浙江省绍兴一中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

绍兴一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 mg 24第i卷（选择题 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 （ ） a用已脱硫的煤作燃料b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）av(a2)0.8 moll1s1 bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1 dv(b2)1.2 mol 1s13下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） a用100ml量筒量取5.2ml稀硫酸 b用碱式滴定管量取20.10ml溴水 c用托盘天平称取8.56g食盐 d用250ml容量瓶配制230ml0.2 moll1的氢氧化钠溶液4下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）a一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100bh0，s0的化学反应一定能自发进行c已知c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/mold.同一反应中，h的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关。5对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ） 6.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业制取金属钾na(l)+ kcl(l) nacl(l)+k(g)选取适宜的温度,使k成蒸气从反应混合物中分离出来7.下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） a.hco3-h2oh2co3oh- b. hco3-h2o co32-h3o+ c. hco3-oh-co32-h2o d. co32-h3o+hco3-h2o8下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）a水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法b明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同c铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用cuso4溶液做电解质溶液d工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快nh3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高h2的转化率9下列各装置中都盛有0.1 moll1 的nacl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） a b c d10一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度之比为1：2：2 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成n mol yabcd11为了配制nh4+与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入（ ）适量nh4no3适量nacl适量氨水适量naoh a b c d12一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3溶液 kcl溶液，其中正确的组合是（ ）a b c d 13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a在ph = 1溶液中：nh4、fe2、no3、clb由水电离的c(h+)=10-12 moll1的溶液：alo2-、k+、co32-、na+c使酚酞试液变红的溶液： na+、cl、so42、co32-d所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+14对下列实验的描述正确的是（ ）a图1所示的实验：根据检流计（g）中指针是否偏转即可比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c 图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和naoh溶液反应的反应热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2no2(g)n2o4(g)是吸热反应15.t时，水的离子积常数为kw，该温度下混合可溶性一元酸ha与一元碱boh溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是( ) a.ph=7b.c(a-)c(b+) c.c(oh-)= d.c(h+)-c(oh-)=c(a-)-c(b+)16. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强d.再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=717. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的naoh溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量co2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的h2so4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（ ）a甲=乙=丙b丙乙甲c乙丙甲 d甲=丙乙 18下图是炭和水蒸汽发生反应生成co、h2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。下列说法不正确的是：（ ）a步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 b. e2e3e1 c.1mol c发生该反应时吸收的能量为e3e1 d.e2e1， d将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：21以水为溶剂进行中和滴定的原理是：h3o+oh- 2h2o。已知液态so2和纯水的导电性相近，液态so2也能发生自电离：2so2 so+so2+；h0。下列叙述中错误的是（ ）a若以液态so2为溶剂，用socl2滴定na2so3，该滴定反应可以表示为：so+so2+ 2so2b液态so2中自电离的存在，说明so2在液态时转变为离子化合物c在一定温度下，液态so2中c（so）与c（so2+）的乘积是一个常数d适当升高温度，液态so2的导电能力增强22化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）a图表示把so2气体中通入碘水中，溶液中的ph值与so2物质的量的关系b图表示同温下压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中fe3+可采用向溶液中加入适量cuo，至ph为44.523已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）aa点时，ch3cooh的电离度是1%bb点时，溶液中c(ch3coo)c(na) cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k24蛇纹石矿可看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的ksp见下表1氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2（溶度积）ksp4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，溶液中某离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）a在滤液i中，加过量的ca(oh)2使fe3+和al3+沉淀完全。b滤液i中，加ca(oh)2后al3+比fe3+先沉淀完全c室温下，用ca(oh)2把滤液i的ph调节到4.7时，al3+刚好沉淀完全d若碱式碳酸镁【amgco3b mg(oh)2】高温加热分解得到6.6g co2和8.0g mgo，由此可知其化学式为mgco33mg(oh)2第ii卷（非选择题 ）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）25（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以抑制其水解。（3）已知：c（s）+o2（g）= co2（g） h= 393.5kj/molco（g）+1/2o2（g）= co2（g） h= 283kj/mol则1 mol c（s）与o2（g）反应生成co（g）的热化学方程式为 。26某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 ，该实验最佳应选用 作指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml， a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml，此时滴定管中液体的体 积 。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所 取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。 a实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）： c(ch3cooh) 。27在容积为vl的密闭容器中发生反应：2no22no+o2。反应过程中no2的物质的量随时间变化的情况如图所示。（1）曲线a和b表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是 _ a有、无催化剂 b温度不同 c压强不同 （2）写出该反应的化学平衡常数k的表达式： ， 并比较k800 k850（填“”、“”或“=”）。（3）在b条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(o2)= 。 (4)在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行反应：2no+o22no2外有隔热套（不考虑温度对压强的影响）活塞可移动（不考虑磨擦）()若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molno和1molo2 ，则达到平衡时各容器中no物质的量分数由大到小的顺序为(填容器编号) 。()若起始时维持温度和体积不变，中投入2molno和1molo2； 中投入2molno1molo2和2molno2，则达到平衡时，两容器中no的转化率 。(填“”或“=”) 28（1）二甲醚ch3och3燃料电池的工作原理如下图一所示。该电池负极的电极反应式为_ 该电池正极的电极反应式为_（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。若x、y为石墨，a为2l 0.1mol/l kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式_ 若x、y分别为铜、银，a为1l 0.2mol/l agno3溶液，写出y电极反应式_ （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.4mol/l醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_g。若图三的b点ph=7，则滴定终点在 区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。29常温下，如果取0.1moll1的ha溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的ph=8，试回答以下