【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第三节盐类的水解课时作业 鲁科版.doc

课时作业24盐类的水解(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列离子方程式中，属于水解反应的是()。acnh2ohcnohbnh3h2onhohchcoh2oh3ocodh2co3hcoh2用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()。a20 ml 2 moll1 fecl3溶液b40 ml 1 moll1 nahco3溶液c20 ml 1 moll1 na2so3溶液d40 ml 2 moll1nh4hco3溶液3(2011大纲全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)4ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()。ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。a常温下，在ph8的naa溶液中：c(na)c(a)9.9107 moll1b由10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液与10 ml 0.1 moll1的naoh溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)c室温下，由ph1的ch3cooh溶液与ph13的naoh溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d常温下，0.1 moll1 ph8的nahb溶液中：c(hb)c(b2)c(h2b)6常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()。a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)7某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是()。a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和8下列浓度关系正确的是()。a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)9有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()。a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)100.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)0.1 moll1。如果要使c(co)更接近于0.1 moll1，可以采取的措施是()。a加入少量盐酸 b加入适量的水c加入适量的koh d加热11下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)c(oh)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)12下列说法正确的是()。aph3的hx酸与ph11的yoh碱等体积混合，所得溶液的ph一定为7b在0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中c(h)c(nh)c(fe2)c(oh)c(so)c在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d0.2 moll1hcl与0.1 moll1naal(oh)4等体积混合，所得溶液中c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)二、非选择题(本题共4题，共52分)13(12分)工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)x是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)y物质应具备的条件是_，生产中y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。14(14分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为n2o，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。15(2012浙江理综)(14分)已知：i22s2o=s4o2i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。16(2012广东理综)(12分)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。参考答案 1a2a3a4d解析：因ha为弱酸，则naa溶液水解显碱性，即c(h)c(oh)，故a项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(a)大于水解产生的c(oh)，因此有c(na)c(a)c(oh)c(h)，故b项错误；naa溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，故c项错误，d项正确。5a解析：a选项，依据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)可知c(na)c(a)c(oh)c(h)1106 moll11108 moll1，正确；b选项，混合后为ch3coona溶液，水解程度较小，所以c(ch3coo)c(oh)，错误；c选项，混合后溶液呈酸性，错误；d选项，ph8，说明hbh2oh2boh大于hbb2h，所以c(h2b)c(b2)，错误。6d解析：点溶液中的溶质为0.001 mol ch3cooh和0.001 mol ch3coona，据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理后得c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)；点溶液的ph7，据电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，又c(h)c(oh)，则c(na)c(ch3coo)；点溶液中的溶质为0.002 mol ch3coona，离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。7a解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项b溶液naoh与ch3cooh恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项c中当加入naoh后，若溶液仍然呈酸性，则c(h)c(oh)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(na)c(ch3coo)，当碱过量时，必定c(na)c(ch3coo)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项d中加入氨水，由电荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，当溶液仍呈酸性即c(oh)c(h)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)；当溶液呈中性时，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)；当溶液呈碱性时，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)，所以c(ch3coo)不一定大于c(na)、c(nh)之和。8d解析：氯水中含有cl2、hclo、cl、h、oh等溶质分子和离子，其中c(cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(clo)c(oh)，a和b错误；c项中混合后的溶液是ch3coona溶液，ch3coo水解使c(na)c(ch3coo)。9c解析：a项中100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液中，na2co3水解程度要大些，对水的电离有促进作用，水电离出的h个数要多，正确；依据电荷守恒，100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，而c(na)是的2倍，故溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，正确；c项中nahco3水解程度要大于电离程度，故错误；d项，na2co3中第一步水解要大于第二步水解，故c(hco)c(h2co3)，正确。10c解析：a项发生反应：2hco=co2h2o，co浓度更小；b项和d项均促进co水解，co浓度更小；c项koh抑制co的水解，正确。11c解析：a中溶液呈中性，c(h)c(oh)，根据电荷守恒可推知c(cl)c(nh)，a不正确；b项中酸碱强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，b不正确；c项(nh4)2so4中，c(nh)c(so)c(h)c(oh)，c项正确；d中，由溶液中电荷守恒、物料守恒可推知c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d项不正确。12d解析：a中不知道hx酸与yoh碱的相对强弱，所以ph可能小于7、等于或者大于7，a错；b根据电荷守恒，c(h)c(nh)2c(fe2)c(oh)2c(so)，b错；c中溶液呈酸性，溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，c错。13答案：(1)cl2cl22fe2=2fe32cl(2)调节溶液酸碱性，使ph为45，且不引进新杂质cuo或cu(oh)2(3)通入hcl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析：由于fe3在ph45时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把fe2转化为fe3，再转化为fe(oh)3过滤除去，由于cu2在ph45时不水解，此时所得溶液为cucl2溶液，加热蒸干时会促进cucl2的水解，因此要在hcl气流中进行。14答案：(1)zn(no3)24zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解为zn(oh)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，fe3、zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是为了分离zn(oh)2和fe(oh)3，不难想出加热、煮沸是为了促使fe3完全水解。(5)通过“zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解为zn(oh)2。15答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色退去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii295%解析：(1)调节ph，且不引入新的杂质离子，所以只能加入cu的化合物才可以做到，根据fe(oh)3的离子积表达式变形得，c(fe3)2.6109 moll1。(2)cucl22h2o加热时会发生水解生成cu(oh)2，受热还会分解产生cuo，故混有杂质，所以加热时要给定抑制水解的条件，即干燥的hcl气体保护下加热失水。(3)为测定cucl22h2o试样纯度，利用cu2能氧化i生成i2，然后用na2s2o3滴定，根据na2s2o3用量，可计算i2的物质的量，从而计算出cu2的物质的量，以测定纯度，本题采用容量分析精确测定。16答案：(1)mg(oh)2caso4(二者位置互换也正确)(2)加入ca(oh)2溶液后，生成mg(oh)2、caso4沉淀，溶液中mg2浓度减小，使平衡右移(3)k2co3h2so4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时k的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)(5)解：caso4(s)c