2018-2019学年高中化学分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版.docx

第二章第一节第2课时 共价键的键参数与等电子体基 础 巩 固一、选择题1下列说法中正确的是(C)A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNO键的极性比CO键的极性大C氮气分子中含有1个键和2个键DNH中4个NH键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH中4个NH键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个键和2个键，C正确。2下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(D)AH2BCl2CBr2DI23下列说法中正确的是(D)A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。4下列事实不能用键能的大小来解释的是(B)AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。5已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(D)化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.8366298.7A氢气B氯化氢C溴化氢D碘化氢6在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(C)A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。7NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(C) ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。8(2018高考训练)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是(D)AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：A根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；CN2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；DN2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。9下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(B)AW、R元素单质分子内都存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键长WHWHD键长XHWH，键能XHY，故键长WHYH，电负性WWH，C错误；D原子半径WX，故键长WHXH，键长越短，键能越大，故键有WHXH，D错误。10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)HbkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是(C)APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol1解析：由已知两个反应可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1，无法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热；设ClCl键的键能为x，则：x31.2c5c，xkJmol1，C正确；设PP键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个PP键，由第1个反应得6y6431.2ca，ykJmol1；PP键的键长大于PCl键，故PP键的键能小于PCl键。二、非选择题11O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示，呈V形，键角116.5。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(填“”或“”)(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_C_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有_5_对孤电子对。(4)下列有关说法中正确的是_B、D_。A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解解析：同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大键。等电子体的分子结构相似，SO2与O3互为等电子体，所以分子结构相似；O3分子的两端原子各有两对孤电子对，中间原子有一对孤电子对，共5对孤电子对；O2与O3互为同素异形体。能 力 提 升一、选择题1氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为(D)AabcBcbaCbcaDbazyx。该规律性是(B)A成键时电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用的电子数越少，键能越小D成键时电子对越偏移，键能越大解析：观察表中数据发现，O2与O的键能大者键长短，据此可得O中OO键的键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(OO键)OO2Ozyx。6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(A)A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol解析：1 mol P4中有6 mol PP键，完全断裂需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O键，完全断裂需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O键和12 mol PO键，形成P=O键和PO键放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)kJ/mol。二、非选择题7原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1)W基态原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d24s2_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_NOC_；(用元素符号表达)(2)与XYZ互为等电子体的化学式为_CO2；SCN_；(3)1mol H2X2Z4分子中含有键的数目为_76.021023_；(4)YH3极易溶于水的主要原因是_氨分子与水分子间易形成氢键_。解析：元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为22，则W为Ti。(1)W核外电子数为22，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO互为等电子体的为CO2、SCN等，故答案为：CO2；SCN；(3)二元弱酸H2C2O4的结构式为, 1mol H2C2O4分子中含有键的数目为76.021023，故答案为：76.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_120_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式_CO2_、_N2O_、_BeF2_。(3)NN键的键能为946 kJ/mol，NN键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的_键比_键稳定(填