高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 鲁科版.ppt

第1讲水的电离和溶液的酸碱性 2019 备考 最新考纲 1 了解水的电离和水的离子积常数 2 了解溶液ph的定义 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 考点一水的电离 频数 难度 1 水的电离 水是极弱的电解质 水的电离方程式为或 2 水的离子积常数 1 10 14 增大 增大 增大 减小 不变 增大 不变 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 4 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 逆 逆 逆 正 正 正 正 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小 水的离子积常数kw h oh 其实质是水溶液中的h 和oh 浓度的乘积 不一定是水电离出的h 和oh 浓度的乘积 所以与其说kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的h 和oh 的离子积常数 即kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 1 教材基础知识判断 1 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 2 nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 3 室温下 0 1mol l 1的hcl溶液与0 1mol l 1的naoh溶液中水的电离程度相同 4 25 和60 的水的ph 前者大于后者 但都显中性 5 室温下 ph值相同的naoh溶液与ch3coona溶液 水的电离程度后者大 6 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度相同 答案 1 2 3 4 5 6 2 教材知识探究 甲同学认为 在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 解释是加入h2so4后 h 增大 平衡左移 乙同学认为 加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入h2so4后 h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中 h oh 是增大还是减小 答案甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 h 增大 h oh kw 平衡左移 h oh 不变 因为kw仅与温度有关 温度不变 则kw不变 与外加酸 碱 盐无关 3 溯源题 2015 广东理综 11 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 判断下列说法是否正确 1 升高温度 可能引起由c向b的变化 2 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13 3 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化 4 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 1 2 3 4 探源 本考题源于教材lk选修4p74 表3 1 1不同温度下水的离子积常数 及其拓展 对水的电离的影响因素进行了考查 题组一水电离平衡的影响因素1 2018 厦门月考 能促进水的电离 并使溶液中 h oh 的操作是 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2 向水中通nh3 向水中加入明矾晶体 向水中加入nahco3固体 向水中加nahso4固体a b c d 答案d 2 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw 25 1 0 10 14 kw 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a h 随温度的升高而降低b 35 时 h oh c 溶液ph ph 35 ph 25 d 35 时已电离的水的浓度约为1 45 10 7mol l 1解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的 温度高时水中 h 较高 ph较小 但溶液中 h oh 溶液呈中性 a b c错误 已电离的水的浓度与电离生成的 h 及 oh 相等 利用水的离子积常数可判断d正确 答案d 题组二水电离出的 h 或 oh 的定量计算3 2018 吉林大学附中月考 室温时 ph 10的氨水和na2co3溶液中 水电离产生的 h 前者与后者之比为 a 1 1b 10 10 10 4c 10 4 10 10d 10 10 10 7解析ph 10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度 为10 10mol l 1 ph 10的碳酸钠溶液中水电离产生的 h 10 4mol l 1 前者与后者之比为10 10 10 4 答案b 4 在不同温度下 水溶液中 h 与 oh 的关系如图所示 下列有关说法中正确的是 a 若从a点到c点 可采用在水中加入酸的方法b b点对应的醋酸中由水电离出的 h 10 6mol l 1c c点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kwd t 时 0 05mol l 1ba oh 2溶液的ph 11 解析a点对应的 h 和 oh 相等 c点对应的 h 和 oh 也相等 溶液一定呈中性 从a点到c点 可以采用升温的方法 a错误 kw只与温度有关 同温度下不同酸碱性溶液的kw相同 a点和b点的kw都是10 14 c点和d点的kw都是10 12 酸和碱溶液都会抑制水的电离 酸溶液中由水电离出的 h h2o与溶液中的 oh 相等 即b点时 h h2o oh 10 8mol l 1 b c均错误 t 时 kw 10 12 0 05mol l 1ba oh 2溶液中 h 10 11mol l 1 ph 11 d正确 答案d 方法技巧 理清溶液中h 或oh 的来源 1 常温下 中性溶液 oh h 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 来源oh 全部来自水的电离 水电离产生的 h oh 实例如计算ph 2的盐酸溶液中由水电离出的 h 方法是先求出溶液中的 oh kw 10 2 mol l 1 10 12mol l 1 即由水电离出的 h oh 10 12mol l 1 考点二溶液的酸碱性 频数 难度 1 溶液的酸碱性 常温下 溶液的酸碱性与 h oh 的关系 2 溶液的ph 1 表达式为 2 使用范围 ph的取值范围为0 14 即只适用于 h 1mol l 1或 oh 1mol l 1的电解质溶液 当 h 或 oh 1mol l 1时 直接用 h 或 oh 表示溶液的酸碱性 ph lg h 3 ph试纸的使用 把小片试纸放在或玻璃片上 用洁净干燥的蘸取待测液滴在干燥的ph试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 即可确定溶液的ph 表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 1 教材基础知识填空 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度的nh3 h2o和hcl溶液等体积混合 4 ph 2的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的hcl和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的hcl和ph 12的nh3 h2o等体积混合 答案 1 中性 2 碱性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 碱性 7 酸性 8 碱性 2 溯源题 山东理综 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 判断下列说法是否正确 1 m点所示溶液的导电能力强于q点 2 n点所示溶液中 ch3coo na 3 m点和n点所示溶液中水的电离程度相同 4 q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 1 2 3 4 探源 本考题源于教材lk选修4p76 交流 研讨 对ph的概念理解进行了拓展考查 题组一溶液酸碱性判断1 下列说法中正确的是 a 25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl的kwb 常温下 ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度之比为1 104c 根据溶液的ph与酸碱性的关系 推出ph 6 8的溶液一定显酸性d 100 时 将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液显中性 解析水的离子积常数只与温度有关 温度越高 kw越大 a错 醋酸中水电离出的 h 溶液中的 oh 10 9mol l 1 硫酸铝溶液中水电离出的 h 等于溶液中的 h 10 5mol l 1 b正确 c选项不知温度 无法判断 错误 100 时kw 1 10 12 所以将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液显碱性 d错 答案b 2 2017 包头模拟 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合c ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 解析a项 ph 3的醋酸中 h 1 10 3mol l 1 ph 11的ba oh 2溶液中 oh 1 10 3mol l 1 由于醋酸为弱酸 则醋酸过量 在室温下等体积混合后 ph 7 正确 b项 ph 3的盐酸中 h 1 10 3mol l 1 ph 11的naoh溶液中 oh 1 10 3mol l 1 酸碱都是强电解质 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 c项 ph 3的盐酸中 h 1 10 3mol l 1 ph 11的氨水中 oh 1 10 3mol l 1 由于nh3 h2o为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 d项 ph 3的硫酸中 h 1 10 3mol l 1 ph 11的氨水中 oh 1 10 3mol l 1 由于nh3 h2o为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 答案a 练后归纳 室温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合酸碱性分析 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性 题组二溶液ph的计算3 常温下 若使ph 3的盐酸与ph 9的ba oh 2溶液混合使其成为ph 7的溶液 混合时盐酸和ba oh 2溶液的体积比为 a 1 60b 3 1c 1 100d 100 1解析常温下 ph 3的盐酸 h 1 10 3mol l 1 ph 9的ba oh 2溶液 oh 1 10 5mol l 1 两溶液混合后溶液的ph 7 则n h n oh 设盐酸体积为xl ba oh 2溶液体积为yl 1 10 3mol l 1 xl 1 10 5mol l 1 yl 解得 x y 1 100 即盐酸与ba oh 2溶液的体积之比为1 100 答案c 4 25 时 将体积为va ph a的某一元强碱与体积为vb ph b的某二元强酸混合 1 若所得溶液的ph 11 且a 13 b 2 则va vb 2 若所得溶液的ph 7 且已知va vb b 0 5a b值是否可以等于4 填 是 或 否 答案 1 1 9 2 是 思维建模 溶液ph计算的思维模板 拓展 两种强酸或两种强碱溶液的ph差值在2或2以上 等体积混合时混合液的ph 酸溶液的ph为 碱溶液的ph为 ph小 0 3 ph大 0 3 考点三酸 碱中和滴定 频数 难度 1 概念 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的方法 1 准确测定参加反应的酸 碱溶液的 2 选取适当指示剂 准确判断 酸 或碱 碱 或酸 体积 滴定终点 4 实验用品 1 仪器图 a 是 图b是 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 附 常用酸碱指示剂及变色范围 滴定管的精确度为0 01ml 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性的试剂一般用碱式滴定管 因为碱性物质易腐蚀玻璃 致使活塞无法打开 5 中和滴定实验操作 以酚酞作指示剂 用盐酸滴定氢氧化钠溶液 1 滴定前的准备 漏水 0 2 滴定 控制滴定管的活塞 锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化 半分钟 1 教材知识拓展 1 酸式滴定管怎样查漏 2 写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变 用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度 指示剂 kmno4 终点现象 利用 ag scn agscn 原理 可用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度 指示剂 fe no3 3 终点现象 利用oh h h2o来测量某盐酸的浓度时 指示剂 酚酞 终点现象 答案 1 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 2 溶液出现浅红色 溶液变为红色 溶液出现浅红色 2 溯源题 2015 广东理综 12 准确移取20 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定 判断下列说法正误 1 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入naoh溶液进行滴定 2 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中溶液ph由小变大 3 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 4 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案 1 2 3 4 探源 本考题源于教材lk选修4p104 图3 4 7滴定操作 对酸碱中和滴定实验中所用仪器 操作步骤及误差分析进行了考查 题组一仪器的使用及指示剂选择1 实验室现有3种酸碱指示剂 其ph变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液 恰好完全反应时 下列叙述中正确的是 a 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂b 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂c 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂d 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时生成ch3coona ch3coo 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 因此答案为d 答案d 2 h2s2o3是一种弱酸 实验室欲用0 01mol l 1的na2s2o3溶液滴定i2溶液 发生的反应为i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 下列说法合理的是 a 该滴定可用甲基橙作指示剂b na2s2o3是该反应的还原剂c 该滴定可选用如图所示装置d 该反应中每消耗2molna2s2o3 电子转移数为4mol 解析溶液中有单质碘 应加入淀粉溶液作指示剂 碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应 当反应终点时 单质碘消失 蓝色退去 故a错误 na2s2o3中s元素化合价升高被氧化 作还原剂 故b正确 na2s2o3溶液显碱性 应该用碱式滴定管 故c错误 反应中每消耗2molna2s2o3 电子转移数为2mol 故d错误 答案b 题组二误差分析的全面突破3 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 答案 1 偏高 2 偏高 3 无影响 4 偏低 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 反思归纳 误差分析的方法 答案b 5 已知某温度下ch3cooh的电离常数k 1 6 10 5 该温度下 向20ml0 01mol l 1ch3cooh溶液中逐滴加入0 01mol l 1koh溶液 其ph变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 已知lg4 0 6 1 a点溶液中 h 为 ph约为 2 a b c d四点中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c点以上 或 c点以下 3 若向20ml稀氨水中