【步步高】（江苏专用）高考化学 高考冲刺练 等值模拟六.doc

等值模拟六(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是()a通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料b大量使用化肥和农药，以提高农作物产量c开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理d安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率答案a解析b项，大量使用化肥和农药，虽能提高农作物产量，但会对环境造成污染，错误；c项，开发利用可燃冰，可能会破坏海洋生态环境，错误；d项，煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了减少so2的排放，错误。2 下列关于化学用语表示正确的是()a水分子的球棍模型：b碳酸氢根离子的水解方程式：hcoh2o=h3ococ表示中和热的热化学方程式：naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1dh2o2的电子式：h2h答案c解析a项，水分子的空间构型为v型，不是直线形，错误；b项，该离子方程式为碳酸氢根离子的电离方程式，而不是其水解方程式，错误；c项，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水时放出的热量，正确；d项，h2o2为共价化合物，不能按离子化合物的电子式书写规则进行书写，错误。3 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a澄清的溶液中：na、k、mno、alob滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、cocc(oh)/c(h)1014的溶液中：so、nh、no、kdc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so答案a4 下列推断正确的是()amg、al、cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物b把so2气体分别通入到bacl2、ba(no3)2溶液中均有白色沉淀生成cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在dsio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应答案d解析a项，铜表面生成铜绿，即cu2(oh)2co3；b项，so2和bacl2不反应，但和ba(no3)2反应生成baso4沉淀；c项，no不稳定；d项，sio22naoh=na2sio3h2o。5 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()a喷泉实验b实验室制取并收集氨气c制备氢氧化亚铁d验证苯中是否有碳碳双键答案d解析no不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，a项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，b项错误；fe(oh)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，c项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，d项正确。6 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()甲乙丙戊acufecl3溶液cucl2溶液febh2ofeh2o2calnaoh溶液h2al2o3dch3ch2oho2ch3choh2答案c解析a项，正确；b项，正确；c项，h2和al2o3不能生成al，错误；d项，正确。7 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 0.1 moll1的氨水中含有nh3h2o分子数为0.1nab电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2nac标准状况下，2.24 l的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2nad一定条件下，4.6 g no2和n2o4混合气体中含有的n原子数目为0.1na答案d解析a项，由于nh3h2onhoh，所以该氨水中nh3h2o分子数应小于0.1na，错误；b项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，fe、ni等也被电解，所以转移电子数无法判断，错误；c项，标况下ch2cl2为液体，错误；d项正确。8 下列离子方程式书写正确的是()a在100 ml浓度为1 moll1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so22fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml浓度为2 moll1的fei2的溶液中通入标准状况下5.6 l的cl24fe26i5cl2=4fe33i210clc向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o答案d解析a项，应是no(h)氧化so2；b项，由于n(fei2)n(cl2)45，还原性ife2，离子方程式应为2fe28i5cl2=2fe34i210cl；c项，应为hcoohca2=caco3h2o；d项正确。9 固体电解质是与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如rbag4i5晶体，其中迁移的物种全是ag，室温导电率达0.27 1cm1。利用rbag4i5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定o2含量的气体传感器示意图，被分析的o2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知o2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是()ai22rb2e=2rbibi22ag2e=2agicage=agd4ali33o2=2al2o36i2答案a解析电极反应式为负极：2ag2e=2ag，正极：2agi22e=2agi，o2把ali3氧化：4ali33o2=2al2o36i2，a项错误。10根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价1326、22a最高价氧化物对应水化物的碱性acb氢化物的沸点h2dh2ec单质与稀盐酸反应的速率abdc2与a的核外电子数相等答案a解析根据化合价和原子半径的大小推断，a为na，b为al，c为be，d为s，e为o。