分析化学习题总汇 (18).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 随机误差小于 3 的概率是 2 分析化学中 考虑在最不利的情况下 各种误差最大叠加 这种误差是 3 佛尔哈德法最大的优点是 指示剂为 常用标准溶液为 4 在络合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的计算式是 5 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 0 6 10mo1 L 1乳酸和 0 10mo1 L 1乳酸钠 pKA 3 76 混合液 pH 为 1 7 对多元弱酸滴定 判断能否准确进行分步滴定的判断是 8 格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是 9 离子交换树脂对离子的亲和力 反映了离子在离子交换树脂上的 10 CaC2O4在 pH 2 溶液中的溶解度要比在 pH 6 溶液中的溶解度 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 试样用量为 0 1 10 mg 的分析称为 A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2 根据酸碱质子理论 错误的说法是 A 酸愈强 则其共轭碱愈弱 B 水中存在的最强酸是 H3O C H3O 的共轭碱是 OH 3 用 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1NH 4Cl 下面说法正确的是 A 用甲基红作指示剂可准滴 B 用酚酞作指示剂可滴定 C A B 均可 D 不能滴定 4 pH 10 0 时 用 0 0200mol L 1EDTA 滴定等浓度的 Mg2 至计量点 pMg 为 A 5 0 B 5 1 C 5 3 D 都不是 5 下列关于氧化还原滴定 不正确的说法是 A 无论有无不对称电对参加反应 滴定突跃范围均与反应物浓度无关 B 有不对称电对参加的滴定反应 计量点电位还与不对称电对的浓度有关 C 无论有无不对称电对参加反应 反应的平衡常数均为 lgK n1n2 0 0 059 D 对于 n1 n2的反应 滴定曲线是对称的 6 为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀 要求 A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 沉淀时聚集速度小而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小 7 下列表述中错误的是 A 测定波长应选使溶液吸光度较大的波长 B 示差光度法中参比溶液可用空白溶液 C 数在 10 5 106L moL 1 cm 1范围内的显色剂为高灵敏度显色剂 D 吸光度具有加和性 8 决定正态分布曲线位置的是 A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值 9 欲测定含 Fe Al Cr Ni 等矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 应采用的坩埚是 A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 15 分 1 在 Fe 3 Al3 Ca2 Mg2 的混合溶液中用 EDTA 法测定 Ca2 Mg2 要消除 Fe3 Al3 的干 扰 在下列方法中 哪些是 1 适用的方法 2 最简单的方法 3 最有效 可靠的方法 A 沉淀分离法 B 控制酸度法 C 络合掩蔽法 D 离子交换法 E 溶剂苯取法 2 对氧化还原电对电极电位的影响 下列叙述中正确的是 A 凡是使氧化态活度降低的 电位就升高 B 凡是使氧化态活度降低的 电位就降低 C 凡是使还原态活度降低的 电位就降低 D 凡是使还原态活度降低的 电位就升高 3 为了获得纯净而易过滤 洗涤的晶形沉淀要求 A 沉淀时 v聚 v定 B 沉淀时 v聚 v定 C 溶液中的相对过饱和度要小 D 溶液的过饱和度要大 E 沉淀的溶解度要小 4 用万分之一的分析天平减重法称取三份试样 用滴定剂分别滴定 根据误差传递要求 每次测量相对误差都要小于 0 1 指出哪几次符合误差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 5 无机共沉淀分离法主要包括 A 混晶共沉淀 B 离子缔合物共沉淀 C 表面吸附共沉淀 D 固体萃取 共沉淀 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 90 分 1 EDTA 的副反应越严重 副反应系数越大 溶液中游离 Y 的平衡浓度就越小 络合物 MY 的条件稳定常数 K MY越小 2 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 3 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 4 利用络合物和配位体组成的金属离子缓冲溶液 加入少量的金属离子或配位体后 溶液 中的游离金属离子浓度基本不变 5 KIO4在热的酸性介质中能将 Mn2 氧化为 MnO 4 6 对不可逆体系的氧化还原滴定 实测滴定曲线与理论计算所得常有差别 7 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 8 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 9 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 10 苦杏仁酸是测定 Zr IV 的良好试剂 选择性好 准确度高 11 两组数据的精密度无显著性差异 那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异 12 在共沉淀现象中 仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律 13 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 14 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 15 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 16 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 17 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 18 强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性 中性和碱性溶液中都能使用 19 原始分析试样破碎后 要全部过筛 切不可弃去未过筛的试样 20 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 21 加热和搅拌 对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的 22 络合滴定中选择 pH 值的主要原因是为了避开其它离子的干扰 23 对晶型沉淀 沉淀作用应当在热溶液中进行 并且应该趁热过滤 24 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 25 以 HCl 滴定 KOH 时 计量点的 pH 值为 7 0 与滴定时的温度无关 26 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀 27 K2Cr2O7和 KMnO4都可作为自身指示剂 28 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 pH 值 29 在沉淀 SO2 4时 可先加 EDTA Ba2 然后加氧化剂破坏 EDTA 此方法为氧化还原均 匀沉淀法 30 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 31 络合滴定中到达计量点时 金属离子与 EDTA 完全络合 因此无游离态的 EDTA 或金属 离子存在 32 一定条件下 系统误差的大小固定且重复出现 因而可以用校正的方法消除 33 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 34 活度系数的大小代表溶液偏离理想溶液的尺度 35 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 36 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 37 可利用 加重效应 来提高有机沉淀剂进行重量分析的灵敏度 38 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 39 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 40 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 41 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 42 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 43 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 44 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 45 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 电对的标准电极电位及 Ag Ag 电 对在 1mol L 1HCl 介质的条件电位均为 0 224V 46 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 47 某人对试样测定 5 次 测定值与平均值的偏差为 0 04 0 02 0 01 0 01 0 06 此结果 不正确 48 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 49 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 50 用含少量中性杂质的 H2C2O4 2H2O 标定 NaOH 溶液 所得浓度偏高 51 有 H 参加的氧化还原反应 H 浓度对滴定突跃无影响 52 物质对光的吸收程度随波长的变化而发生变化 53 弱酸溶液愈稀 其离解度愈大 因而酸度亦愈大 54 滴定分析法的准确度较高 适用于高含量组分的测定 55 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1HAc 的 pH 突跃范围 25 时比 18 时大 56 用磷酸三丁酯从水介质中萃取 Fe3 属于离子缔合物萃取 57 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 58 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 59 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 60 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 61 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 62 HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂 不能准确滴定醋酸钠 63 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 64 偏差和误差所表示的意义并无差别 65 酸的浓度一定时 Ka值愈大 即酸愈强 滴定突跃范围也愈大 66 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源 67 浓度相等的一元酸和一元碱反应后 其溶液呈中性 68 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 69 电解质溶液越稀 活度系数越小 70 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 71 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 72 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 73 对于反应 aA bB P 根据 SI 单位 a b 的意义是 A 物质与 B 物质的化学计量系数之比 74 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 75 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 76 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 77 分析数据中 凡是 0 都不是有效数字 78 金属离子的 KMY越大 其滴定时受 pH 影响越大 79 不同的物质 有不同的 max 80 在一定的温度下 增大离子强度 NH3浓度常数 Kb将减小 81 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 82 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 83 在一个络合体系中 存在着 M N 两种离子 测定 M 时若 Y H Y N 可以认为