【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业 新人教版.doc

课时作业19化学平衡的移动化学反应进行的方向(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012河南信阳大考)在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入n2、h2，发生n23h22nh3反应，在下列比例中，生成nh3的质量分数最多的是()。a31 b12c21 d382将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2(g)n2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()。a升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应b慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍d恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅3在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()。a反应混合物的浓度 b反应体系的压强c正、逆反应的速率 d反应物的转化率4(2012福建龙岩质检)已知：3a(g)b(g)2c(g)，在不同温度和压强时a的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是()。a的转化率/%p1/mpap2/mpa200 89.776.3600 83.871.65下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。a溴水中有下列平衡：br2h2ohbrhbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co(g)no2(g)co2(g)no(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi(g)h2(g)i2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6一定温度下，体积不变的密闭容器中进行如下的可逆反应：x(g)y(g)z(g) w(s)h0，下列叙述正确的是()。a加入少量w，逆反应速率增大b充入惰性气体，化学平衡常数不变c升高温度，平衡向逆方向移动d平衡后加入x，上述反应的h减小7(2012安徽马鞍山质检)在密闭容器中，对于可逆反应a(？)3b(？)2c(g)h0，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()。a当n(a)n(b)n(c)132时，反应达到平衡状态ba、b聚集状态均无法确定c压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大d其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大8将一定量a、b装入容积为1l的恒温密闭容器中，发生反应：2a(g)mb(g)nc(g)，1 min时达到平衡，c的浓度为x moll1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时c的浓度为1.8xmoll1。下列说法正确的是()。a化学计量数的关系为2mnb容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小c原容器中用b表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(lmin)1d若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动二、非选择题(本题共4小题，共52分)9(2012河南信阳调研)(12分)目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3.25 mol h2在一定条件下发生反应，测得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。(2)下列措施中一定不能使co2的转化率增大的是_。a在原容器中再充入1 mol co2b在原容器中再充入1 mol h2c在原容器中充入1 mol氦气d使用更有效的催化剂e缩小容器的容积f将水蒸气从体系中分离10(2012北京海淀二模)(14分)合成尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成h2和co的化学方程式为_。(2)在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：_。(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为13时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用va(nh3)和vb(nh3)表示从反应开始至达平衡状态a、b时的化学反应速率，则va(nh3)_vb(nh3)(填“”“”或“”)。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数_。(填“变大”“变小”或“不变”)。在250 、1.0104 kpa下，h2的转化率为_%(计算结果保留小数点后1位)。11(12分)工业合成氨反应原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为c(n2)1.50 moll1、c(h2) 2.50 moll1，分别在三种不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：(1)反应物的转化率实验比实验_(填“大”“小”或“相同”)。(2)与实验比较，实验改变的条件为_，判断依据是_ _。(3)计算实验的平衡常数k_；恒温恒容条件下，向实验达到平衡的容器中通入n2 和nh3，使n2 和nh3浓度均变为原平衡的2倍，平衡_(填编号)。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c不移动 d无法判断是否移动12(2012浙江温州三模)(14分)将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h(1)取五份等体积的co2和h2的混合气体(co2和h2的物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系曲线如图，则上述co2转化为甲醇反应的h_0(填“”“”或“”)(2)结合(1)中结果，分析该反应_自发(填“高温”“低温”或“不能”)。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，进行上述反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是_(填字母代号)。a第10 min后，向该容器中再充入1 mol co2和3 mol h2，则再次达到平衡时c(ch3oh)1.5 moll1b容器的体积为1 l，达到平衡时，氢气的转化率为75%c010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol(lmin)1d升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)增大参考答案 1d2c解析：颜色加深，平衡向左移动，正反应为放热反应，a错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，b错误；同理c选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；d选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。3d解析：对于“等体反应”，缩小反应容器，压强增大，平衡不移动，但反应混合物的浓度增大，正逆反应速率增大，可知a、b、c错误。4a解析：a的转化率随温度升高而减小，此反应为放热反应；压强增大平衡右移，a的转化率增大，所以p1p2；a选项，降低压强正逆反应速率均减小，平衡左移，正确；b选项，600 的斜率(反应速率)应该大于200 的，错误；c选项，压强越大，c的百分含量越大，错误；d选项，温度越高平衡常数越小，错误。5d解析：向溴水中加入agno3溶液，ag与br结合生成agbr沉淀，减小了产物之一br的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨为放热反应，降温可提高nh3的产率，符合勒夏特列原理；升温使co(g)no2(g)co2(g)no(g)的平衡逆向移动，no2浓度增大，体系颜色变深，符合勒夏特列原理；2hi(g)h2(g)i2(g)由于气体体积不变，缩小容积相当于加压，平衡不移动，但i2浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。6b解析：由于w为固体，加入w对平衡无影响，a错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，c错误；h表示1 mol x(g)和1 mol y(g)完全反应的热效应，与平衡的移动无关，d错误。7c解析：由图像可知压强增大，c%增大，平衡右移，所以b一定为气体，b选项错误；依气体的平均相对分子质量，气体的物质的量一定减小，c选项正确。8d解析：增大压强平衡左移，所以2mn，a错误；增大压强，正逆反应速率均增大，b错误；v(b)v(c)，c选项错误；d选项，体积不变，浓度不变，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，正确。9答案：(1)0.112 5 mol(lmin)1(2)acd解析：由图像可知参加反应的co2及生成ch3oh、h2o均为0.75 mol，化学方程式为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，v(h2)3v(co2)3 mol(lmin)1。10答案：(1)ch4h2oco3h2(2)移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成(3)不变66.7解析：(3)依据“三部曲”n2(g)3h2(g)2nh3(g)始态/(moll1) 1 3 0反应/(moll1) 3 2平衡/(moll1) 1 33 2100%50%，所以0.667。11答案：(1)小(2)使用催化剂实验与实验平衡状态相同，而实验达到平衡所需时间短(3)1b解析：(3)依据“三部曲”可知达到平衡后n2、h2、nh3的物质的量浓度分别为1 moll1、1 moll1、1 moll1，k1；加入n2、nh3后，n2、h2、nh3各物质的浓度为2 moll1、1 moll1、