云南省玉溪一中高二化学上学期期末新人教版.doc

玉溪一中20132014学年上学期期末2015届化学试题 可能用到的相对原子质量：al：27 h：1 o：16 zn：65 cl：35.5 na：23 ba：137 c：12 s：32 p：31第卷（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是： a.放热反应不需加热即可发生。b.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。c.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。d.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：a.已知2h2(g)+ o2(g) 2h2o(g) h = -483.6 kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1 b.已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h 0，则石墨比金刚石稳定。c.已知naoh(aq)+ hcl(aq)nacl(aq)+ h2o(l)；h = -57.4 kjmol-1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kjd.已知2c(s)+ 2o2(g)= 2co2(g) h1，2c(s)+ o2(g)= 2co(g)h2，则h1h23.关于催化剂的说法不正确的是：a.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。b.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。c.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。d.催化剂可能使化学反应路径发生改变。 c(co)c(h2o)4.高温下，某反应达平衡，平衡常数k c(co2)c(h2) ,恒容时，温度升高h2浓度减小。下列说法正确的是：a.该反应化学方程式为co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g)b.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，h2浓度一定减小。c.升高温度，逆反应速率减小。d.该反应的焓变为正值。5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）a.4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+6h2o(g) b.n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h = -a kjmol-1 h = -b kjmol-1c.2so32so2(g)+ o2(g) d.2n2o5(g) 4no2(g) + o2(g) h = +c kjmol-1 h = +d kjmol-16.下列推断或表述正确的是：a.某醋酸稀溶液的pha，将此溶液稀释10倍后，溶液的phb，则ab。b.向2.0 ml 浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加2滴0.01moll-1agno3溶液，沉淀呈黄色，说agcl的ksp比agi的ksp小。c. 0.2moll-1的一元酸hx与0.1moll-1的koh溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： c(h+)+c(k+)=c(oh-)+c(x-)d.在1l 0.3moll-1的盐酸中投入7.8g al(oh)3 ，充分反应后，所得溶液的ph=7。7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：a.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(na+) c(so42-) c(nh4+) c(oh-)= c(h+)b.0.1moll-1 ph为4的nahb溶液中：c(hb-) c(h2b) c(b2-)c.10ml0.5moll-1 ch3coona溶液与6 ml 1moll-1盐酸混合： c(cl-) c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)d.ph相等，且处于常温相同温度下的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液 c(nh4)2so4 c(nh4)2fe(so4)2 hclo hco3，氧化性：hclo cl2 br2 fe3+i2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：a.能使ph试纸显深红色的溶液中， fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b.向溴水中加入足量fecl2溶液能使溶液变成无色c.向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2clo + co2 + h2o2hclo+co32d.向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2fe2+ cl22fe3+ + 2cl19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：a.0.1moll-1的na2co3溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b. ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合：c(nh4+)c(cl) c(h+)c(oh)c. ph11的na2co3溶液中：c(na+)2c(co32)c(hco3)1031011d.浓度分别为0.1moll-1和0.01moll-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者为后者的10倍20.用惰性电极电解1l某浓度的nacl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： a.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）b.电解后加盐酸前溶液中c(naoh)1moll-1c.电解过程中，转移电子的物质的量约为8mold.原溶液中含有117g nacl21.已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.610-12，现取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的ph13，则下列说法不正确的是：a.所得溶液中由水离出的c(oh )1.010-13 moll-1b.所加烧碱溶液的ph13c.所得溶液中c(mg 2+)5.610-10 moll-1d.在整个反应过程中，h2o的电离度在逐渐减小22.下列离子方程式正确的是：a.少量铁粉投入稀硫酸中：2fe+ 6h+2fe3+ + 3h2b.