江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案：专题16 化学反应中的能量变化.doc

专题十六 化学反应中的能量变化(两课时)【考试说明】1.能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【要点精讲】要点一：基本概念及能量变化本质【典例1】（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【典例2】(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 KJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 KJ/mol下列说法正确的是 （ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【典例3】(07重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ要点二：热化学方程式的书写【典例4】在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量983KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ）ASO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H983KJmol1B2SO2（g）O2（g）SO3（l）；H1966KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H7864KJmol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H1966KJmol1要点三：盖斯定律及综合运用【典例5】（09宁夏） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 【考题在线】（09天津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=