a项，碱性naohbe(oh)2，正确；b项，沸点h2sh2o，错误；c项，单质与稀盐酸反应的速率，naal，错误；d项，be2与na的核外电子数不相等，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11下列叙述中正确的是()a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3水解c向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动d反应2a(g)b(g)=3c(s)d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0答案ab解析c项，h2ohohh0，加入盐酸或降温平衡均左移，降温时，kw减小，但加入盐酸时，kw不变；d项，ghts0，由于s0，当该反应能自发进行时，说明hc(h2so3)c(so)b使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(na)c(c6h5o)c(oh)c(h)c在0.1 moll1na2co3溶液中：c(hco)c(h2co3)c(h)c(oh)d等物质的量浓度、等体积的naoh溶液与ch3cooh溶液混合所得溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案bd解析a项，根据ph5，hso的电离大于其水解，所以c(so)大于c(hso)，错误；b项，使酚酞呈红色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；c项，根据质子守恒c(oh)c(hco)2c(h2co3)c(h)判断，错误；d项，根据物料守恒判断正确。15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)xb(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t2反应物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol b下列说法正确的是()a10 min内甲容器中反应的平均速率v(a)0.025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b，平衡时a的转化率为25%答案c解析a项，v(a)0.05 moll1min1；b项，甲和乙相比较，只有温度不同，由于乙容器中的反应先达到平衡，故t1t2，升温，c(c)的浓度减小，平衡左移，正反应为放热反应；c项，乙和丙相比较，丙的体积为乙的2倍，起始量为乙的4倍，平衡时c的浓度为乙的2倍，说明该反应为等体积反应，所以x1，改变压强平衡不移动；d项，t1时，甲平衡中的平衡常数为k4当向甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b时，则a(g)b(g)2c(g)起始(moll1) 1 3 0平衡(moll1) 1x 3x 2x4，解得x所以a的转化率为100%75%三、非选择题16(12分)金属钛(ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分fetio3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是tioso4，反应中无气体生成。副产品甲的阳离子是_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。(3)此时溶液中含有fe2、tio2和少量mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的ksp如下表所示：氢氧化物fe(oh)2tio(oh)2mg(oh)2ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中mg2的物质的量浓度为0.001 8 moll1，当溶液的ph等于_时，mg(oh)2开始沉淀。若将含有fe2、tio2和mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(4)mg还原ticl4过程中必须在1 070 k的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。(5)在8001 000 时电解tio2也可制得海绵钛，装置如下图所示：图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_。答案(1)fe2(2)防止fe2氧化(3)10tio22h2o=tio(oh)2(或h2tio3)2h(4)隔绝空气(或惰性气氛中)(5)正tio24e=ti2o2解析(1)fetio32h2so4=tioso4feso42h2o，所以副产品甲的阳离子为fe2。(2)fe2易被氧化，加入fe可防止fe2被氧化。(3)c(oh) moll1104 moll1。所以当ph10时，mg(oh)2开始沉淀。由于tio(oh)2的ksp很小，所以加水稀释时，tio2强烈水解，tio22h2o=tio(oh)22h。(4)由于ti易和o2反应生成tio2，所以在用mg还原ticl4时，应隔绝空气。(5)tio2应作阴极，所以a为负极，b为正极，电极反应式为阴极：tio24e=ti2o2阳极：2o24e=o2。17(15分)以hcho和c2h2为有机原料，经过下列反应可得化合物n(c4h8o2)。(1)反应的反应类型为_。(2)hoch2ccch2oh分子中，在同一个平面的原子最多有_个。(3)化合物m不可能发生的反应是_(填序号)。a氧化反应b取代反应c消去反应d加成反应e还原反应(4)n的同分异构体中，属于酯类的有_种。(5)a与m互为同分异构体，有如下转化关系。其中e的结构简式为填写下列空白：a的结构简式为_，b中的官能团名称是_。d的分子式为_。写出b与银氨溶液反应的化学方程式：_。答案(1)加成反应(2)8(3)de(4)4(5)醛基、羟基c8h12o4解析反应为hoch2ccch2oh，该反应为加成反应。在上述物质中，在同一个平面的原子最多有8个。化合物m为hoch2ch2ch2ch2oh，不能发生加成反应和还原反应。n的结构简式为hoch2ch2ch2cho，其属于酯类的同分异构体有：ch3ch2cooch3、ch3cooc2h5、hcooch2ch2ch3、共4种。(5)根据e为可知b为，a为，c为，d为，其分子式为c8h12o4。18(12分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体x，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入bacl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性kmno4溶液来确定变质固体中x的含量，具体步骤如下：步骤：称取样品1.000 g。步骤：将样品溶解后完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，用0.01 moll1kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式：_。(2)在配制0.01 moll1 kmno4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中x的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中x的质量分数为_。答案.(1)取固体少许制成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2mno5so6h=2mn25so3h2o(2)偏大(3)63%解析.(1)题干中一个关键信息是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，检验na，要通过焰色反应。