混合nahco3溶液与al2(so4)3溶液：3hco3 +al3+al(oh)3+ 3co2c.铜投入fecl3溶液中：3cu + 2fe3+2fe + 3cu2+d.硫酸亚铁溶于水：fe2+ 2h2ofe(oh)2+ 2h+23.已知：2zn(s) + o2(g)2zno(s) h = -701.0 kjmol-1 2hg(l)+ o2(g)2hgo(s) h = -181.6 kjmol-1 则反应zn(s) + hgo(s)zno(s) + hg(l)的h为：a. +519.4 kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -519.4 kjmol-1 d. -259.7 kjmol-124.已知：h2的燃烧热为285.8 kjmol-1，co的燃烧热为282.8 kjmol-1，现有co、h2和co2组成的混合气体112.0l（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4kj，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中co的体积分数是：a.80% b.40% c.60% d.20%25.已知下列反应的平衡常数：h2(g)+ s(s)h2s(g) k1s(s) + o2(g)so2(g) k2则反应h2(g)+ so2(g)o2(g) + h2s(g)的平衡常数是：a. k1+ k2 b. k1 k2 c. k1/k2 d. k1k2第卷（共50分）二、填空题。（每空2分，共46分）26（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的co和h2在一定条件下发生如下反应制得：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)请根据下图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v(co) 。(2)写出该反应的热化学方程式 。 n(ch3oh)(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(co) 增大的有 。 a.升高温度 b.充入he气 c.再充入1 mol co和2 mol h2 d.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化（q1、q2、q3均大于0）甲1 mol co和2 mol h2a1c1放出q1kj热量乙1 mol ch3oha2c2放出q2kj热量丙2mol co和4 mol h2a3c3放出q3kj热量则下列关系正确的是： a. c1c2 b.2q1q3 c.2a1a3 d. a1+ a31 e.该反应若生成1 mol ch3oh，则放出（q1+ q2）kj热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol co、2 mol h2和1 mol ch3oh，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 。27.（12分）a、b、c是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子就是一个质子；c元素是地壳中含量最多的元素；b元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。 回答下列问题：(1)写出b元素的符号 。(2)将3.6g b单质在足量c单质中完全燃烧，所得气体通入1l 0.4 mol/l的naoh溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为 。(3)a元素的单质与c元素的单质可制成化学电源燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入a单质的一极为电池 极，该电极的电极反应式为 。通入c单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为 。已知每生成1 mol液态a2c放出286kj热量，写出该电池工作原理的热化学方程式 。28.（8分）电解精炼铜时，粗铜作 极，它应该接直流电源的 极；纯铜接直流电源的另一极。纯铜上的电极反应式为 。氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为 。29.（6分）氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质： 甲、kmno4 乙、na2co3 丙、cu2o 丁、fe2(so4)3从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号） 还原过程：h+ + no3 + e-no + h2o（未配平）写出并配平反应的化学方程式： 反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 l。30.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有阳离子：k+、nh4+、h+、ba2+ 阴离子：cl、co32、so42、oh中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100ml,分别进行以下实验： 第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液加热后，收集到0.04mol气体第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。请回答下列问题：(1) 100ml溶液中c(so42) (2)加入naoh溶液产生气体的离子方程式: (3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式） (4)上述澄清溶液中除so42以外，一定还大量共存的离子是 三、计算题（4分）31.以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500，生成白磷，反应为：2ca3(po4)2 + 6sio2 6casio3 + p4o1010c + p4o10 p4 + 10co 请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？玉溪一中20132014学年上学期期末2015届化学试题参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）1.a 2.b 3.a 4.d 5.c 6.c 7.a 8.d 9.d 10.d 11.b 12.d 13.c 14.c 15.b 16.c 17.a 18.a 19.c 20.c 21.b 22.b 23.d 24.b 25.c二、填空题。（每空2分，共46分）26.(1) 0.075 moll-1min-1 (2) co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)； h = 91 kjmol-1 (3) c(4) ade (5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动27.(1) c(2) 3co2 + 4oh-co32 + 2hco3 + h2o(3) 负； h2 + 2oh- + 2e-