山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章 第2节《元素周期律》导学案1 新人教版必修2.doc

山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章 第2节元素周期律导学案1 新人教版必修2【知识与技能】1、了解原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2、 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 3、学会利用各种图表分析、处理数据，掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。【过程与方法】教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。【情感态度价值观】通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。【重 点】元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质。 【难 点】 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质。 【教学过程】一、学情调查 情景导入【思考】1、什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？2、在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力（对金属而言）逐渐 ，得电子能力（对非金属而言） 。也就说金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3、列表完成1-20号元素原子核外电子的排布：二、问题展示 合作探究一、探究活动1认真预习教材，列表完成1-20号元素原子核外电子的排布；1、填表，并对表中内容进行分析、比较，寻找其中的规律:原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数12 310 1118 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 变化。2、画出柱状图（横坐标-原子序数，纵坐标-原子的最外层电子数）（见右边）二、探究活动2 仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律？探究活动3对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况最外层电子数86 4 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18原子序数2 探究活动2 39号元素libebcnofne原子半径/nm0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071变化趋势1117号元素namgalsipsclar原子半径/nm0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 变化。画出折线图（横坐标-原子序数，纵坐标-原子半径）（1）、电子层数相同元素（除稀有气体元素）的原子半径： （2）、原子的电子层数不同而最外层电子数相同元素的原子半径： 探究活动3对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况39号元素libebcnofne主要化合价变化趋势1117号元素namgalsipsclar主要化合价变化趋势结论：随着核电荷数的增加，元素的主要化合价呈 变化。 4、用不同颜色的笔画出折线图（横坐标-原子序数，纵坐标-元素的主要化合价） 8元素的主要化合价6 4 2 原子序数0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 -2 -4 （1）、原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。（2）、序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。（3）、最高正价与负化合价的关系： 。（4）、118号元素化合价相同的元素原子序数关系是 。课堂小结：元素的性质随着 的递增而呈现 变化的规律叫元素周期律。三、达标训练巩固 提升a1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )a.元素原子量的递增，量变引起质变 b.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d.元素的金属性和非金属性呈周期性变化a2、下列各组元素，原子半径依次增大的是( )a. c、n、o b.li、na、k c.o、s、na d.al、si、pa3x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。a原子序数：xy b原子半径：xyc离子半径：xy d原子最外层电子数：xya4、根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成ab2型化合物的是( )a. 6和16 b. 10和13 c. 9和20 d. 8和12 e. 11和13b1、原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物，该元素的原子序数( ) a.13 b.14 c.15 d.16b2、元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )a.xy2 b.x2y3 c.x3y2 d.x2y 四、知识梳 理归纳总结元素周期律是随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，同一周期-同一（主）族-