山东省聊城市某重点高中高二化学上学期期初分班教学测试试题新人教版.doc

山东省聊城市某重点高中2013-2014学年高二上学期期初分班教学测试化学试题考试时间：100分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作a鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和na2co3溶液b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡2一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2-下列说法不正确的是（ ）a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o24h+4e2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) ha kj/mol在温度t1和t2时，分别将0.50 molch4和1.2 molno2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）a10 min内，t1时(ch4)比t2时小 b温度：t1t2ch：a0 d平衡常数：k(t1)k(t2)4适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）a乙酸和乙醇 b水和氯化钠 c水和花生油 d四氯化碳和碘5下列化学用语的书写正确的是（ ）a乙酸的分子式：c2h4o2b乙烯的结构简式 c2h4cf原子结构示意图： d四氯化碳的电子式：6下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ach3ch3 bna2o2 cnacl dn27下列装置能够组成原电池的是（ ）8“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）a蛋白质和脂肪 b蛋白质和高级烃 c淀粉和油脂 d纤维素和油脂9在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（moll1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）aso2、o2分别为0.4moll1、0.2moll1 bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1 dso3为0.4moll110现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）ah2se比h2o稳定b最高价氧化物的水化物化学式为h2seo4 c它有两种氧化物seo2和seo3d其单质常温下呈固态11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生h2速率有影响的是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl的浓度a b c d12某有机物a的结构为 ch2cooh ch=ch2ch2oh， 下列有关说法正确的是（ ）a1 mol a能跟2 mol naoh溶液反应 b能发生加聚反应c能发生分子内酯化反应 da分子中所有原子在同一平面上13实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 a溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 b纯净物与混合物：是否仅含有一种元素c氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化d强电解质与弱电解质：水溶液中导电性的强弱15在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ana+ 、k+、so42-、hco3- bna十、ba2、no3-、so42-cna+、 k+、cl-、 no3- dfe3+、k+、so42-、oh- 16下列化学用语表达正确的是a磷原子的原子结构示意图： b钠离子的电子式：c甲烷的结构式： d质子数为8，中子数为10的核素：10o17下列叙述正确的是a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强ca族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低d从上到下，a族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 18下列措施中，能减慢化学反应速率的是a食物储存在冰箱里 b将块状固体药品研细后再反应c用mno2作h2o2分解反应的催化剂d用30%h2so4溶液代替5%h2so4溶液与锌粒反应19下列装置中能构成原电池的是20下图是电解饱和nacl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为阳极、b为阴极 bc为阴极、d为阳极c电解过程中，d处加酚酞变红 d电解过程中，氯离子浓度不变第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示： 已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio34h+4cl-fe2+tiocl42-2h2o（1）化合物fetio3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣a的成分是 。（3）滤液b中tiocl42- 转化生成tio2的离子方程式是 。（4）反应中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是 。（7）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂（lifepo4）作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o123lifepo4li7ti5o123fepo4 该电池充电时阳极反应式是 。22a、b均为重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）a分子内含有苯环，其名称是 。（2）b分子中只有一种氢原子，2 mol b反应生成1 mol c的化学方程式是： 。（3）b的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是： 。（4）d分子内有3个甲基，其结构简式是 。（5）f的结构简式是 。f和l反应生成g是加成反应，l的结构简式 。（6）a与b反应生成j的化学方程式是 。（7）k分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。23i下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）；属于烯烃的是 （填编号）；（2）上图中与b互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）ii课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kj能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kj的能量；形成水分子中1 mol ho键能够释放463kj能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kj； kj； kj。评卷人得分三、实验题24某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象i打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色。 ii吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。