高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件 新人教版.ppt

第二节元素周期表元素周期律 考点一元素周期表的结构及其应用 核心自主排查 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核外电子数 质子数 核电荷数 2 元素周期表的编排原则 相同 原子序数 相同 电子层数 3 元素周期表的结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 2 族 18个纵行 七个主族 七个副族 一个 族 一个0族 纵行对应的族 1 2纵行 a 族 3 7纵行 b 族 8 10纵行 族 a b 11 12纵行 b b族 13 17纵行 a 族 第18纵行为 族 a 0 4 元素周期表中元素的分区 逐渐增强 非金属 金属 逐渐增强 5 元素周期表的应用 半导体 催化剂 思维诊断 正确的打 错误的打 1 最外层电子数为2的元素一定在第 a族 提示 氦最外层电子数为2 是0族元素 2 元素周期表中第3列是第 a族 提示 元素周期表中第3列是第 b族 3 第115号元素在元素周期表的第7周期第 a族 提示 115号元素在元素周期表的第7周期第 a族 4 同主族甲 乙两种元素 甲的原子序数为m 则乙的原子序数可能为m 4 提示 同一主族的元素相差2 8 18 32或上述数字之间的和 5 元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素 提示 氢元素所在的周期序数与最外层电子数之比是1 但氢是非金属元素 6 同周期第 a族与第 a族两元素原子序数之差一定等于1 提示 同周期第 a族与第 a族两元素原子序数之差等于1 第2 3周期 或11 第4 5周期 或25 第6 7周期 方法点拨 1 两个等量关系 主族元素 周期序数 原子核外电子层数最外层电子数 主族序数 价电子数 8 最低负价 h除外 2 元素周期表特殊性 1 在元素周期表中含元素种类最多的族是 b族 形成化合物种类最多的族是 a族 2 第113号 117号元素分别位于 a a a a a族 3 同主族元素的原子序数差的关系 1 位于过渡元素左侧的主族元素 即第 a族 第 a族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 例如 na和k的原子序数之差为8 na所在第3周期所含元素种数 2 位于过渡元素右侧的主族元素 即第 a a族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为18 溴所在第4周期所含元素种数 4 原子序数的奇偶关系 1 原子序数是奇数的主族元素 其所在主族序数必为奇数 2 原子序数是偶数的主族元素 其所在主族序数必为偶数 基础小题快练 1 下列有关元素周期表中的叙述正确的是 a 元素周期表中镧系 锕系都占据同一格 它们都是同位素b 位于同一周期的甲 乙两种元素 甲位于 a族 原子序数为x 乙位于 a族 则乙原子序数可能为x 19c 铁元素位于元素周期表的第4周期第 b族 d 金属元素位于分界线的左面区域 包括所有的过渡元素和部分主族元素 解析 选d 镧系 锕系不是同位素 a错误 位于同一周期的甲 乙两种元素 甲位于 a族 原子序数为x 乙位于 a族 则乙原子序数可能为x 2或x 12或x 26 b错误 铁元素位于元素周期表的第4周期第 族 c错误 d正确 2 根据元素周期表判断 下列叙述不正确的是 a 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b l层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等d 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第5周期 a族 解析 选c 在短周期里 除第1周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期 a正确 l层电子数为奇数 则一定是核外最外层电子 其所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 b正确 氟元素没有正价 氧没有最高正价 c错误 稀有气体元素xe是54号元素 故核电荷数为53的元素位于第5周期 a族 d正确 高考模拟预测 1 2015 广东高考改编 甲 庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表 己的主族序数是周期数的2倍 甲和丁在同一周期 甲元素所在的主族序数与其原子的最内层电子数相同 下列判断正确的是 世纪金榜导学号30682075 a 丙与戊的原子序数相差28b 元素乙在第3周期第 a族c 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应d 丁的单质晶体可用于制造光导纤维 解析 选a 根据元素的位置和己的主族序数是周期数的2倍可知 己为硫元素 甲和丁在同一周期 即与硫元素在同一周期 又因甲原子最外层与最内层具有相同电子数 可知甲为镁元素 根据题中各元素的相对位置可推断出乙为ca 丙为b 丁为si 戊为as 庚为f b与as的原子序数相差28 a正确 ca在第4周期第 a族 b错误 常温下镁与水只是缓慢反应 c错误 sio2可以用于制造光导纤维 d错误 2 2017 阳泉模拟 短周期元素a b c d在元素周期表中的相对位置如图所示 已知b d的原子序数之和是c的3倍 下列说法正确的是 世纪金榜导学号30682076 a 