【步步高】高考化学一轮复习 专题四 大题冲关滚动练二无机框图题学案（含解析）苏教版(1).doc

大题冲关滚动练之二无机框图题1从物质a的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的h2o没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，e_，x_，y_。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。答案(1)na2s2o3feshclc6h5oh(2)s2o2h=sso2h2o2fe3h2s=2fe2s2h解析分析“hcl2w紫色溶液”，可知“hcl2w”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应：2fecl2cl2=2fecl3，可知h为fecl2，w为fecl3，y为苯酚。由gw(fecl3)b(淡黄色固体)xh(fecl2)知，g为还原剂，固体b为反应后的生成物，可联想到h2s与fecl3的反应，从而断定g为h2s，b为s，x为hcl。“bfeh(fecl2)g(h2s)”中的f为fe， e为fes。“ax(hcl)bc(气体)d”中的a为na2s2o3，c为so2，d为nacl。反应的离子方程式为s2o2h=sso2h2o，反应的离子方程式为 2fe3h2s=2fe2s2h。2物质ag是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中a、b、f含有一种相同的元素，c、d、g含有一种相同的元素，f具有磁性，g为黑色非金属单质。(1)物质a溶解于盐酸，然后加入kscn溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知a的化学式为_。(2)反应的化学方程式是_。(3)写出下列物质的化学式：e_、f_。(4)若c是一种气体，在温度为1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：a(s)c(g)b(s)d(g)ha kjmol1(a0)，该温度下平衡常数k0.263。若生成1 mol b，则吸收的热量_(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kj；若加入过量的a，则c的转化率_(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(c)0.100 moll1，则c(d)_moll1。答案(1)feo(2)co22mgc2mgo(3)o2fe3o4(4)等于不变不一定达到0.026 3解析由g为黑色非金属单质可判断反应为mg在点燃的条件下与co2的反应，因此d、g分别为co2和单质碳。e与单质碳反应生成co2，则e为氧气，由f具有磁性知f为fe3o4，进而推知b为fe，结合(1)中信息知a为feo。(4)根据上述推断可知反应a(s)c(g)b(s)d(g)ha kjmol1(a0)就是feo(s)co(g)fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)。a为固体feo，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高co的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(co) 0.100 moll1，根据k0.263可计算c(co2)kc(co)0.026 3 moll1。技巧点拨解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应中的反应物“mg”及生成物g的性质，二是(1)中的反应现象，三是f具有磁性。3实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为a、b、c、d、e，然后进行两两混合。观察到c没有出现任何现象；d分别和a、b、e混合时均产生了白色沉淀；b和e混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、c、d三种物质的化学式依次是_。b、e两者中有一种可与a反应，它与足量a反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定b、e成分的实验现象及结论是_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。答案(1)白色固体不溶于水mg(oh)2(2)nahso4、kcl、bacl2co2h=h2oco2b、e两溶液，与a溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)nahso4nahso4=nahso，所产生的h抑制水的电离解析根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到c没有出现任何现象推出c为kcl；由d分别和a、b、e混合时均产生了白色沉淀推出d为bacl2；由b和e混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出a为nahso4。则b、e是剩下的两种物质。4如图表示各物质之间的转化关系。已知d、e、z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。z、y是氯碱工业的产品。d元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且d的硫酸盐可作净水剂。e为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：b_、g_、y_。(2)在电镀工业中，若将e作为待镀金属，铜为镀层金属，则e是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式： _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)a溶液与naoh溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的ksp2.0971039。将0.01 moll1的a溶液与0.001 moll1的naoh溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。答案(1)fecl2naalo2naoh(2)阴cu22e=cu(3)3feo2alal2o33fe(4)能c(fe3)c3(oh)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成fe(oh)3沉淀解析(1)由题干信息和框图转化关系得，d、e、z分别为al、fe、cl2，x、y分别为hcl、naoh，则a、b、c、f、g、m分别为fecl3、fecl2、feo、al2o3、naalo2和al(oh)3(或alcl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应为3feo2alal2o33fe。(4)沉淀为fe(oh)3，c(fe3)c3(oh)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成fe(oh)3沉淀。技巧点拨无机框图推断题综合性强，涉及面广，所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证。找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法。5已知a、b、c、d、e、f、g、h可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，a、g为同一主族元素的单质，b、c、h在通常情况下为气体，化合物c是一种形成酸雨的大气污染物请填空：(1)h的名称是_。(2)e的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_ (4)反应的离子方程式是_。答案(1)一氧化碳(2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(4)sioco2h2o=h2sio3co或sio2co22h2o=h2sio32hco解析本题的题眼是“化合物c是一种形成酸雨的大气污染物”，结合c是a与浓硫酸反应的产物，可以确定c是so2；“b、c、h在通常情况下为气体”说明a与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故a是非金属单质，且a在高温下能置换出g和“a、g为同一主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故a为碳单质、g为硅单质、b为co2；进一步分析知e为sio2、h为co、f为na2sio3、d为h2sio3。6有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取h的化学方程式：_。(4)d溶液与pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp7.0109。将等体积的d溶液与pb(no3)2溶液混合，若d的浓度为1102 moll1，则生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为_答案(1)4hcl(浓)mno2mncl2 cl22h2o(2)6i clo 6h=3i2cl 3h2o(3)2h2o22h2o o2(也可用高锰酸