【备考新思路】高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013德州市模拟)下列叙述正确的是()a强电解质的饱和溶液导电能力一定强b凡是能导电的物质都是电解质c强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的d强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无必然联系，如baso4为强电解质，baso4饱和溶液导电性很弱，a项错误；电解质必须是化合物，如cu能导电，但cu既不是电解质也不是非电解质，b项错误；强电解质在水溶液中完全电离，故其电离过程是不可逆的，c项正确；相同浓度的强酸溶液的酸性强于弱酸溶液的酸性，d项错误。答案c2(2013育园中学模拟)下列溶液，按ph由小到大顺序排列的是()0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液a bc d解析h浓度大ph小，h2so4为二元强酸c(h)最大，ph最大。naoh为强碱，h最小，ph最大，hcl为强酸，ch3cooh为弱酸，相同浓度的hcl、ch3cooh，hcl的ph小，故四种溶液ph由小到大的顺序为h2so4hclch3coohnaoh，b项正确。答案b3(2013山东实验中学诊断性测试)将浓度为0.2moll1 nh3h2o溶液加水不断稀释，下列各量增大的是()ac(h)bkb(nh3h2o)cc(nh3h2o)/c(nh)dc(nh)解析氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，加水稀释c(nh)、c(oh)、c(nh3h2o)减小，而kw不变，由kwc(h)c(oh)得，c(h)增大。温度不变kb(nh3h2o)不变，因，可判断加水稀释时变小，故只有a项正确。答案a4(2013东城区普通校联考)在室温下，下列叙述正确的是()a将1ml 1.0105mol/l盐酸稀释到1 000ml，得到ph8的盐酸b将1ml ph3的一元酸溶液稀释到10ml，若溶液的ph4，则此酸为弱酸c用ph1的盐酸分别中和1ml ph13 naoh溶液和氨水，naoh消耗盐酸的体积大dph2的盐酸与ph1的硫酸比较，2c(cl)c(so)解析酸在稀释时ph7。将1ml 1.0105mol/l盐酸稀释到1 000ml，此时要考虑水电离出的c(h)，a项错误；将1ml ph3的一元酸稀释到10ml，若ph4，可判断酸为强酸，若ph4，说明酸存在电离平衡，此酸为弱酸，b项正确；ph13的naoh溶液和氨水，氨水的浓度大于naoh溶液的浓度，相同体积的naoh溶液和氨水，naoh消耗盐酸的体积小，c项错误；ph2的盐酸中c(h)c(cl)0.01mol/l，ph1的硫酸中c(h)0.1mol/l，c(so)0.05mol/l，故2c(cl)c(nh)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析将氨水逐滴加入硫酸中当ph7时，c(nh)c(so)，a项错误；若将ph为a的醋酸溶液稀释10倍，则ph10c2，b项错误；醋酸为弱酸，ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，c项正确；d项，氨水中加入(nh4)2so4固体，kb不变，c(nh)增大，该比值减小，d项错误。答案c6(2013临沂三中模拟)下列事实不能证明hno2是弱电解质的是()滴入酚酞，nano2溶液显红色用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2中和碱的能力强0.1moll1 hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体c(h)0.1moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，phnc取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸d取等体积的两种酸溶液分别与naoh溶液中和，消耗naoh的物质的量醋酸大于盐酸解析ph相同的醋酸、盐酸，氢离子浓度相同，开始与锌粒反应的速率相同，a项错误；ph相同的醋酸、盐酸稀释相同的倍数，醋酸因电离平衡右移，其ph小于盐酸的ph，若使稀释后两溶液的ph仍相同，则醋酸加入的水更多，b项正确；ph相同的醋酸、盐酸，醋酸的浓度比盐酸浓度大，相同体积的两种酸与足量锌粒反应，醋酸生成的h2多，c项正确；同理相同ph、相同体积的醋酸、盐酸与naoh溶液中和，醋酸消耗的naoh多，d项正确。答案a8(2013洛阳市统考)如图表示25 时，0.1mol/l的一元弱酸ha加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是()a溶液的ph bka(ha)c. d.解析一元弱酸加水稀释，c(h)减小，ph增大，温度不变ka(ha)不变，c(h)减小。由ka，c(h)，可得，加水稀释时不变，故只有c项正确。答案c9(2013安徽蚌埠胜利中学模拟)若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能()a生成一种强酸弱碱盐b弱酸溶液和强碱溶液c强酸与弱碱溶液反应d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析强酸与弱碱反应，生成强酸弱碱盐。