元素a在元素周期表的第3周期第 a族b 元素c的最高正价等于其所在的主族序数c 元素c d均可与mg形成离子化合物d 元素b的简单气态氢化物的水溶液显酸性 解析 选c 设元素b的原子序数为x 则x x 10 3 x 1 解得x 7 则b为n a为si c为o d为cl si在元素周期表的第3周期第 a族 a错误 氧元素没有最高正价 b错误 o cl都能与mg形成离子化合物 c正确 氮元素的气态氢化物nh3的水溶液显碱性 d错误 加固训练 1 下列叙述正确的是 a 元素种类最多的族是 a族b 副族元素没有非金属元素c 碱金属元素是指第 a族的所有的元素d 元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 解析 选b 元素种类最多的族是 b族 包括镧系 锕系 a错误 副族元素都是金属元素 b正确 a族中的氢元素不是碱金属元素 c错误 a族中没有金属元素 a族中没有非金属元素 d错误 2 2017 深圳模拟 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法不正确的是 a 离子半径的大小顺序 r w2 r q r y2 r z3 b 单质w能从q的钠盐溶液中置换出单质qc 元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键d x z w q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 解析 选b 由图分析可知x y z w q分别为n o al s cl 离子半径r s2 r cl r o2 r al3 a正确 cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质 b错误 nh4cl中既含离子键又含共价键 c正确 hno3 al oh 3 h2so4 hclo4均能与强碱反应 d正确 考点二元素周期律及其应用 核心自主排查 1 元素周期律 原子序数 原子核外 电子排布 2 主族元素的周期性变化规律 相同 增大 相同 减小 增大 减小 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 1 7 4 1 主族族 序数 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 3 同主族元素性质的递变规律 1 碱金属元素 li na k rb 熔点由高到低的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 单质的还原性由强到弱的顺序为 对应阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 li na k rb rb k na li rb k na li li na k rb 最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为 与酸或水反应的剧烈程度为 lioh naoh koh rboh rb k na li 2 卤族元素 f cl br i 单质熔点由高到低的顺序为 非金属性由强到弱的顺序为 单质的氧化性由强到弱的顺序为 对应简单阴离子还原性由强到弱的顺序为 i2 br2 cl2 f2 f cl br i f2 cl2 br2 i2 i br cl f 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 与h2反应的剧烈程度为f2 cl2 br2 i2 最高价氧化物对应水化物的酸性为hclo4 hbro4 hio4 hf hcl hbr hi 4 同周期元素性质的递变规律 对于第3周期主族元素na mg al si p s cl 1 原子半径由大到小的顺序为 2 简单离子半径由大到小的顺序为 na mg al si p s cl 3 单质置换出水或酸中氢的能力为na mg al 4 最高价氧化物对应水化物的碱性为naoh mg oh 2 al oh 3 5 单质与h2化合的能力为si p s cl 6 气态氢化物的稳定性为sih4 ph3 h2s hcl 7 最高价氧化物对应水化物的酸性为h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 思维诊断 正确的打 错误的打 1 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 提示 第2周期氮元素形成的nh3溶于水呈碱性 2 元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 提示 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 3 短周期中金属性最强的元素是铯 非金属性最强的元素是氟 提示 短周期中金属性最强的元素是钠 非金属性最强的元素是氟 4 同主族元素的单质从上到下 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 熔点逐渐升高 提示 同主族元素从上到下 若是非金属 元素的非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐升高 若是金属 元素的金属性逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 熔点逐渐降低 5 硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 再滴加稀盐酸 溶液红色变浅直至消失 可证明非金属性 