【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻 微题型6 有关阿伏伽德罗常数的正误判断（含新题含解析）.doc

【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型6 有关阿伏伽德罗常数的正误判断（含新题，含解析）题型专练1na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na解析a项，fe2和i都能被cl2氧化，其氧化产物分别为fe3和i2，则1 mol fei2与足量cl2反应时转移电子数应为3na，错误；b项，2 l 0.5 moll1 k2so4溶液中so的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2na，溶液中的阴离子还有oh，故阴离子所带电荷数大于2na，错误；c项，na2o2由na和o构成，则1 mol na2o2含离子总数为3na，错误；d项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6na，正确。答案d2设阿伏加德罗常数的值为na，下列叙述正确的是()a在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2nab常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2nac若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为nad78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4na解析cu与s反应生成的是cu2s,1 mol cu参与反应失去的电子数为na，a项错误；氢氧化铁胶体是大量fe(oh)3聚集形成的，c项分散系中胶体微粒数小于na，c项错误；na2o2由na、o构成，78 g (1 mol) na2o2固体中所含阴、阳离子总数为3na，d项错误。答案b3设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l cl2中含有的氯原子数目为2nab25 时，在ph2的1.0 l h2so4溶液中含有的h数目为0.02nac1 l 0.1 moll1 cuso4溶液中含有的cu2数目为0.1nad44 g co2中含有的c=o键数目为4na解析a项，1 mol cl2中含有2 mol氯原子，a正确；b项，c(h)0.01 moll1,1 l溶液中含有的h数目为0.01na，b错误；c项，溶液中的cu2会部分发生水解而减少，c错误；d项，1个co2分子中有2个c=o键，1 mol co2中含有的c=o键数目为2na，d错误。答案a4设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na解析a错，因为一个甲醇ch3oh分子含3个ch键，那么1 mol甲醇含3 mol ch键；b错，因为没有指明溶液的体积；c错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；d对。答案d5设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()a1 mol甲苯含有6na个ch键 b18 g h2o含有10na个质子 c标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子 d56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子解析a项，1 mol甲苯的苯环上含5na个ch键，甲基上含3na个ch键，共含有8na个ch键，错误；b项，每个h2o中含有10个质子，18 g h2o即1 mol h2o中含有10na个质子，正确；c项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且nh3在水溶液中主要以nh3h2o形成存在，错误；d项，n(fe)1 mol，常温下fe在浓h2so4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol so2即生成1.5 na个so2分子，错误。答案b6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()a标准状况下，22.4 l ccl4中含有的ccl4分子数为nab1.0 l 0.1 moll1的na2s溶液中含有的s2的数目为0.1nac在密闭容器中充入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到nh3的分子数为nad1 mol fe与过量的稀hno3反应，转移3na个电子解析标准状况下ccl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，a错误；s2能发生水解，所以溶液中s2的数目小于0.1na，b错误；n2与h2的反应是可逆反应，充分反应后得到nh3的分子数小于na，c错误；由于硝酸过量，1 mol铁完全转化为fe3，转移3na个电子，d正确。答案d7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温常压下，33.6 l氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，分子数为na的co、n2混合气体体积为22.4 l，其质量为28 gc50 ml 8 moll1的浓盐酸与足量的mno2加热反应，生成cl2的分子数为0.1nad标准状况下，80 g so3中含3na个氧原子，体积为22.4 l解析常温常压下，33.6 l cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol al充分反应时，al过量，转移电子数小于3na，a项错误；co、n2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，在标准状况下的体积为22.4 l，b项正确；浓盐酸与足量mno2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与mno2反应，c项错误；标准状况下，so3是固体，d项错误。答案b8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a在0 时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na解析a项，未指明压强；b项，2 g h2的物质的量为1 mol，应转移2na个电子；d项，隐含2no2n2o4反应，46 g no2含有的分子数应小于na。答案c9na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为1.0nab500 30 mpa下，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1。将分子数为1.5na的h2和过量n2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kjc标准状况下，将11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5nad15 g石英晶体中含有的sio键数目为2na解析重水的摩尔质量为20 gmol1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为10na0.9na，故a项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的h2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kj，故b项错误。sio2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的sio键数目应为na，故d项错误。答案c10设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中al3的数目为0.1nab常温常压下，17 g nh3中含有的原子总数为4nac1 mol羟基中含有10na个电子d常温常压下，2.24 l ch4中含有的碳原子总数为0.1na解析a项，由于al3水解，al3的数目小于0.1na；c项，1 mol羟基中含有9na个电子；d项，标准状况下，2.24 l ch4中含有的碳原子数为0.1na。答案b11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a硅晶体中，有na个si就有2na个sisi键b同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等c1 mol cnh2n中含有的共用电子对数为(3n1)nad在含2 mol h2so4的浓硫酸中加入足量的zn粉，充分反应后转移电子数为2na解析1个si原子和4个si原子形成4个共价键，其中1个共价键由2个si原子形成，故平均每个si原子形成2个sisi键，a项正确；f2为双原子分子，ar为单原子分子，故等物质的量的f2和ar所含原子数不相等，b项错误；当n2时，c2h4是乙烯，1 mol c2h4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol cnh2n含有的共用电子对数为3nna，c项错误；随着反应进行，浓h2so4变成稀h2so4，锌也能与稀硫酸反应，d中的2 mol h2so4能反应完，先发生zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o反应时，2 mol h2so4转移2 mol电子，后发生znh2so4(稀)=znso4h2反应时，1 mol h2so4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2na4na之间。答案a12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5nab1 mol ch3coona和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中，ch3coo数目为nac电解精炼铜的过程中，电路中每通过na个电子，阳极溶解铜32 gd5.6 g fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.3na解析苯分子中不存在碳碳双键，a项错误。b项，溶液中电荷守恒式为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，该溶液显中性，则c(h)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)，n(na)n(ch3coo)1 mol，即ch3coo数目为na，b项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，c项错误。fe在稀硫酸中反应，生成fe2，0.1 mol fe参与反应转移0.2na个电子，d项错误。答案b13na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a100 ml 1 moll1 na2co3溶液中溶质离子的总数为0.3nab若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10na/a个碳原子c25、101 kpa时，0.1na个h2分子完全燃烧生成液态水，放出a kj热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l)h10a kjmol1d常温下28 g 14co中含有14na个电子解析a项中由于存在co的水解，溶质离子的总数小于0.3na，a项错误；c项中h应为负值，c项错误；d项中常温下28 g 14co的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14na，d项错误。答案b14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在1 l 0.1 moll1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1nab1 mol o2作氧化剂时转移电子数一定为4nac1 mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为nad在1 l 1.0 moll1 nacl溶液中含有na个nacl分子解析na2s溶液中，s2水解：s2h2ohsoh，导致阴离子总数增多，a项正确；o2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为1价，此时1 mol o2作氧化剂时转移电子数为2na，b项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(so)所带电荷数为2na，c项错误；nacl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在nacl分子，d项错误。答案a对点回扣1物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系2阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断pvnrtpmrt3应用气体摩尔体积时的三个注意问题vm22.4 lmol1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1 mol”、“约22.4 l”。4有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：d2o、d37cl、ch3等。特别是d2o考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：烷烃(cnh2n2)分子中含共价键的数目是(3n1)；苯分子中不含碳碳双键。(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：1 mol na2o2与足量水或co2反