【步步高】（新课标）高中化学 第2章 第1节 第2课时 键参数对点训练 鲁科版选修3.doc

第2课时键参数学习目标1.理解键长、键角和键能的概念。2.能够用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。键参数及其应用1键能(1)定义：在101.3 kpa、298 k条件下，断开_分子中的化学键，使其分别生成_和_所吸收的能量。(2)表示方式：_。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的_，键能越大，共价键越_，含有该键的分子越_，应用：(1)判断键的稳定性。键能越大，键越_，物质本身具有的能量_。(2)判断反应的热效应。因为化学变化的本质为_的断裂和_的形成，所以可以利用键能判断反应为放热或吸热反应，如果断开键需要的能量大于形成键放出的能量，则反应为_反应，否则为_反应。2键长(1)概念：两成键原子之间的_。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键_，键越_。应用：判断键的稳定性及分子的稳定性。即键长越短，键能_，越_，含有该键的分子越_。3键角(1)概念：多原子分子中，_的夹角。(2)常见物质的键角及分子构型co2键角：_，分子构型：_。h2o键角：_，分子构型：_。nh3键角：_，分子构型：_。应用：主要用来描述多原子分子的_和判断分子的_。1对比以下几个反应式：clclcl2，h247 kjmol1；ooo2，h493 kjmol1；nnn2，h946 kjmol1。可以得出的结论是()a在常温下氮气比氧气和氯气稳定b氮、氧和氯的单质常温下为气体c氮、氧和氯都是双原子分子d氮气、氧气和氯气的密度不同2下列单质分子中，键长最长、键能最小的是()ah2 bcl2cbr2 di23能说明bf3分子的4个原子在同一平面的理由是()a两个键之间的夹角为120bbf键为非极性共价键c3个bf键的键能相同d3个bf键的键长相等4某些化学键的键能如下表(单位kjmol1)，据此，回答下列问题：键hhbrbriiclclhclhihbr键能436193151247431299356(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出的热量为_kj。(2)在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。acl2br2i2bi2br2cl2预测1 mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中放热_。练基础落实知识点一键参数1下列分子中键角最大的是()ach4 bnh3ch2o dco22从键能的角度来看，下列物质中与h2化合时，最难的是()a氟气 b氮气 c氯气 d氧气3下列分子中键能最大的是()ahf bhclchbr dhi知识点二键参数的应用4下列各说法中正确的是()a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的a族(除h外)和a族元素的原子间不能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463 kjmol1，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj5从实验测得不同物质中oo之间的键长和键能的数据如下表：oo键数据ooo2o键长/(1012m)149128121112键能/(kjmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是()a成键时电子数越多，键能越大b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大d成键时电子对越偏移，键能越大练方法技巧键能与反应热的相互换算6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kjmol1)：pp：198，po：360，o=o：497.3。反应：p4(白磷)3o2=p4o6的能量变化为()a释放1 640.1 kj的能量b吸收1 640.1 kj的能量c释放126.3 kj的能量d吸收126.3 kj的能量练综合拓展8下列说法中，正确的是()a分子中键的极性越强，分子越稳定b在分子中，化学键可能只有键而没有键c分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定d若把h2s写成h3s，违背了共价键的饱和性9p原子的价电子排布为3s23p3，p与cl形成的化合物有pcl3、pcl5，对此判断正确的是()p原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个cl原子形成pcl3pcl3分子中的pcl键都是键p原子最外层有三个不成对电子，但是能形成pcl5，说明传统的价键理论存在缺陷pcl3分子中的pcl键都是键a b c d10下列说法正确的是()a键角决定了分子的结构b共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定cch4、ccl4中键长相等，键角不同d中的键能是cc中的键能的两倍11.氮是地球上极为丰富的元素。(1)li3n晶体中氮以n3存在，n3的电子排布式为_。(2)nn叁键的键能为942 kjmol1，nn单键的键能为247 kjmol1。计算说明n2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。12有a、b、c、d、e、f六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。e元素的电离能数据见下表(kjmol1)：i1i2i3i44964 5626 9129 540b与f同主族。a、e分别都能与d按原子个数比11或21形成化合物。b、c分别都能与d按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有a、b、d、e四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)b2a2分子中存在_个键，_个键。第2课时键参数双基落实一、1(1)1 mol ab(g)气态a原子气态b原子(2)eab(3)强弱程度牢固稳定应用：(1)稳定越低(2)旧键新键吸热放热2(1)核间距离(2)越强牢固越大稳定稳定3(1)两个化学键之间(2)180直线形104.5v形107.3三角锥形空间构型极性课堂练习1a2d决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：ibrclh。3abf3分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，若其4个原子在同一平面构成平面正三角形，则键之间的夹角为120；若4个原子构成三角锥形，则键之间的夹角小于120。4(1)179(2)a多课时作业1d2b每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。3a元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。4ba错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；b正确，元素周期表中的a族(除h外)元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，a族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；c错误，水分子为v形，分子中键角为104.5；d错误，应改为18克h2o分解成h原子和o原子时，消耗能量为2463 kj。5b观察表中的数据发现，o2与o的键能大者键长短，按此o中oo键长比o中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(oo键)oo2ozyx。6c本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，所以1 mol h2与 mol o2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kj。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1时所发生键的变化为断裂1 mol hh键和 mol oo键、形成2 mol oh键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为496 kjehh，形成新键释放的能量为2463 kj926 kj，因为反应为放热反应，所以有926 kj496 kjehh242 kj，解得ehh436 kj。7a8d9.b10b分子结构是由键角和键长共同决定的，a错；ch4、ccl4分子均为正四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，c错；中的双键由一条键和一条键构成，通常而言键键能大于键键能，故中的键能应小于cc键键能的两倍，d错。11(1)1s22s22p6(2)解析(1)n3的电子排布式为1s22s22p6。(2)nn单键为键，nn中有2个键和一个键，减去一个键键能后剩余2个键键能，分别为 kjmol1347.5 kjmol1，故n2中键比键