ph酸ph碱14，若碱为弱碱，则碱的浓度大，等体积混合，碱有剩余，溶液显碱性，a、c项错；ph3的弱酸与ph11的强碱溶液混合，弱酸有剩余，溶液显酸性，b项正确；ph3与ph11的一元强酸与一元强碱溶液反应，反应后溶液显中性，d项错误。答案b10(2013哈尔滨三中模拟)常温下，ph12的氢氧化钠和ph4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()a混合前的醋酸约1%发生电离b混合后的溶液中c(na)c(ch3coo)c氢氧化钠和醋酸的浓度不相等d混合后的溶液呈中性解析ph12的naoh和ph4的醋酸等体积混合后恰好中和说明c(ch3cooh)c(naoh)0.01mol/l，混合后生成的ch3coona水解使溶液呈碱性，溶液中c(na)c(ch3coo)。混合前醋酸的电离度为100%100%1%，故a项正确。答案a二、非选择题11(2012宁波测试)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_ _。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在25 下，将amoll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析(2)向溶液中加入nacl溶液，相当于加入水，电离平衡正向移动，溶液中c(a)、c(h)减小，由于kwc(h)c(oh)，kw不变，c(oh)增大。(3)根据电荷守恒c(nh)c(h)=c(oh)c(cl)，因c(nh)c(cl)，则c(oh)c(h)，溶液显中性。电离平衡常数只与温度有关。kbmoll1。答案(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中moll112(2013山东桓台模拟)(1)ph相同的a.hcl(aq)，b.h2so4(aq)，c.ch3cooh(aq)各100ml。三种溶液中溶质物质的量浓度最大的是_(填序号)。分别用0.1mol/l的naoh(aq)中和，其中消耗naoh(aq)最多的是_(填序号)。反应开始时，反应速率_(填序号)。ahcl最快 bh2so4最快cch3cooh最快 d一样快(2)某温度下，纯水中c(h)2.0107mol/l，则此时c(oh)_mol/l。相同条件下，测得nahco3(aq)，ch3coona(aq)，naclo(aq)三种溶液的ph相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。解析(1)ph相同的hcl(aq)，h2so4(aq)，ch3cooh(aq)，醋酸为弱酸其浓度最大，硫酸为二元强酸其浓度最小。分别用相同浓度的naoh溶液中和，醋酸消耗的naoh最多，盐酸与硫酸消耗的naoh体积相同。三种酸ph相同，c(h)相同，反应开始时速率相同。(2)纯水中c(h)c(oh)，故c(oh)2.0107mol/l。因为酸性ch3coohh2co3hclo，相同浓度的三种盐溶液，ph由大到小的顺序为naclonahco3ch3coona，若三种盐的ph相同，则其浓度由大到小的顺序为ch3coonanahco3naclo。答案(1)ccd(2)210713为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01moll1氨水、0.1moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.01moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_ _。(2)乙取出10ml 0.01moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水将其稀释至1 000ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10ml 0.01moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_ _。解析(1)由于nh3h2o为一元碱，0.01moll1氨水中oh104moll1，证明nh3h2o部分电离，是弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，稀释过程中oh总数可看成不变，稀释100倍后oh10(a2)moll1；若nh3h2o是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成oh方向移动，溶液中oh的总数增加，故稀释100倍后oh10(a2)moll1，其ph范围是(a2)ba。(3)0.01moll1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡逆向移动，从而使溶液的ph降低。所以用这种方法证明nh3h2o是弱电解质不严密。(4)从题干中给出的试剂看，还可用ph试纸、0.1moll1 nh4cl溶液进行实验来验证nh3h2o是弱电解质。因为nh水解使溶液显酸性，可判断nh3h2o是弱碱，从而证明nh3h2o是弱电解质。答案(1)是0.01moll1氨水的ph10，说明oh104moll1，nh3h2o没有