iii停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式是 。（2）实验操作ii吹入热空气的目的是 。（3）装置c的作用是 ，c中盛放的药品是 。（4）实验操作iii，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作ii吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。25为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5 ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 ml 5% h2o2溶液和5 ml 10% h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。实验中滴加fecl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。26实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 。（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“a”或“b”）。a先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸 b先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸（3）浓硫酸的作用是 。（4）饱和na2co3溶液的作用是 。（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 。27对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。评卷人得分四、推断题28（1）现有a、b、c、d、e五种原子序数递增的主族元素，a的原子核中没有中子；b、c元素处于同一周期，c的原子半径较小，b、c的质子数之和为27，质子数之差为5；d的单质跟盐酸反应，生成d3和氢气；e和c能形成e2c型离子化合物，且e、c两元素的简单离子具有相同电子层结构。 写出元素符号：a ，c ，e 。 b、d的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 写出e2c的电子式： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 h3aso4 h3po4。（用“”或“”表示） 元素s的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下se与h2反应的限度比s与h2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) br2具有较强的氧化性，so2具有较强的还原性，将so2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 下列说法正确的是 ac、n、o、f的原子半径随着原子序数的增大而减小bsi、p、s、cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱29一种高分子化合物（vi）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题： （1）化合物iii中所含官能团的名称是 、 。（2）化合物iii生成化合物iv的副产物为 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）ch2=ch2与溴水反应方程式： 。（4）写出合成路线中从化合物iv到化合物v的反应方程式： 。（5）下列关于化合物iii、iv和v的说法中，正确的是（）a化合物iii可以发生氧化反应b化合物iii不可以与naoh 溶液反应c化合物iv能与氢气发生加成反应d化合物iii、iv均可与金属钠反应生成氢气e化合物iv和v均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物i与氧气在cu催化下反应的产物 。9参考答案1b【解析】试题分析：a、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；b、浓硝酸具有强氧化性，能与fe、cu反应，错误；c、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；d、i2由水溶液中被萃取到ccl4中，说明i2在ccl4中的溶解度更大，正确。考点：本题考查实验方案与原理。 2c【解析】试题分析：a、ph6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；c、ph14的溶液氧气与水反应得电子：o2+2h2o+4e=4oh,错误；d、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。考点： 本题考查铁的腐蚀原理以及电极方程式的书写。3d【解析】试题分析：a、10min内，t2反应的ch4多，t2反应速率大，正确；b、因为t2反应速率大，所以t1t2来，正确；t2温度高，平衡时ch4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，k(t1)k(t2),c项正确，d项错误。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。 4c【解析】试题分析：乙酸和乙醇互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏法分离提纯，故a错；氯化钠易溶于水，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸发结晶分离，故b错；花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分层现象，花生油位于上层，可用分液漏斗分离，故c正确；碘易溶于四氯化碳，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏分离，故d错。考点：考查分液漏斗的使用，涉及混合物分离和提纯的溶解、蒸发、结晶、蒸馏、分液以及常见无机物和有机物的溶解性等。5a【解析】试题分析：乙酸的结构简式为ch3cooh，则分子式为c2h4o2，故a正确；乙烯的结构简式为ch2=ch2，其分子式为c2h4，故b错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故c错；四氯化碳的分子式为ccl4，1分子的ccl4中含有4个ccl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故d错。考点：考查化学用语，涉及原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的电子式、结构简式、分子式等。6a【解析】试题分析：ch3ch3就是乙烷，乙烷是碳氢化合物，碳、氢都是非金属元素，因此乙烷是共价化合物，含有6个ch键、1个cc键，ch键是极性键，cc键是非极性键，故a正确；na2o2就是过氧化钠，钠是活泼金属，氧是活泼非金属，因此过氧化钠是离子化合物，且既含有离子键又含有非极性键，故b错；nacl就是氯化钠，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，因此氯化钠是离子化合物，且只含有离子键，故c错；n2就是氮气，氮气是氮元素的单质，氮是非金属，因此氮气只含有非极性键，故d错。考点：考查物质结构，涉及金属元素、非金属元素、共价化合物、离子化合物、单质、非极性键、极性键、离子键等。