【状元之路】高考化学大一轮复习 2.5 氧化还原反应题组训练(1).doc

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 2.5 氧化还原反应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一氧化还原反应的基本概念12013河北教学质量监测氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()a2na2o22co2=2na2co3o2b2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dcl22kbr=br22kcl解析：b是分解反应，且不是氧化还原反应；c是化合反应，d是置换反应，只有a项正确，它是氧化还原反应，但又不是化合反应、置换反应、分解反应。答案：a22014江西师大附中、临川一中联考下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o解析：a项氧化剂和还原剂均为s，物质的量之比为21；b项为非氧化还原反应；c项naclo3和i2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；d项mno2和hcl分别为氧化剂和还原剂，4 mol hcl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案：d题组二特殊氧化还原反应分析32014上海联考氰氨基化钙(cacn2)是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2。在该反应中()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn仅作氧化剂ccacn2是氧化产物，h2为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物解析：本题可用排除法。分析hcn中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，a项错误；从氢的化合价降低的角度分析，hcn为氧化剂，而很明显caco3在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂，则hcn既作氧化剂又作还原剂，故b项错误；hcn中碳元素与co中碳元素化合价均为2价，故d项错误。只有c项正确。答案：c42014山东济宁期末u常见化合价有4和6，硝酸铀酰uo2(no3)2加热可发生如下分解：uo2(no3)2uxoyno2o2(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()auo2b2uo2uo3cuo3 duo22uo3解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4no2o22h2o=4hno3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，u元素的化合价不变，所以生成物是uo3，故选c。答案：c题组三依据方程式判断氧化性、还原性强弱52013石家庄模拟根据以下几个反应：cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32ki=2fecl22kcli2判断氧化性由强到弱的顺序是()acl2i2fe3 bcl2fe3i2cfe3cl2i2 dfe3i2cl2解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：cl2i2；由反应得氧化性：cl2fe3；由反应得氧化性：fe3i2。综上所述知：氧化性：cl2fe3i2。答案：b62013北京海淀区模拟在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hb2fe2cl2=2fe32clc2br4hso=so2br22h2odi2so22h2o=4hso2i解析：由题意 “clbrfe2iso2”，知还原性brso2，c项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为so2br22h2o=2br4hso。答案：c题组四价态归中规律，歧化反应规律的应用7已知g、q、x、y、z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中cl元素的化合价由低到高的顺序是()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x解析：由得出q价态高于g，因为g必介于q和1价的cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，y介于q与g之间，故有q价态高于y，y价态高于g；分析：h2o中的h化合价降低，则q中的氯元素转变为x中的氯元素，化合价必升高，则得出x价态高于q；最后分析：z介于q、x之间，则x价态高于z，z价态高于q。答案：a8l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r密度比空气的密度小，则r的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能实现的是_，理由是_。答案：(1)pp中氮元素的化合价最高(2)n2(3)根据氧化还原反应规律，m、l这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比m、l都高的物质题组五守恒思想在氧化还原反应计算题中的应用924 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2 b3c4 d5解析：题目中指出被还原的物质是cr，则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从46；而cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。答案：b10锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 mol b1 molc0.5 mol d0.25 mol解析：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由5降到了3。每生成1 mol硝酸锌时，锌失去2 mol电子。而每还原1 mol hno3生成硝酸铵需要得到8 mol电子。由题意可知，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量应为0.25 mol。答案：d题组六氧化还原反应方程式的配平11nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph变小c生成1 mol nano3需要消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析：反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，a不正确；mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项c正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以b和d都是错误的，答案为c。答案：c12在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol h2o2参加此反应，电子转移个数为_。(3)若kmno4的量不足，在mn2的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol h2o2发生分解，电子转移个数为_。解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为：5h2o210e=10h5o22mno10e16h=2mn28h2o两式相加得5h2o22mno6h=5o22mn28h2o。(2)由题意知h2o22e 1 mol2 mol 0.5 mol1 mol(3)由2h2o22h2oo2得关系式2h2o22e2 mol 2 mol05 mol0.5 mol答案：(1)5h2o22mno6h=5o22mn28h2o(2)kmno4氧元素6.021023(3)2h2o22h2oo23.01102312013上海化学卷汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成42.0 l n2(标准状况)b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mold被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol解析：由方程式可知16个n2中，有15个n2是氧化产物、1个n2是还原产物，所以有10 mol nan3参加反应，氧化产物比还原产物多14 mol，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则有1.25 mol nan3、0.25 mol kno3参加反应，生成2 mol n2，转移1.25 mol电子，被氧化的n原子的物质的量为1.25 mol33.75 mol。答案：cd22012海南卷将0.195 g锌粉加入到20