【名校联盟】江苏省新沂市王楼中学高一化学 专题四复习.doc

学习内容 专题四 复习学习目标情感态度：通过知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。学习重点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备和用途学习难点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备和用途教学过程用案人自我创新一 二氧化硫物理性质化学性质颜色： 酸性氧化物的性质与水反应： 状态： 与碱反应：如与氢氧化钠反应： 如与氢氧化钙溶液反应： 与碱性氧化物反应如氧化钙反应： 毒性： 强还原性 如与氧气反应： 漂白性 so2能使 溶液褪色【练习】1.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧a. b.c. d. 2.能证明so2中混有co2的方法是 （ ） a.通过品红溶液 b.通过澄清石灰水 c.先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 d.先通过澄清石灰水，再通过高锰酸钾二 硫酸浓硫酸的三大特性： 、 和 。【思考】1.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？5.硫酸的下列用途和反应中各表现的硫酸的性质是：a.强酸性 b.难挥发性 c.吸水性d.脱水性 e.强氧化性 f.高沸点干燥h2、so2等气体 用铝槽车装运浓硫酸 清洗镀件表面氧化物 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 蔗糖中加入浓硫酸，变为“黑色发糕” 三.硫酸的工业制法 制硫酸的三个设备的名称为： 、 和 。各个设备中发生的反应方程式为： 6.硫及其化合物之间的相互转化 课本94页四 氮的氧化物 标出下列物质中氮元素的化合价：n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5 其中只有no2有颜色，为 ，其余均无色。 性质nono2物理性 质色、态溶解性毒性化学性质五 氮的氢化物-氨气【思考】1.工业上如何制备氨气？实验室如何制备氨气？实验室又是如何收集氨气的？如何检验氨气已经收集满？2.氨气与水反应，可制喷泉，反应方程式为 ；3.氨气与酸反应，可制氨态氮肥，举例说明： 。4.铵盐具有哪些性质？举例说明？六 硝酸1. 不稳定性：见光或加热容易分解，反应方程式为： 。2. 强氧化性（无论浓与稀）（1） 与金属反应规律为 举例说明： （2） 与非金属反应，举例说明 【练习】写出下列转化关系的反应方程式： nh4cl nh3n2nono2hno3 硝酸的工业制法，涉及到的化学反应方程式：【课堂练习】1.下列五种有色溶液与so2作用均褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 液溴 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 含i2的淀粉溶液a. b.c. d.2.为了更简便的志趣干燥的nh3，下列方法适合的是 （ ）a.nh4cl与h2so4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行加热b.n2和h2在一定条件下化合生成nh3，用烧碱干燥c.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥d.加热nh4hco3,气体用p2o5干燥3氨是一种重要的制冷剂，这是因为 （ ）a.它在常温下是一种气体b.氨极易溶于水c.液氨气化时吸收大量的热d.氮的化合价为34.大气污染时环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2no no2 = 2no2，no2就是二次污染物，由no2导致的污染就是no的二次污染。下列物质中，不易导致二次污染的是 （ ）so2 no no2 hcl co2a. b.c.和 d.只有5.下面关于硫酸性质的描述中，错误的是 （ ）a.稀硫酸和铜不反应，但稀硫酸在加热时与铜反应生成so2b.浓硫酸和铝在加热条件下可以起反应c.硫酸使一种难挥发的强酸d.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化6.用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是 （ ）a.测定密度 b.加入硝酸中c.加入盐酸中 d.观察外观7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）a.加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有cl存在b.加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定so42的存在c.通入氯气后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i的存在d.加入盐酸，生成的气体能使澄