【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版.doc

课时作业6氧化剂和还原剂(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是()。a金属阳离子被还原时一定生成金属单质b非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂c金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂d金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂2已知：向kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()。a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性3高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()。5(2012江苏化学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6(2012海南化学)将0.195 g锌粉加入到20 ml的0.100 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。ambm2cm3dmo27古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于()。a有氧化还原的分解反应b无氧化还原的分解反应c只是氧化还原反应d只是分解反应8cu、fe混合物与稀hno3完全反应后剩余固体为cu，反应后的溶液中一定有()。afe3 bfe2ccu2 dfe3、fe2、cu29已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2105.6 g cu、mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到no和no2的混合气体v l(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则v等于()。a2.24 b4.48c6.72 d7.8411一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5nh4no3=2hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()。a53 b54c11 d3512下列有关说法正确的是()。a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、clc在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性hno3(稀)hno3(浓)二、非选择题(共4题，共52分)13(12分)cu与一定浓度的hno3反应为：3cu2noxh=3cu22ryh2o。(1)反应中的x_。(2)反应产物r的化学式为_。(3)参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为_。(4)1.5 molcu完全反应时转移的电子数为_。14(15分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是hclo，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、hclo和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，hclo也可以分解产生氧气和hcl。在液氯中加入少量液氨，生成nh2cl，nh2cl比hclo稳定。在hclo浓度大的时候发生的反应是nh3hclo=h2onh2cl，在hclo浓度小的时候发生的反应是h2onh2cl=nh3hclo，所以这种方法可以缓慢的放出hclo，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。a氧化还原反应 b非氧化还原反应c置换反应 d复分解反应15(12分)已知反应：2k2cro4h2so4=k2cr2o7k2so4h2ofe2(so4)32hi=2feso4i2h2so4k2cr2o7feso4h2so4=fe2(so4)3cr2(so4)3k2so4h2o(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)k2cr2o7、i2、fe3三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是_。16(13分)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o，若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定参考答案 1d2a3a4d解析：通过mg在co2中燃烧可制得mgo；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。5c解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。主要考查了铝离子水解、胶体的吸附性、fe3的氧化性、zn的还原性、so2的漂白性等内容。6b解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.006 mol；mo中m的化合价为5，设其降低为x价，则有：(5x)0.020.10.006，解得x2，故b选项正确。7a解析：绿矾是feso47h2o，强热反应方程式可表示为feso47h2oh2so4fe2o3so2，由此判断a项正确。8b解析：本题要抓住“fe3可与cu反应”这一关键知识点，因为剩余cu，所以一定无fe3；也可能cu未参加反应，所以b项正确。9a解析：根据氧化性：co2o3cl2fe3i2判断还原性：ife2clco2，结合“强强反应生成弱弱”的规律，a项中溶液中不存在fe3与i共存的情况，a项不正确。10a解析：合金中cu、mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于mg2、cu2结合的oh个数。则mg(oh)2、cu(oh)2的质量等于合金质量与oh质量之和，故有：5.6 g17n(oh)10.7 g，n(oh)0.3 mol。假设生成的气体全部为no，则v(no)2.24 l，假设全部为no2，则v(no2)6.72 l，所以混合气体的体积范围为2.24 lv l6.72 l，对照选项只有b项符合。11a解析：反应中铵离子中的氮元素化合价由3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。12b解析：a项，cl2与h2o反应时，转移电子数为na；b项，fe2能被(noh)氧化；c项，转移电子数应为5na；d项，氧化性hno3(稀)hno3(浓)。13答案：(1)8(2)no(3)38(4)3na解析：根据化合价升降和电子守恒知r为no，再根据电荷守恒可知x8，参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为38，1.5 mol cu失去电子的数目为1.52na。14答案：(1)cl2h2ohclhclocl2cl2(2)hclbd解析：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，根据方程式cl2h2ohclhclo，判断cl2既是氧化剂，又是还原剂。15答案：(1)(2)1673117(3)cr2ofe3i2解析：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为。配平反应可采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6，系数分别为1,6,7,3,1,1,7。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性中fe3i2，中k2cr2o7fe3，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为k2cr2o7fe3i2。16答案：(1)11(2)as2s3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol正极(4)a解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol as2s