【导与练】高考化学一轮复习 专题3《从矿物到基础材料》第2单元 铁、铜的获取及应用课时训练 苏教版(1).doc

第二单元铁、铜的获取及应用课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中金属活动顺序及应用1,3铜及其化合物4,813铁及其化合物2,5,6,911,12综合7,1014基础过关1.(2014重庆模拟)下列金属的冶炼方法在工业上不适用的是(b)a.fe2o3+3co2fe+3co2b.al2o3+3co2al+3co2c.mgcl2(熔融)mg+cl2d.2hgo2hg+o2解析:工业上制铝是电解熔融的al2o3:2al2o3(熔融)4al+3o2。2.(2013漳州质检)下列各组物质中,x是主体物质,y是少量杂质,z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(c)abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液解析:a项,2fecl2+cl22fecl3,除去了主体物质;b项,2fecl3+fe3fecl2,cucl2+fecu+fecl2,主体物质和杂质均被消耗;c项,2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,naalo2易溶,过滤即可;d项,na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o,引入新的杂质nacl。3.(2014云南曲靖二模)部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是(b)a.滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+b.样品中fe元素的质量为2.24 gc.样品中cuo的质量为4.0 gd.v=896解析:因为氧化性:fe3+cu2+h+,还原性:fecu,有气体产生,则该气体是h2,所以滤液a中阳离子不可能有fe3+,而是fe2+、h+,则a项错误;最后的3.2 g固体为fe2o3,其中fe元素的质量为2.24 g,b项正确;样品中cu元素和o元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g,c项错误;2.24 g fe元素不可能全是单质,故生成的h2的体积标准状况小于896 ml,d项错误。4.(2013宁德一模)下列关于铜的说法正确的是(d)a.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同b.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同c.相同物质的量的h2so4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同d.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同解析:cu在潮湿的空气有铜绿生成,而在干燥的空气中则不会,a项错误;由于cu+cl2cucl2,而2cu+scu2s,显然相同质量的铜参加反应,失去的电子数不相同,b项错误;根据cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,cuo+h2so4cuso4+h2o可知,相同物质的量的h2so4(浓)参加反应,前者生成的cuso4的量比后者小,且与cu反应时浓h2so4变稀后不再反应,c项错误;根据cu与浓、稀hno3反应的化学方程式可判断生成的no2和no的物质的量不相同。5.(2014江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是(a)a.2fe3+fe3fe2+成立,说明氧化性:fe3+fe2+b.25 ,ph=0的溶液中,al3+、nh4+、no3-、fe2+可以大量共存c.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o解析:ph=0的溶液呈强酸性,fe2+、no3-、h+不能大量共存,b项错误;c项应为0.3 mol,错误;d项电荷不守恒,错误。6.(2013福建宁德质检)x、y、z、w存在如图转化关系(部分产物已略去)。则x、w不可能是(a)选项xwafecl2bna2co3溶液盐酸cca(oh)2溶液co2dalcl3溶液naoh溶液解析:fe与cl2反应产物只能是fecl3,不会因相对用量不同产物不同,a符合题意;na2co3+hcl(少量)nahco3+nacl,na2co3+2hcl(过量)2nacl+co2+h2o,nahco3+hclnacl+co2+h2o,nacl+h2o+nh3+co2nahco3+nh4cl,故b不符合题意;ca(oh)2+2co2(过量)ca(hco3)2,ca(oh)2+co2(少量)caco3+h2o,ca(hco3)2+ca(oh)22caco3+2h2o;caco3+co2+h2oca(hco3)2,c不符合题意;alcl3+4naoh(过量)naalo2+3nacl+2h2o,alcl3+3naoh(少量)al(oh)3+3nacl,al(oh)3+naohnaalo2+2h2o,naalo2+h2o+hclnacl+al(oh)3,d不符合题意。7.(2014安徽合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是(a)选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有so42-b光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应c将少量的溴水分别滴入fecl2溶液、nai溶液中,再分别滴加ccl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:br2fe3+i2d向浓度均为0.1 moll-1的kcl、ki混合溶液中再滴加12滴0.01 moll-1的agno3溶液,产生的沉淀呈黄色ksp(agcl)fe3+、br2i2,但不能得出氧化性:fe3+i2的结论,与实验结论不一致;d选项中产生的沉淀呈黄色,是agi沉淀,由于kcl、ki的浓度相同,且化合物类型相同,表明ksp(agcl)ksp(agi),与实验结论不一致。8.(2013河北衡水中学二模)cuso4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(c)a.途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想c.1 mol cuso4在1 100 所得混合气体x中o2一定为 0.75 mold.y可以是葡萄糖解析:根据途径中的离子反应方程式:3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o可知n(no3-)n(h+)=28,即n(h2so4)n(hno3)=32,a项正确;途径的反应为2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o,不产生污染性气体,符合绿色化学思想,b项正确;葡萄糖与新制cu(oh)2悬浊液生成cu2o,d项正确。9.(2014山西运城质检)将fe粉、cu粉、fecl3溶液、fecl2溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器不可能有 。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有 。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,一定有。(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 。解析:本题涉及的化学反应有:fe+2fecl33fecl2,fe+cucl2cu+fecl2,cu+2fecl32fecl2+cucl2。(1)若fe粉有剩余,则容器中就不可能有fe3+、cu2+,因为它们能发生上述、反应。(2)若cucl2有剩余,容器中一定有fe2+,若铜粉有剩余,则无fe3+,若无铜粉剩余,溶液中可能有fe3+。(3)若fecl3和cucl2均有剩余,则容器中不可能有fe、cu,一定有fe2+。(4)若fecl3有剩余,容器中无fe、cu。答案:(1)fe3+、cu2+(2)fe2+、fe3+或cu、fe2+(3)fe、cufe2+(4)fe、cu10.(2013福建师大模拟)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是(填标号)。a.稀硫酸 b.稀硝酸c.kscn溶液d.酸性高锰酸钾溶液(2)在溶液中加入naclo3,写出其氧化fe2+的离子方程式: 。(3)fe2o3与kno3和koh的混合物加热共熔可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式:fe2o3+kno3+koh+kno2+地 地(4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00 ml溶液于带塞锥形瓶中,加入足量h2o2,调节pha),则混合物中cu2o的质量分数为 。解析:(1)若红色粉末是fe2o3,则加入足量稀硫酸后固体会完全溶解,在所得溶液中再滴加kscn试剂,溶液呈红色。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加kscn试剂时溶液不变红色,说明溶液中没有fe3+,即fe3+全部与cu反应生成fe2+,所以原固体粉末是fe2o3和cu2o的混合物。(4)2cu2o+o24cuo,固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量