cl si 提示 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸 6 氢化物稳定性 hf hcl h2s sih4 ph3 提示 氢化物稳定性 hf hcl h2s ph3 sih4 高考命题探究 高考母题示例1 2016 上海高考 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是世纪金榜导学号30682077 a hbo2b h2bo3c h3bo3d h2b4o7 解析 选b 硼元素的最高化合价为 3 根据化合价代数和为0进行判断 hbo2 h3bo3和h2b4o7中硼元素均为 3价 而h2bo3中硼元素为 4价 所以硼的最高价含氧酸的化学式不可能是h2bo3 高考母题变式 1 硼酸的酸性和铝酸的酸性较强的是 提示 硼酸 硼的非金属性大于铝的非金属性 2 硼的氢化物稳定性比甲烷的 填 强 或 弱 提示 弱 碳的非金属性大于硼的非金属性 高考母题示例2 2016 海南高考 短周期元素x y z m的原子序数依次增大 元素x的一种高硬度单质是宝石 y2 电子层结构与氖相同 z的质子数为偶数 室温下m单质为淡黄色固体 回答下列问题 世纪金榜导学号30682078 1 m元素位于周期表中的第 周期 族 2 z元素是 其在自然界中常见的二元化合物是 3 x与m的单质在高温下反应的化学方程式为 产物分子为直线形 其化学键属 共价键 填 极性 或 非极性 4 四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 解析 短周期元素x y z m的原子序数依次增大 元素x的一种高硬度单质是宝石 则x是碳元素 y2 电子层结构与氖相同 则y是镁元素 z的质子数为偶数 室温下m单质为淡黄色固体 则z是硅元素 m是硫元素 1 m是硫元素 位于元素周期表中的第3周期 a族 2 z元素是硅元素 其在自然界中常见的二元化合物是sio2 3 碳与硫在高温下反应生成二硫化碳 化学方程式为c 2scs2 cs2分子为直线形 化学键属极性共价键 4 四种元素中 镁是密度小的金属 可用于航空航天合金材料的制备 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为mg 2hcl mgcl2 h2 答案 1 3 a 2 sisio2 3 c 2scs2极性 4 mgmg 2hcl mgcl2 h2 探究归纳总结 1 判断元素性质强弱的方法 2 熟悉下列推导关系 1 元素金属性强 单质还原性强 对应阳离子的氧化性弱 最高价氢氧化物碱性强 2 元素非金属性强 单质氧化性强 对应简单阴离子的还原性弱 最高价含氧酸酸性强 气态氢化物稳定性强 3 三看 法比较微粒半径的大小 1 一看 电子层数 当电子层数不同时 同族元素 电子层数越多 半径越大 2 二看 核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 4 利用元素周期律预测元素的性质 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 如比较ca和al的金属性可借助mg来比较即ca mg al 2 推测未知元素的某些性质 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2难溶 已知卤族元素的性质递变规律 可推知 单质砹 at2 为黑色固体 与氢很难化合 hat不稳定 水溶液呈酸性 agat难 或不 溶于水 高考模拟预测 1 有四组同族元素的物质 在101 3kpa时测定它们的沸点 如下表所示 下列各项中正确的是 a a b c 的化学式分别为ne2 br2 hfb 第二组物质单质的氧化性和对应离子的还原性随核电荷数的增大逐渐减弱c 第三组物质中 c 的酸性最强d 第四组中各化合物的稳定性由强到弱的顺序为h2o h2s h2se h2te 解析 选d 第一组为稀有气体的沸点 a 的化学式为ne a错误 在第二组物质中的对应离子的还原性依次增强 即还原性 i br cl f b错误 第三组物质中 c 为hf 是弱酸 c错误 第四组列举的是第 a族的元素 随核电荷数的递增 相应元素氢化物的稳定性逐渐减弱 d正确 2 2017 大同模拟 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系 反映了元素性质与它的原子结构的关系 下列大小关系符合元素周期律的是 a 酸性 hno3 h3bo3 h2co3b 稳定性 hf ph3 h2oc 碱性 be oh 2 mg oh 2 ca oh 2d 单质的还原性 k mg al 解析 选d 非金属性 n c b 故酸性 hno3 h2co3 h3bo3 a错误 非金属性 f o n p 故稳定性 hf h2o nh3 ph3 b错误 金属性 ca mg be 故碱性 ca oh 2 mg oh 2 be oh 2 c错误 金属性 k mg al 则单质的还原性 k mg al d正确 加固训练 1 已知w x y z为短周期元素 w z同主族 x y z同周期 w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性 x y为金属元素 x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 a x y z w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物中只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5 