【志鸿优化设计】高中化学 专题三 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用练习 苏教版必修1.doc

第二课时铁、铜及其化合物的应用1.能与fe3+反应且能证明fe3+具有氧化性的物质是()a.kscnb.fec.fecl2d.naoh解析:fe3+与fe反应时生成fe2+,fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。答案:b2.下列关于铁的叙述不正确的是()a.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应b.在人体的血红蛋白中含有铁元素c.铁在潮湿的空气中会生锈d.铁能在氧气中剧烈燃烧解析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实际上也是一种化学反应,a不正确;铝在潮湿空气中容易生锈,c正确;铁能在氧气中剧烈燃烧,生成fe3o4,d正确。答案:a3.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加kscn溶液没有颜色变化,再加入氯水呈血红色的是()a.feob.fe2o3c.fecl3d.fe2(so4)3解析:fe2o3、fecl3、fe2(so4)3三种物质溶于酸后,溶液中均含fe3+,滴加kscn溶液后呈血红色,而a溶于盐酸后所得fecl2溶液在加入氯水后,发生反应2fe2+cl22fe3+2cl-,生成的fe3+遇kscn溶液变血红色。答案:a4.要证明某溶液中不含fe3+,而可能含有fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4(h+)溶液加入少量nh4scn溶液a.b.c.d.解析:加入nh4scn溶液不变色证明无fe3+,再加氯水,如果有fe2+,则可以被氧化为fe3+而使nh4scn变为血红色,若先加氯水则无法证明使之变血红色的一定来自于fe2+;加kmno4(h+)溶液也能氧化fe2+,但其本身是紫红色,反应现象不易观察。答案:c5.在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法中正确的是()a.残余固体可能为铁和铜的混合物b.最后得到的溶液可能含有fe3+c.残余固体是铁,溶液中一定不含cu2+d.残余固体全部是铜解析:加入的a g铜粉由于发生反应2fe3+cu2fe2+cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b g铁后被全部还原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知ac,这说明加入的a g铜没有全部被还原,溶液中还有cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a g铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成fe2+;而fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明c g残余固体是铜,滤液中还存在cu2+、fe2+。答案:d6.将适量铁粉放入fecl3溶液中,完全反应后,溶液中fe3+和fe2+浓度相等,则已反应的fe3+与未反应的fe3+的物质的量之比是()a.23b.32c.12d.11解析:设已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量分别为x、y。2fe3+fe3fe2+23xx由题意得:y=x,所以,xy=23。答案:a7.将40 ml 1.5 moll-1的cuso4溶液与30 ml 3 moll-1的naoh溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(cu2+)或c(oh-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()a.cu(oh)2b.cuso4cu(oh)2c.cuso42cu(oh)2d.cuso43cu(oh)2解析:根据电荷守恒,n(s)2+n(oh-)=n(cu2+)2,计算出s的物质的量;n(cu2+)n(oh-)n(s)=(401.5)(303)()=461。答案:d8.用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一:用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液,插入feso4溶液液面下,再挤出naoh溶液。这样操作的理由是。方法二:在如图所示装置中,用naoh溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。解析:fe(oh)2的制备关键在于防止被氧化,所以蒸馏水要加热除氧,长滴管伸入液面以下。方法二中,由于试管中产生的h2充满了、两支试管,外界空气不易进入,即fe(oh)2是在h2的还原性气氛中产生的,故fe(oh)2的白色沉淀可保持较长的时间。答案:方法一:(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2方法二:(1)稀硫酸、铁屑(2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的h2纯净时,再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入,避免fe(oh)2被迅速氧化9.如何除去杂质,提纯下列各物质?请将表格补充完整。混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)fecl2中含少量fecl3杂质(2)fecl3中含少量fecl2杂质(3)feso4中含少量cuso4杂质解析:可根据混合物中杂质的性质去考虑。除杂不要引入新的杂质或减少被提纯的物质。答案:混合物成分提纯所用试剂的化学式