山东省济宁市嘉祥一中高一化学上学期期末模拟考试新人教版.doc

嘉祥一中20132014学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质中属于强电解质的是（ ）aso2 bna2so4 ccl2 dch3cooh2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）a. 原子核内含有4个质子 b. 原子核内含有3个中子c. 和互为同位素 d. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） anaclo nacl bna2o2 o2 cc co2 dcaoca(oh)24. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） a过氧化钠供氧剂 b金属镁制照明弹c苏打发酵粉主要成分 d明矾净水剂5. 下列叙述不正确的是（ ）a分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体b少量金属钠可保存在煤油中c最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质d汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） a. naoh b. fe(oh)3 c. fecl2 d.al(oh)37. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是（ ） al2o3 al(oh)3 (nh4)2co3 nahco3 bacl2abcd全部8. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab. 在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac. 标准状况下，11.2 l水中含有的原子数是1.5nad. 0.2moll-1的 na2so4溶液中含na+数目为0.4na9下列说法错误的是（ ）a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含sod实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10下列图示中错误的实验操作是（ ）a除去co中的co2 b萃取时振荡混合液 c向试管中滴加液体 d稀释浓硫酸11在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（ ）a溶液中na数目减少，有固体析出 b溶液中na数目减少，有气体逸出，c溶液中h2o数目减少，溶质的质量分数增大d溶液中h2o数目减少，溶质的质量分数未变12用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 nab标准状况下，11.2 l h2o 所含的分子数为0.5nac常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nad18g h2o 和h2o2 的混合物含有的分子数为1na13下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ana+、cu2+ 、so、oh bk+、ba2+、cl、no3cna+、cl、ca2+、mno4 dna+、hco3、so42、cl14下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） a铁和稀盐酸、铁和稀硝酸b铜和浓硝酸、铜和稀硝酸cnahco3 + naoh； nahso4 + naohdbacl2 + h2so4； ba(oh)2 + na2so415用10ml 0.1mol/l的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的so42-完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）a322 b123 c133 d311 16标准状况下22.4l 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8l(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）a.5.6l b.11.2l c.16.8l d.22.4l二、填空题（42分）17（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图i、ii所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图iii、iv所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验iii相比，实验iv的优点是（填选项序号） ；aiv比iii复杂 biv比iii安全 civ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而iii不行（3）若用实验iv验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。18（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。19.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。20. （11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：nahco3溶液（na2co3）除杂质：sio2（caco3）除杂质：fecl2溶液（fecl3）鉴别：na2co3 na2sio3 na2so3 溶液 鉴别：（nh4）2so4 nh4c1 na2so4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系”也可用右图表达。其 中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型 的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将so2和cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，so2和cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且so2被氧化，该反应的离子方程式是 。三、计算题（10分）21.（4分）向10mlna2co3和na2so4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：（1）原混合物中na2so4的物质的量浓度为 moll-1；（2）在标准状况下产生气体的体积为 l。22.（6分）某不锈钢（主要成分为fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液c中溶质含有_ _ （写化学式）； (2)如何验证滤液a中含fe2+，而不含fe3+_ _。(3)对所得fe2o3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：1-5 bcccc 6-10 dcbcd 11-16 ccbdcb17.（1）ii（2分）（2）2nahco3na2co3 + h2o + co2（2分）co2+ca(oh)2= caco3+h2o（2分） c （2分）（3）nahco3（2分）（4）ca2+ + oh + hco3 caco3 + h2o（2分）18（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分） 2h+co32-=h2o+co2（1分） ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19.（1）so、co ， k 、nh， ba2、mg2 ，cl，（各1分）（2） nh4+oh- nh3+h2o（2分）20. （11分）（1）（5分，每空1分）二氧化碳 盐酸 铁屑 盐酸 氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解； iii方程式合理即可.iv方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