云南省云天化中学高中化学 4.3 电解原理（第3课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

4.3 电解原理（第3课时）练习 新人教版选修41、在水中加等物质的量的ag+,pb2 +,na +, so42-, no3- , cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为a. 35.5:108 b. 16:207 c.8:1 d.108:35.52.如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的ph值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是 3.用碳棒电解cuso4和kno3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2l的气体,则原溶液中cuso4物质的量浓度为a. 0.5mol /l b. 0.8mol /l c. 1.0mol /l d. 1.5mol /l4 .某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是c.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 d.整个电解过程中,h+的浓度不断增大5.右图是电解饱和nacl溶液的实验装置,其中cd为石墨电极则下列有关判断中正确的是 a. a为正极b为负极 b. c为阴极b为阳极 c. 电解过程中, d电极质量增加 d.电解过程中,氯离子浓度不变6. 右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是 8. cu2o是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下,a.石墨电极上产生氢气 b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极 d.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol cu2o10.下图两装置中,溶液体积均为200ml,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/l,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )a.同条件时产生气体体积:= b.电极上析出固体质量:c.电极反应式:中阳极:4oh-4e-= 2h2o+o2 中负极:2h+2e- = h2d.溶液的ph变化:变小增11.将含有0.4 mol nacl和0.5 mol cu(no3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是a.4.48 l b.5.6l c.6.72l d.11.2l12.用惰性电极电解一定质量的某浓度的nacl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100 g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是a.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等 b.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大c.电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol d.原某浓度的nacl溶液中溶有117 g nacl13.如下图所示,xyqw都是惰性电极,将电源接通后,w极附近颜色逐渐加深下列说法中不正确的是a.电源的m极为正极 b.甲装置中溶液的ph减小c.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1d.欲用乙装置给铜镀银,u极应该是ag,电镀液选择agno3溶液 14.氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如右图所示:(1) 在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2cl2e-=cl2与电源负极相连的电极附近,溶液ph升高(选填:不变,升高或下降)(2)工业食盐中含ca2+mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 (3)如果粗盐中so42-含量较高,必须添加钡试剂除去so42-,该钡试剂可以是 _ (选填a,b,c)a.ba(oh)2 b.ba(no3)2 c.bacl2(4)为有效除去ca2+mg2+so42-,加入试剂的合理