【志鸿全优设计】高中化学 第2章第3节氧化剂和还原剂（第1课时）目标导学 鲁科版必修1.doc

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂课堂合作探究问题导学1氧化还原反应的实质活动与探究1实验探究实验现象反应的离子方程式电流表的指针_，一段时间后，锌片_，铜片_，溶液的蓝色_思考与交流(1)zn和cuso4溶液的反应是否是氧化还原反应？(2)在zn和cuso4的反应中，电子转移与化合价升降的关系如何？你能从该实验中发现什么规律？(3)如何从得失电子的角度去认识氧化还原反应？1氧化还原反应各种概念的关系2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3氧化还原反应中电子转移的两种表示方法(1)双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。三个基本步骤。注意事项：a箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；b箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后粒子的变化。如：(2)单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。三个基本步骤。注意事项a单线桥必须画在反应物中；b箭头指向得电子的元素，箭尾指向失电子的元素如：cucl22元素化合价与物质氧化性、还原性的关系活动与探究2实验探究实验现象(1)向ki溶液中滴加酸性kmno4溶液：_色ki溶液变成_色(2)向上述溶液中滴加淀粉溶液：溶液变成_色(1)在上述实验中，kmno4和ki分别体现了什么性质？你能从中发现什么规律？(2)从化合价的角度分析h2so4、so2、h2s在氧化还原反应中可以表现什么性质？思考与交流(1)在化合物中，元素处于最高价态时一定表现强氧化性，你认为这一说法正确吗？(2)从化合价的角度分析hcl的性质。氧化还原反应中的价态规律：(1)化合物中的某元素处于最高价态时：一般作氧化剂，表现氧化性；(2)化合物中的某元素处于最低价态时：一般作还原剂，表现还原性；(3)化合物中的某元素处于中间价态时：既可以表现氧化性又可以表现还原性。3氧化性、还原性的强弱比较活动与探究3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)a中反应的化学方程式为：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，则氧化性kmno4_cl2(填“”“”或“”)。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)浸有naoh溶液的棉花团的作用是_。迁移与应用根据下列化学方程式：2mno16h10cl=2mn28h2o5cl22fe2cl2=2fe32cl2fe3cu=2fe2cu2fecu2=fe2cu可推断mno、fe2、cu2、fe3、cl2的氧化性由强到弱的顺序为_。amnocl2fe3cu2fe2bfe3mnocl2cu2fe2ccl2mnofe3cu2fe2dcu2cl2mnofe3fe2判断物质的氧化性、还原性相对强弱的依据：(1)根据金属活动性顺序进行判断。(2)根据非金属活动性顺序进行判断。(3)根据氧化还原反应判断。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。当堂检测1下列叙述正确的是()a化合反应一定是氧化还原反应b氧化还原反应的本质是化合价发生变化c还原剂就是反应中被还原的物质d氧化剂是所含元素化合价降低的物质2下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()ana2co3co2bh2so4h2ccuocuso4dmgmgo3(1)已知反应：2fecl32ki=2fecl22kcli2；2fecl2cl2=2fecl3；i2so22h2o=h2so42hi下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是()aife2clso2bclfe2so2icfe2iclso2dso2ife2cl(2)已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力：w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是()a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2nayw2=2nawy2d2nazx2=2naxz24在fe2o33co高温,2fe3co2的反应中，(1)氧化剂_，还原剂_；(2)氧化产物_，还原产物_；(3)被氧化元素_，被还原元素_；(4)生成1 mol fe转移电子_mol。5图甲表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，这种关系也可表示为图乙。(1)、分别表示的反应类型是_、_。(2)试各举一例为、所示类型的反应：_、_。(用化学方程式表示)答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：锌的表面生成一层红色固体，溶液蓝色变浅zncu2=zn2cu发生偏转逐渐减小逐渐变粗逐渐变浅zncu2=zn2cu思考与交流：(1)答案：在该反应中，zn的化合价由0升高到2，cuso4中cu的化合价由2降低到0，元素化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。(2)答案：当zn和cuso4反应时，1个zn原子失去2个电子，zn元素的化合价由0升高到2；cuso4溶液中的1个cu2得到2个电子，cu元素的化合价由2降低到0。通过该实验可以发现：装置中既发生了zncuso4=znso4cu的氧化还原反应，又有电子的转移，这说明zn和cuso4的氧化还原反应是通过电子转移实现的，即电子转移是氧化还原反应的实质。(3)答案：凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应：失去电子的化学反应；还原反应：得到电子的化学反应。活动与探究2：无棕黄蓝(1)答案：在上述实验中，ki中i元素的化合价由1升高到0，发生氧化反应，体现ki的还原性；kmno4中mn元素的化合价由7降低到2，发生还原反应，体现kmno4的氧化性。物质所含元素的化合价处于最高价态时表现氧化性；处于最低价态时表现还原性；处于中间价态时既可表现氧化性，又可表现还原性。(2)答案：从化合价的角度分析h2so4中s元素的化合价为6，发生氧化还原反应时，化合价只能降低，从而表现氧化性；so2中s元素的化合价为4，发生氧化还原反应时化合价可以升高，也可以降低，故既可表现氧化性，又可表现还原性；h2s中s元素的化合价为2，发生氧化还原反应时，化合价只能升高，从而表现还原性。思考与交流：(1)答案：元素处于最高价态时可以表现氧化性，但不一定表现强氧化性，如na2co3、h3po4中c、p元素都是最高价态，但二者的氧化性不强。(2)答案：hcl中h元素的化合价为1，处于最高价态，所以hcl可以表现氧化性；cl元素的化合价为1，处于最低价态，所以hcl可以表现还原性。活动与探究3：解析：本题既考查氧化还原反应的知识又考查了对化学实验的设计和分析。(1)根据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”可以判断kmno4的氧化性大于cl2的氧化性。(2)氯气遇湿润的淀粉ki试纸时，发生反应：cl22ki=i22kcl，产生的i2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)b中cl2与nabr发生置换反应，离子方程式为：cl22br=2clbr2。(4)c中nabr与氯气反应生成nacl和br2，将c中溶液滴入d中，振荡，发生反应：br22ki=i22kbr，静置后d中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用naoh溶液吸收。答案：(1)(2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气迁移与应用：a解析：在氧化还原反应中，存在如下规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据上述规律，分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。当堂检测1d解析：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，a不正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，b不正确；还原剂是反应中被氧化的物质，c不正确。2b解析：加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，a、c中元素化合价没有变化，d中mg的化合价升高，故b正确。3解析：根据反应方程式“前”大于“后”，可以判断还原能力的强弱。由反应可知：ife2，反应可知：fe2cl，反应可知：so2i。综合可得物质的还原能力：so2ife2cl。四种物质的氧化能力：w2z2x2y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即w22z=2wz2能实现。以此判断w2可氧化y，z2可氧化x，所以b、c为正确选项。答案：(1)d(2)bc4解析：(1)物质所含元素化合价升高的反应物是还原剂，物质所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；(2)发生氧化反应所得到的产物是氧化产物，发生还原反应所得到的产物是还原产