7c【解析】试题分析：a项，电极材料都是cu，没有活泼性不同的两种金属作电极，不能构成原电池，故a错；b项，电极材料是活泼性不同的zn、cu，且zn与稀硫酸能自发地进行置换反应，但是两个烧杯的溶液缺少盐桥，没有构成闭合回路，故b错；c项，电极材料是活泼性不同的zn、cu，且zn与硫酸铜能自发地进行置换反应，且构成了闭合回路，故c正确；d项，电极材料是活泼性不同的zn、cu，但是乙醇是非电解质，不仅不能构成闭合回路，且zn不能与乙醇自发地进行氧化还原反应，故d错。考点：考查原电池的构成条件，涉及原电池的两个电极材料、电解质溶液、自发发生的氧化还原反应、闭合回路等。8b【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故b正确。考点：考查基本营养物质，涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等。9b【解析】试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)各组分的起始浓度/ moll1 0.2 0.1 0.2各组分的变化浓度/ moll1 0.2 0.1 0.2各组分的平衡浓度/ moll1 0.4 0.2 0再假设正反应进行到底，则：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)各组分的起始浓度/ moll1 0.2 0.1 0.2各组分的变化浓度/ moll1 0.2 0.1 0.2各组分的平衡浓度/ moll1 0 0 0.4由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0c(so2)0.4 moll1，氧气的浓度：0c(o2)0.2 moll1，三氧化硫的浓度：0c(so3)0.4 moll1，故ad均错，b正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故c错。考点：考查可逆反应的特点，涉及物质的量在化学方程式中的应用、可逆反应、各组分三行数据（起始浓度、变化浓度、平衡浓度）的关系、各组分浓度的极限值和取值范围、反应物浓度和生成物浓度变化关系等。10a【解析】试题分析：从上到下，同主族元素非金属性递减，则o的非金属性大于硒，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故a错；同主族元素原子的最外层电子数相同，氧无最高正价，由于硫的最高价氧化物和水化物的化学式为h2so4，根据相似性可得硒的最高价氧化物的水化物的化学式为h2seo4，故b正确；由于硫的氧化物有so2、so3，根据相似性可得硒的氧化物为seo2和seo3，故c正确；由于同主族非金属单质的溶沸点逐渐增大，硫单质常温下呈固态，则溶沸点更高的硒单质呈固态，故d正确。考点：考查第via族元素及其化合物的性质，涉及同主族元素非金属性强弱顺序、气态氢化物的化学式及稳定性、最高价氧化物对应水化物的化学式、主要氧化物的化学式、同主族非金属单质溶沸点的大小顺序及状态等。11c【解析】试题分析：盐酸的浓度决定了氢离子浓度，氢离子浓度的大小决定了它与镁的置换反应速率的大小，故正确；镁条是固体反应物，其浓度是常数，但是表面积越大，与氢离子置换的速率越大，故正确；镁是活泼金属，与酸的置换反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，因此反应速率先增大后减小，故正确；由于氯化氢和氯化镁都是易溶易电离化合物，则氯离子没有反应，所以其浓度对产生氢气速率无影响，故错。考点：考查影响化学反应速率的因素，涉及浓度、温度、固体反应物的表面等。12bc【解析】试题分析：有机物a的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1mola最多能与1molnaoh反应，故a错；碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，故b正确；羧基和羟基在一定条件下能发生酯化反应，故c正确；苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物a分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但是来自甲烷衍生的ch2、ch2oh中的原子不可能共面，故d错。考点：考查官能团结构和性质，涉及多官能团有机物的结构简式、最多消耗naoh的物质的量、加聚反应、酯化反应、原子共面等。13c【解析】试题分析：氯化钡是盐，a中是酸，b中是酸碱指示剂，c中是盐，d中是碱，因此应把它放回的位置是c，答案选c。考点：考查物质分类的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确物质的分类依据是答题的关键。14c【解析】试题分析：溶液与胶体：不同的本质原因是分散质微粒直径大小不同，而不是丁达尔效应，a不正确；由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素无关系，b不正确；反应前后元素化合价是否变化是判断反应是氧化还原反应的依据，c正确；在溶液中完全电离的电解质是强电解质，存在电离平衡的是弱电解质，与溶液导电性强弱无关系，d不正确，答案选c。考点：考查常见化学基本概念的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对化学基本概念的理解和应用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。明确概念的内涵和外延是答题的关键，注意相关知识的积累和归纳。15c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，a中hco3-不能大量共存。b中ba2和so42-不能大量共存；d中fe3+和oh-不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。16c【解析】试题分析：磷原子的原子结构示意图是，a不正确；钠离子的电子式是na,b不正确；质子数为8，中子数为10的核素是，d不正确，答案选c。考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。17d【解析】试题分析：同一周期元素的原子，自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以半径越小越容易得到电子，a不正确；同一主族的元素，自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以原子半径越大，氧化性越弱，b不正确；a族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而升高，c不正确；从上到下，a族元素的非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，d正确，答案选d。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识对检验，难度不大，熟练记住元素周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。18a【解析】试题分析：a中食物储存在冰箱里，温度低，反应速率降低，a正确；b中将块状固体药品研细后再反应，增大反应物的接触面积，反应速率增大，b不正确；c中催化剂加快反应速率，c不正确；d中增大反应物氢离子的浓度，反应速率加快，d不正确，答案选a。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。明确反应速率的含义和外界条件对反应速率的影响规律是答题的关键，难度不大。19c【解析】试题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。a中没有形成闭合回路，不能构成原电池；b中电极相同，不能构成原电池；c装置中构成原电池，铜作正极，锌是负极；d中酒精是非电解质，不能构成原电池，答案选c。考点：考查原电池的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。20c【解析】试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。