【志鸿优化设计】高考化学二轮复习 选择题专项训练6（含解析）.doc

选择题专项训练六计算应用型1.已知:h2o(g)h2o(l)h1=-q1 kjmol-1(q10)c2h5oh(g)c2h5oh(l)h2=-q2 kjmol-1(q20)c2h5oh(g)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h3=-q3 kjmol-1(q30)若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kj)()a.q1+q2+q3b.1.5q1-0.5q2+0.5q3c.0.5(q1+q2+q3)d.0.5q1-1.5q2+0.5q32.某温度下,co2饱和溶液的浓度是0.03 moll-1,其中的co2转变为h2co3,而h2co3仅有0.1%发生电离:h2co3h+hc,则溶液的ph约为()a.3b.4c.5d.63.设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()a.18 g n中所含的电子数为10nab.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3nac.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2nad.28 g c3h6与c2h4的混合物完全燃烧可生成co2分子数为2na4.加热n2o5,依次发生的分解反应为n2o5n2o3+o2,n2o3n2o+o2;在2 l密闭容器中充入8 mol n2o5,加热到t ,达到平衡状态后o2为9 mol,n2o3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数为()a.10.7b.8.5c.9.6d.10.25.一定温度下,硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知:so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置a(试管+粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()a.4cuso44cuo+2so3+2so2+o2b.3cuso43cuo+so3+2so2+o2c.5cuso45cuo+so3+4so2+2o2d.6cuso46cuo+4so3+2so2+o26.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:cl-、s、c、n、na+、k+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200 ml上述溶液,加入足量bacl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的naoh溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 l(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()a.一定存在s、c、n,可能存在cl-、na+、k+b.一定存在s、c、n、cl-,一定不存在na+、k+c.c(c)=0.01 moll-1,c(n)c(s)d.如果上述6种离子都存在,则c(cl-)c(s)7.某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:下列有关说法正确的是()a.步骤中减少的3 g固体一定是混合物b.步骤中质量减少的物质一定是cuc.根据上述步骤可以得出m(fe2co3)m(cu)=11d.根据步骤、可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2选择题专项训练六计算应用型1.b解析:将三个热化学方程式分别标号为,则3-+可得:c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l),根据盖斯定律,h=(-3q1+q2-q3) kjmol-1,23 g乙醇物质的量为0.5 mol,则放出的热量为(1.5q1-0.5q2+0.5q3) kj,b项正确。2.c解析:碳酸的浓度是0.01 moll-1,氢离子浓度为0.01 moll-10.1%=10-5 moll-1,因此溶液的ph=5。3.b解析:1个n的电子数为10,18 g n的物质的量为1 mol,所含的电子数为10na,a项正确;铁与硝酸反应可以生成fe2+,也可以生成fe3+,b项错误;用惰性电极电解饱和食盐水,阴极反应为2h+2e-h2,生成2 g氢气,则转移的电子数目为2na,c项正确;c3h6与c2h4的最简式为ch2,28 g混合物中碳原子的物质的量为2 mol,生成co2分子数为2na,d项正确。4.b解析:题设中有两个反应,可理解为先发生反应,其中生成的n2o3有一部分再发生分解反应,且在两个反应中都有o2生成,再由已知条件列方程组求解。设反应中生成n2o3物质的量浓度为x,反应中生成n2o物质的量浓度为y。则:n2o5(g)n2o3(g)+o2(g)起始浓度/(moll-1)40 0转化浓度/(moll-1)xx xn2o3(g)n2o(g)+o2(g)起始浓度/(moll-1)x0 0转化浓度/(moll-1)yy y平衡浓度/(moll-1)x-yy y依题意o2的平衡浓度为x+y=4.5 moll-1n2o3的平衡浓度为x-y=1.7 moll-1解得x=3.1 moll-1y=1.4 moll-1n2o5的平衡浓度为4 moll-1-3.1 moll-1=0.9 moll-1n2o的平衡浓度为1.4 moll-1则反应平衡常数k=8.55.a解析:根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g,生成硫的氧化物为4.5 g,生成氧气为0.5 g,硫的氧化物与氧气的质量比为91,直接分析四个选项,a项正确。6.d解析:n(baso4)=0.01 mol;n(baco3)=0.01 mol;n(nh3)=0.05 mol;根据电解质溶液中离子电荷守恒关系:n(n)+n(na+)+n(k+)=n(cl-)+2n(c)+2n(s),0.05 mol+n(na+)+n(k+)=n(cl-)+20.01 mol+20.01 mol,n(cl-)=n(na+)+n(k+)+0.01 mol0.01 mol,则n(cl-)一定存在,na+、k+可能存在,a、b两项不正确;c(c)=0.01 mol0.2 l=0.05 moll-1,c项不正确;c(cl-)0.01 mol,n(s)=0.01 mol,则c(cl-)c(s),d项正确。7.c解析:al2o3与sio2虽均可与naoh溶液反应,但不能确定混合物中一定含有al2o3与sio2,故步骤减少的物质不一定是混合物,也可能是al2o3与sio2中的一种,a项错;利用步骤得到蓝色溶液知步骤中质量减少的物质一定是fe2o3与cu,b项错;结合b项分析知在步骤中发生的反应为fe2o3+cu+6h+2fe2+cu2+3h2o,即溶解固体(6.4 g-1.92 g)是等物质的量混合的fe2o3与cu,由此可求出溶