(2)由实验可知该盐是na2so3，na2so3在空气中易被氧化成na2so4。.(1)酸性kmno4作强氧化剂，氧化so；(2)配制0.01 moll1 kmno4溶液定容时若仰视，使c(kmno4)减小，则在进行滴定操作时消耗v(kmno4)会变大，导致测得变质固体中na2so3的含量偏大。(3)分析滴定数据，第3次滴定数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。由第1、2次滴定数据可知平均消耗v(kmno4)20.00 ml，n(kmno4)/n(na2so3)2/5，n(na2so3)5103 mol，m(na2so3)0.63 g。19(15分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(co、nox、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1尾气转化的反应之一：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h_。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：汽车尾气时间/s012345c(no) (104 moll1)10.04.502.501.501.001.00c(co) (103 moll1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2 s内的平均反应速率v(n2)_。在该温度下，反应的平衡常数k_。(只写出计算结果)对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明_(填字母)。a该反应的反应物混合后很不稳定b该反应一旦发生将在很短的时间内完成c该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小d该反应在一定条件下能自发进行e该反应使用催化剂意义不大(3)co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是_(填字母序号)。a负极的电极反应式为coo22e=co2b工作时电极b作正极，o2由电极a流向电极bc工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高答案(1)746.5 kjmol1(2)1.88104 moll1s15 000bcd(3)b解析(1)按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律2可得2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1。(2)v(n2)v(no)1.88104 moll1s1。反应至4 s达平衡，此时c(n2)c(no)(10.0104 moll11.00104 moll1)4.50104 moll1；c(co2)c(no)10.0104 moll11.00104 moll19.00104 moll1，故化学平衡常数为k5 000。(3)该燃料电池的正极反应为o24e=2o2，生成的o2由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：coo22e=co2，故b项错误。20(14分)(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用n(h2)表示对n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中t表示温度，n表示物质的量)：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_点。若容器容积为1 l，若只加入反应物，当n3 mol时，反应达到平衡时h2、n2的转化率均为60%，此条件下(t2)，反应的平衡常数k_(精确到0.01)。图像中t2_t1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)氨气和氧气从145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(l)ha kjmol14nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(l)hb kjmol1温度较低时以生成_为主，温度高于900 时，no产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生no的热化学方程式_。(3)no会继续快速被氧化为no2，又已知：2no2(g)n2o4(g)h0现取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是_。保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的no2，则达平衡时no2的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。答案(1)c2.08低于(2)n2nh3氧化为no的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成no的方向进行n2(g)o2(g)=2no(g)h(ba)/2 kjmol1(3)bd增大解析(1)增大h2的浓度，n2的转化率增大，所以c点n2的转化率最高。n23h22nh3起始(mol l1) a 3 0转化(mol l1) 0.6 1.8 1.20.6得：a1所以，k2.08。升温，平衡左移，nh3%减小，所以t1t2。(2)根据图像，温度较低时，以生成n2为主；升温，反应平衡左移，不利于no的生成。2n2(g)6h2o(l)=4nh3(g)3o2(g)hb kjmol14nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(l)ha kjmol1相加得：2n2(g)2o2(g)=4no(g)h(ba) kjmol1所以，n2(g)o2(g)=2no(g)h kjmol1。(3)b项为达到平衡状态后升温的情况，d项为平衡之前、平衡之后升温的情况。2no2n2o4平衡后，再通入一定量的no2，相当于压缩体积，平衡右移，no2的转化率增大。21(12分)选做题本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f、g为第四周期元素。已知：a是原子半径最小的元素，b、c、d是紧邻的三个族的元素，c的三价阴离子和e的二价阳离子具有相同的电子层结构，f元素的基态原子具有六个成单电子，g是b族的元素。回答下列问题：(1)写出e、f、g的元素符号_，b、c、d元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，a元素分别与b、d元素形成的两种微粒都具有nh3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是_。(2)f元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)e单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位数是_；若紧邻的四个e原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，e单质的密度为 gcm3；则e的相