则两者形成化合物的化学式一定为y2w3 解析 选a w x y z属于前三周期 四种元素相对位置 依据四种元素相对位置分析 a正确 w与x形成的化合物可能既含离子键 又含共价键 如na2o2 b错误 w的气态氢化物的沸点可能低于z 如ch4低于sih4 也可能高于z 如h2o高于h2s c错误 w与y的原子序数相差5 可能形成y2w3 al2o3 也可能形成y3w2 mg3n2 d错误 2 根据元素周期律 由下列事实进行归纳推测 推测不合理的是 解析 选b 同主族金属元素由上至下金属性增强 与水反应剧烈程度增强 a正确 作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处 第 a族元素的单质并不能都作半导体材料 b错误 同主族非金属元素由上至下非金属性减弱 气态氢化物的热稳定性减弱 c正确 同周期非金属元素从左到右非金属性增强 与氢气化合容易程度逐渐增强 d正确 3 不能作为判断碳 硅两种元素非金属性强弱的依据是 a 单质氧化性的强弱b 单质沸点的高低c 单质与氢气化合的难易d 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析 选b 元素的非金属性越强 其单质的氧化性越强 与h2化合越容易 气态氢化物的稳定性越强 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 单质沸点高低与元素的非金属性强弱无关 考点三位 构 性关系及应用 高考命题探究 角度1根据元素的位置推断结构与性质 高考母题示例 2016 天津高考节选 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 世纪金榜导学号30682079 1 z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是 a y单质与h2s溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1moly单质比1mols得电子多c y和s两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应 生成2molmg oh 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量比为9 1 烃的电子式为 q与水反应的化学方程式为 解析 从图中的c n s的位置 可以推出x是硅元素 y是氧元素 z是氯元素 1 z是氯元素 位于元素周期表的第3周期 a族 2 根据元素周期律判断 表中元素原子半径最大的是si 3 a 氧气能与h2s反应置换出硫单质 说明氧气的氧化性大于硫 从而说明氧的非金属性大于硫 b 在氧化还原反应中得电子多少与氧化性 非金属性强弱无关 c 元素非金属性越强 其氢化物越稳定 4 根据烃分子中碳氢质量比为9 1 得n c n h 3 4 烃为丙炔c3h4 电子式是化合物q是由碳 镁形成的 且1mol化合物q与水反应生成2molmg oh 2和1mol丙炔 则q是mg2c3 q与水反应的化学方程式为mg2c3 4h2o 2mg oh 2 c3h4 答案 1 第3周期 a族 2 si 3 a c 4 mg2c3 4h2o 2mg oh 2 c3h4 高考母题变式 1 元素n3 y2 与na 的半径由大到小的顺序是 提示 n3 o2 na n3 o2 na 的核外电子排布相同 核电荷数越大 则离子半径越小 2 题干表中的六种元素中 有一种元素的最高价氧化物对应的水化物与该元素的氢化物可以形成一种盐 其化学式为 所含有化学键的类型有 提示 nh4no3离子键 共价键 氮元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸 氢化物是氨气 二者反应生成的是硝酸铵 是一种盐 硝酸铵中含有离子键 共价键 角度2根据元素的结构推断位置与性质 模拟母题示例 2017 衡水模拟 a b c d e五种元素的原子序数依次增大 且均小于18 a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子 a原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍 a b c三种元素能结合成化合物c2ab3 在1molc2ab3中共有52mol电子 5mol d元素的单质与酸全部反应时 有9 03 1024个电子转移 在b与d形成的化合物中 d的质量分数为52 94 d原子核内有14个中子 每个e原子与氢原子化合时只形成了一个共价单键 试填写下列空白 1 这五种元素的名称 a b c d e 2 c在b中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键 e元素在元素周期表中的位置是 3 a b c结合成的化合物的化学式是 解析 最外层电子数是次外层电子数的两倍 则a是碳元素 a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子 推导出b是o或s 且b之后还有c d e三种元素 故b为氧元素 由1molc2ab3中共有52mol电子 得出c是na 由5mold元素的单质与酸全部反应时 有9 03 1024个电子转移推知d是al 根据b与d形成的化合物中 d的质量分数为52 94 d原子核内有14个中 子 可进一步确认d是al 每个e原子与氢原子化合时只形成了一个共价单键 且原子序数小于18 e是cl 答案 1 碳氧钠铝氯 2 离子共价第3周期 a族 3 na2co3 模拟母题变式 1 c