根据装置图可知，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。a、a是正极，b是负极，故a错误；b、a是正极，b是负极，故b错误；c、d是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则d电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，滴加酚酞试液显红色，c正确；d、电解过程中，c电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，则溶液中氯离子的浓度降低，d不正确，答案选c。考点：考查电解池的工作原理，点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。明确电解池的工作原理，能根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答是关键。21（12分，每空2分）（1）+2（2）sio2（3）tiocl42-h2o tio22h+4cl-（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (nh4)2ti5o152liohli2ti5o152nh3h2o（或2nh32h2o）（6）20/9（1分）（7）lifepo4 e-fepo4li+（1分）【解析】试题分析：（1）根据题目所给信息：可表示为feotio2，可知fe的化合价为：+2。（2）fetio3 、mgo、cao与hcl反应，剩下的固体只有sio2。（3）过滤后未加其他反应物，所以tiocl42-与h2o反应，生成tio2，同时生成h+、cl。（4）tiocl42- 转化为tio2时，需要加入反应物双氧水、氨水，这两种物质受热易分解。（5）(nh4)2ti5o15为铵盐，lioh为强碱，发生复分解反应，根据反应规律，即可写出化学方程式。（6）分析反应流程，h2o2把fe2+氧化为fe3+，h2c2o4把fe3+还原为fe2+，h2o2中o由-1价变为-2价，h2c2o4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：m(h2o2)17200g/mol2=m(h2c2o4)90g/mol2，得m(h2o2)：m(h2c2o4)= 20/9。（7）电池充电时阳极反应为失电子反应，lifepo4中fe失去1个电子，由+2价变为+3价，生成fepo4，同时得到li+。考点：本题考查化学工艺流程图的分析，化合价的判断、化学方程式及离子方程式的书写、有关氧化还原反应的计算。22（16分，每空2分）（1）苯酚（2）（3）ch3ch2cho2ag(nh3)2ohch3ch2coonh42ag3nh3h2o（4）（5） ch3cooch2ch3（6）（7）【解析】试题分析：（1）a的分子式为c6h6o，有苯环，为苯酚。（2）b的分子式为c3h6o，分子中只有一种氢原子，为丙酮，因为c的分子式为c6h12o2，所以丙酮发生自身的加成反应。（3）能发生银镜反应，说明这种同分异构体为丙醛。（4）d分子比c分子少2个h、1个o，说明发生了消去反应，因为d分子内有3个甲基，说明c分子消去的h为ch2上的1个h，形成的碳碳双键。（5）丙酮c断开一个ch键，与hcho加成得到f；对照f和g的结构简式，根据加成反应的反应规律可得l的结构简式。（6）对比苯酚、丙酮与j的分子式和结构，可推测发生了脱水反应，苯酚失去羟基对位上的h，丙酮失去o，生成f和1个h2o。（7）k分子内含有六元环，可发生水解反应，说明g分子与离酯基较远的羟基发生酯交换反应，从而推出k的结构。考点：本题考查有机合成的分析与推断、化学方程式的书写、同分异构体。 23(12分)i ac bef h ii1370 1852 482（每空2分）【解析】试题分析：（1）烷烃是只含有ch键、cc键的链状烃，不含c=c或cc或环状结构，可以含有支链结构，则图中a、c代表的烃（正丁烷、异丁烷）属于烷烃；烯烃是含有1个c=c和若干个ch键、cc键的链状烃，不能含有环状结构，可以含有支链结构，则图中b、e、f代表的烃属于烯烃；（2）根据碳四价规律，每个球表示1个碳原子，每个碳原子周围短线数+与碳原子相连的氢原子数目=4，则图中a、b、c、d、e、f、g、h的碳、氢原子数均可推断，其分子式分别为c4h10、c4h8、c4h10、c4h6、c4h8、c4h8、c4h6、c4h8，则与b互为同分异构体的是e、f、h，其中b、e、f均属于烯烃，而h属于环烷烃；ii由于破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kj能量，破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kj的能量，则破坏2mol氢气中的化学键需要吸收2436kj能量，破坏1mol氧气中的化学键需要吸收2249kj的能量，因此同时破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为2436kj +2249kj=1370kj；1个h2o分子含有2个ho键，则2molh2o(g)中含有4molho键，由于形成水分子中1 mol ho键能够释放463kj能量，则形成2molh2o(g)中的4molho键能够释放的总能量为4463kj=1852kj；由于破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为1370kj，形成2molh2o中的4molho键能够释放的总能量为1852kj，1370kjbc，因此三点表示的瞬时反应速率大小顺序是abc，所以c点所表示的反应速率最慢。考点：考查探究实验，涉及过氧化氢分解反应的化学方程式、实验的目的、滴加氯化铁溶液的目的、设计实验方案探究温度对过氧化氢分解速率的影响、设计实验方案探究浓度对过氧化氢分解速率的影响、化学反应速率图像、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响规律的应用等。26（8分）（1）ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o （2）a （3）催化剂和吸水剂 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液【解析】试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o.（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选a。（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和na2co3溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。考点：考查乙酸乙酯制备实验的有关判断点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。27溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰 收集40ml气体所需的时间【解析】试题分析：定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断反应速率；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。所以将fecl3改为fe2(so4)3更为合理的理由是可以排除氯离子的干扰。定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据反应速率的表达式可知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间。考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。学会分析将fecl3改为fe2（so4）3更为合理是难点。28（12分）（1）h s k al(oh)3+oh=alo2+2h2o （2）二 va h3as