【红对勾】高中化学 第一章 第二节 课时作业6元素周期律 新人教版必修2 (1).doc

课时作业6元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x原子半径比y的大，下面说法正确的是()a最高价氧化物对应的水化物的酸性，x的比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定答案：c解析：x原子半径比y的大，说明x在y的左边，原子序数x比y小，x的非金属性比y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性x比y的弱，x的阴离子比y的阴离子还原性强，x的气态氢化物不如y的稳定。2已知下列元素的半径为：原子nsosi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()a1.101010mb0.801010mc1.201010m d0.701010m答案：a3a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ()aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e答案：c解析：本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性ba，故b和a在左端，且原子序数bd，则c和d为非金属，靠近右端，原子序数dc，由于e的原子半径最小，故e的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为badcyb氢化物稳定性h2xhyc原子核内质子数rmd溶液碱性r(oh)2y，非金属性：yx，氢化物稳定性hyh2x，b错误；r与冷水即可反应，m与热水反应缓慢，说明r、m的金属性为：mr，r排在m的下面，原子核内质子数mr，溶液碱性m(oh)2bcb单质的活泼性：acdc原子半径：cadd最高价含氧酸的酸性：dca答案：a解析：由题意知a为si，b为na，c为n，d为p。8下列说法错误的是()ana与al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强bna与mg为同周期元素，且mg的核电荷数比na的大，所以钠的金属性比镁强cnaoh为强碱，而al(oh)3具有两性，所以钠的金属性比铝强dzn2fe3=zn22fe2，所以zn的金属性比fe强答案：d解析：由反应znfe2=zn2fe才可说明zn的金属性比fe强。9对四种元素g、l、m、r进行如下实验： 金属实验glmr和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2 moll1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()al、g、r、m bg、l、m、rcl、g、m、r dl、r、g、m答案：c解析：g和冷水不反应，l与冷水慢慢反应，可知l的活泼性比g强；g、l与盐酸反应并放出气体，m、r不反应，可知g、l的活泼性比m、r强；g、m与rn的水溶液反应，可知g、m的活泼性比r强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为l、g、m、r。10下列叙述正确的是()a同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高d稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案：d解析：同一主族金属元素的原子半径越大，其单质的熔点越低，a错；同一周期元素的原子半径越小，越不易失去电子，b错；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，其沸点不一定越高，因nh3、h2o、hf液态时存在氢键而出现反常现象，故c错；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大，其单质的相对分子质量越大，沸点越高，故选d。11下列说法正确的是()aa族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案：b解析：i a族元素中含有氢元素，它是非金属，无金属性，故a错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他化合价氧化物对应水化物的酸性无此规律，c错；第3周期元素中，金属元素失去最外层电子所形成的阳离子半径逐渐减小，而非金属元素得到电子所形成的阴离子半径逐渐增大，所以同周期元素阳离子的半径可能小于阴离子的半径，d错，故选b。12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强答案：c解析：li、na、k为同一主族，从上到下电子层数逐渐增多，a正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，b正确；na比k失电子能力弱，故na比k的还原性弱，c错误；o比s的非金属性强，d正确。二、非选择题(共52分)13(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质分子为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。答案：(1)c(2)取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含nh(3)clb(4)h2co3弱酸性解析：(1)由题意知t为硫元素，x为碳元素，y为氮元素，z为氯元素。碳元素的一种核素14c可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体nh3的方法检验nh的存在。(3)元素cl与s相比，非金属性较强的应为cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。(4)t、x、y、z四种元素最高价氧化物的水化物分别为h2so4、h2co3、hno3、hclo4，其中只有h2co3是弱酸，其余均为强酸。解决此类问题的思路是：首先根据核外电子数或其性质，确定各种元素，再根据元素周期律解决相应问题。14(8分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0二三四(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案：(1)siar(2)kf(3)al2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2o，al(oh)3koh=kalo22h2o(4)向nabr溶液中通入适量cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入ccl4振荡后分层，下层ccl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强解析：(1)由和号元素的位置可知号为si，号为ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即k)，非金属性最强的元素是(即f)。(4)号、号单质分别为cl2和br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。15(8分)a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数；b的核电荷数比a大1，c原子的电子总数比b原子的电子总数多5；1 mol a的单质跟盐酸反应可置换出11.2 l(标准状况下)氢气，这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)a是_元素，b是_元素，c的离子结构示意图_。(2)分别写出a、b最高价氧化物对应水化物分别与c的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。(3)已知金属元素d和元素a、b在同一周期。分别向b、d最高价氧化物对应水化物中滴入a的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_ 发生反应的化学方程式为_ _。(4)a、b、c三种离子的半径由大到小的顺序为_(离子符号表示)。答案：(1)钠镁(2)ohh=h2omg(oh)22h=mg22h2o(3)将naoh溶液滴入mg(oh)2中无现象，将naoh溶液滴入到al(oh)3中，固体溶解得无色溶液al(oh)3naoh=naalo22h2o(4)clnamg2解析：1 mol a与盐酸反应可生成0.5 mol h2，说明a为一价金属，a与氖原子电子层结构相同，故a为na，b为mg，c为cl，金属元素d和na、mg在同一周期，只能为al，比较离子半径时注意首先看电子层数，cl最多，故cl半径最大，na、mg2电子排布相同，质子数越大，半径越小。16(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)b元素处于周期表中_周期_族；(3)b的最高价氧化物的水化物与c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_ _；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)c、e形成的化合物为_(填化学式)。答案：(1)(2)第三第a(3)al(oh)33h=al33h2o(4)hclo4(5)so2、so3解析：(1)由主要化合价和原子半径知a为mg，b为al，c为s，d为cl，e为o。(2)b处于周期表中第三周期第a族。(3)b、c的最高价氧化物的水化物分别为al(oh)3和h2so4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为mg(oh)2、al(oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最强。(5)s与o形成的化合物有so2和so3。17(18分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知a装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀hno3，b装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置c中装有na2sio3溶液，试回答：(1)a中反应的离子方程式为_，c中可观察到的现象是_。(2)b装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出b装置中发生反应的离子方程式：_ _。(5)c装置的作用是_。(6)实验结论：氧化性_，非金属性：_ _。答案：(1)caco32h=ca2co2h2o溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(3)hno3h2co3h2sio3ncsi(4)cl22br=br22cl(5)吸收尾气，防止氯气污染环境(6)cl2br2clbr解析：(1)a中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：caco32hno3=ca(no3)2co2h2o，证明碳酸的酸性比硅酸强，c中发生反应：na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3或na2sio32co22h2o=2nahco3h2sio3，因此c中产生白色沉淀或溶液变浑浊。(2)由