d元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 提示 naohal oh 3 oh 2h2o 2 a b两元素对应的简单氢化物的沸点较高的是 其原因是 提示 h2o水分子间存在氢键 角度3根据元素的性质推断位置与结构 模拟母题示例 2017 信阳模拟 四种短周期元素w x y z 原子序数依次增大 请结合表中信息回答下列问题 1 z在元素周期表中位于 族 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中 有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应 该元素是 填元素符号 3 下列可作为比较x和y金属性强弱的依据的是 填选项字母 a 自然界中的含量b 相应氯化物水溶液的phc 单质与水反应的难易程度d 单质与酸反应时失去的电子数 4 w的一种氢化物hw3可用于有机合成 其酸性与醋酸相似 体积和浓度均相等的hw3与x的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合 反应的化学方程式是 解析 空气中含量最多的元素为氮 短周期与水反应最剧烈的金属元素是na y为al z为si 1 si位于 a族 2 naoh能与hno3 al oh 3 h2sio3反应 3 自然界中的含量与元素金属性的强弱无关 a错误 nacl溶液呈中性 alcl3溶液显酸性 说明al oh 3是弱碱 naoh是强碱 b正确 单质越活泼 越易与水反应 元素的金属性越强 c正确 单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关 d错误 4 hw3为hn3 酸性与醋酸相似 其与naoh反应的化学方程式为hn3 naoh nan3 h2o 答案 1 a 2 na 3 bc 4 hn3 naoh nan3 h2o 探究归纳总结 1 位 构 性之间的三角关系 1 明确四个关系式 电子层数 周期序数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 主族序数 o f除外 最低负价 主族序数 8 h除外 2 理清 序 层 规律 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前右 阳后左 即阴离子在前一周期右侧 阳离子在后一周期左侧 阳离子的原子序数大 如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法 若短周期主族元素的简单离子 a b2 c d2 具有相同的电子层结构 则a b c d四种元素在元素周期表中的相对位置如下 故原子序数 b a c d原子半径 a b d c离子半径 d2 c a b2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子原子序数大 3 熟记 序 价 规律 在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 2 主族元素性质的特殊性 高考模拟预测 1 短周期元素a b c d e在元素周期表的相对位置如下 五种元素的最外层电子数之和为24 则下列判断正确的是 a 元素a的最高价氧化物的化学式为aob 五种元素中原子半径最大的是cc 气态氢化物稳定性 d ed e元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为heo4 解析 选b 根据元素在周期表中的相对位置 推断a b在第2周期 c d e在第3周期 设元素a的最外层电子数为x 则x x x 1 x 1 x 2 24 x 4 则a为碳 c为硅 b为氮 d为磷 e为硫 碳位于元素周期表中第2周期第 a族 最高价氧化物的化学式为ao2 a错误 同主族元素电子层数越多 原子半径越大 同周期从左向右原子半径逐渐减小 则五种元素中原子 半径最大的是硅 b正确 非金属性e d 则气态氢化物稳定性 d e c错误 s的最高价为 6价 最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2so4 d错误 2 2017 邯郸模拟 短周期元素x y z的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为13 x与y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍也是y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水生成弱酸b z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质c y与x可生成y3x2型化合物d z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 解析 选c z的最外层电子数为2 3 6 y的最外层电子数为2 再由原子的最外层电子数之和为13知 x的最外层电子数为13 2 6 5 又因x与y z位于相邻周期可知x为氮元素 y为镁元素 z为硫元素 x的氢化物为氨气 氨气与水反应生成nh3 h2o 溶液显碱性 a错误 z的氢化物为硫化氢 其水溶液在空气中存放易被氧化 b错误 n和mg可以形成化合物mg3n2 c正确 硫在o2中燃烧只生成so2 d错误 3 由短周期元素a b c组成物质之间的转化关系如图所示 a b c是元素a b c形成对应的气态非金属单质 其中d e分别是含有10个 18个电子的共价化合物 f为离子化合物 则下列说法错误的