合回路，故b错误c、符合原电池的构成条件，故c正确d、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题考查了原电池原理以及形成原电池的条件，明确正负极的判断方法、正负极上电极反应即可解答，难度不大20（13分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中b和e同主族a元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol c单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2l h