【备考新思路】高考化学 第4章 材料家族中的元素3双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第4章 材料家族中的元素3双基限时练（含解析）一、选择题1下列说法中不正确的是()a我国历史上使用最早的合金是青铜b司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器c目前世界上使用量最大的合金是铝合金d目前世界上用途最广的合金是钢解析本题考查化学史及合金的用途。目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，c项错误。答案c2(2013郑州市四中调考)下列关于铝的说法中，正确的是()a常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应b等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强c铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝d铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应解析铝为活泼金属，常温下与o2发生反应生成致密的氧化膜，阻止内层的铝继续反应，a项错误；还原性与失电子的能力有关，与失电子数无关，镁比铝还原性强，b项错误；常温铝遇浓hno3发生钝化，c项错误；只有d项正确。答案d3下列说法正确的是()acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu(oh)2悬浊液能与乙醛反应，但不能与乙酸反应c红热的铁与水蒸气反应可生成对应的碱dna、mg、al均可通过电解法冶炼得到解析cuso4变成cuso45h2o是化学变化，a项错误；cu(oh)2是碱能与乙酸发生中和反应，b项错误；铁与水蒸气反应生成fe3o4和h2，c项错误；na、mg、al为活泼金属，可通过电解法冶炼得到，d项正确。答案d4(2013河南信阳高中模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a bc d解析利用铝与naoh溶液反应而镁不反应，可除去铝，为减少以后步骤中co2的通入，加入烧碱溶液应使固体不再溶解为宜，故步骤中应选，而不选择，b项正确。答案b5(2013天津大港区月考)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3fe2o3cu(no3)2kno3，铜粉溶解的是()a只有或 b只有或或c只有或或 d上述任意一种解析cu为不活泼金属不与稀h2so4反应，cu与fecl3反应，fe2o3与稀h2so4反应后，生成fe2(so4)3可使cu溶解，加入cu(no3)2、kno3溶液中h、no会使cu溶解，d项正确。答案d6“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列关于铝锂合金的认识正确的是()a铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物b可用铝热反应制得金属铝c铝离子和锂离子的核外电子排布相同d若铝锂合金中锂含量为1.1%,127.3 g铝锂合金中含有锂原子0.2 mol解析合金不是化合物，a项错；金属铝很活泼不能用铝热反应制得金属铝；工业上电解熔融的al2o3制备铝，b项错；铝离子核外电子数为10，而锂离子核外电子数是2，c项错；根据d项所给数据，可计算出其中含li的物质的量为0.2 mol，d项正确。答案d7(2013郑州市新意中学模拟)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()ahg bagccu dal解析al的化学性质很活泼，常用作还原剂(如铝热反应)还原其他金属。答案d8(2013合肥一中阶段考试)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和溶液b均可选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施解析铜铝混合物遇到盐酸或naoh溶液时，铝与二者都反应，生成h2，铜不反应，a项正确；当选用稀hno3时方案可以，而方案中cu与稀hno3也反应，没有剩余固体，b项错误；当选用浓hno3时，铝常温下钝化，表面氧化成致密的氧化膜，称剩余固体铝的质量时，使铝的质量偏大，铜的质量偏小，其质量分数也偏小，c项正确；称量固体的质量比测气体体积方便，方案更便于实施，d项正确。答案b9(2013河南信阳模拟)x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质d若w为氧气，则z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸解析若x是铁，cl2fecl3fecl2，a项正确；若w是naoh，alcl3al(oh)3naal(oh)4，alcl3与naal(oh)4可反应生成al(oh)3，b项正确；金属mg没有可变化合价，不能实现上述转化，c项错误；sso2so3，so3溶于水生成h2so4，h2so4为强酸，d项正确。答案c10出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析合金的熔点低于各成分金属的熔点，故锡青铜的熔点比纯铜的熔点低，a项错误；锡为活泼金属，发生电化腐蚀时，锡作负极，而cu被保护，b项错误；电化学腐蚀过程一定是化学反应过程，d项错误，只有c项正确。答案c二、非选择题11铜是生命必需的元素，也是人类最早使用金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下列各题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，铜粉可溶解的是()a bc d(4)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制成单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()a多 b多c相等 d无法判断解析(1)据题意有fecuso4=feso4cu。(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性，化学方程式为cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o。(3)fe2o3溶于稀h2so4生成的fe3可使铜粉溶解，kno3溶解后，其电离的no在酸性条件下，可溶解铜粉。(4)从关系式上看，二者应相等，但实际操作中，中h2还原cuo时要先通入一段时间h2，那么制得的h2不能完全用来还原cuo，制得的cu的量就比少。答案(1)fecuso4=feso4cu(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o(3)b(4)b12(2013石家庄市弘文中学模拟)ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。(2)列出c、g物质的化学式。c_g_。(3)写出、反应的化学方程式。反应：_。反应：_。反应：_。解析由题意g为主族元素的固态氧化物，且电解生成i、h，g与naoh溶液反应，其电解产物i与naoh溶液也反应，可判断g为al2o3，i为al，h为o2，j为naal(oh)4。e在空气中转化为f，并结合题中转化关系可知a为fe，b为fe3o4，c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2，f为fe(oh)3。答案(1)第四周期第族(2)fecl2al2o3(3)8al3fe3o49fe4al2o32al2naoh6h2o=2naal(oh)43h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)313(2013山东淄博市模拟)蛇纹石矿石可以看作由mgo、fe2o3、al2o3和sio2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得al、fe、mg和si。有关氢氧化物沉淀的ph见表：金属阳离子氢氧化物开始完全沉淀的ph沉淀时的ph氢氧化物fe31.93.2mg29.411.6请回答下列问题：(1)滤液a中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_，操作中生成沉淀g的离子方程式为_。(3)操作中调节ph到56，可以用到的试剂(填序号)_。anaoh溶液 b氨水cmgo dmg(oh)2(4)从滤液h制取金属mg的流程如下：流程中由mgcl2冶炼mg的方法是_。在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o制取无水氯化镁的原因是_。解析蛇纹石矿由mgo、fe2o3、al2o3和sio2组成。当加入过量盐酸时，不溶物b为sio2，操作中涉及的化学方程式为sio22csi2co。mgo、fe2o3、al2o3均完全溶解，滤液a中含有的阳离子有fe3、al3、mg2、h。加入过量烧碱过滤后，滤液e中含有al(oh)4、oh，通入过量co2的离子方程式为al(oh)4co2=al(oh)3hco，沉淀d是fe(oh)3、mg(oh)2，加入过量盐酸后，溶液f中的阳离子有fe3、mg2、h，调节ph到56时，由表中数据可知此时fe3完全沉淀为fe(oh)3，mg2尚未开始沉淀，加入的试剂应该是不引入新杂质又能中和h的药品，例如mgo、mg(oh)2、mgco3等。由mgcl2冶炼制取金属mg的方法只能是电解法。mgcl2溶液中存在如下平衡：mgcl22h2omg(oh)22hcl，当对溶液加热时，由于hcl的挥发使得平衡不断右移，最终mgcl2能够完全水解生成mg(oh)2，为防止此过程就需要在hcl气氛下进行加热。答案(1)fe3、al3、mg2、h(2)sio22csi2coal(oh)4co2=al(oh)3hco(3)cd(4)电解防止mg2水解，并带走水分14(2012广东珠海模拟)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(h2o、h、so)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。(1)该同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_。解析(1)要探究稀硫酸中的哪种粒子能使cuo溶解，就必须分别进行实验，但不可能用只含一种离子的物质与cuo反应，因此有时需要进行对照实验。(2)水与cuo不