【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破高考真题 110 金属及其化合物.doc

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破高考真题 1-10 金属及其化合物1(2014安徽理综)下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe答案：d解析：本题以fe3的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的能力。a项错误，fe3与苯酚发生反应；b项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；c项错误，没有遵循物料守恒原则；d项正确，1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中含fe3 0.2 mol，足量的zn可将0.2 mol fe3还原得到0.2 mol的fe，即质量为11.2 g。2(2014福建理综)常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a.bcd答案：b解析：al(oh)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；sio2与盐酸不反应，错误；n2与o2在放电条件下反应生成no，n2在高温、高压及催化剂存在条件下与h2反应生成nh3，但在常温时n2与o2、h2均不反应，错误；根据方程式：cu2fecl3=cucl22fecl2、cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o可知，正确。3(2014上海高考)如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是()aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案：c解析：侯氏制碱法是利用向饱和的nacl溶液中先通入nh3，然后通入co2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于nh3在水中的溶解度大所以先通nh3，但为了防倒吸，所以a通入nh3，然后b通入co2，考虑nh3气体的尾气处理，所以选择酸性干燥剂放蘸稀硫酸的脱脂棉，即c选项。4(2014上海高考)用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()a若无固体等剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出答案：b解析：本题考查铁及其化合物的性质，fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，所得的溶液中存在fecl2和cucl2还可能有过量的fecl3溶液，加入铁粉充分反应后，a若无固体等剩余，说明原溶液中含有fe3，反应后不一定还含有；b中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有fe2；c中若溶液中有cu2，可以有部分铜固体析出；d若溶液中有fe2，不一定有cu析出。5(2014上海高考)已知：2naal(oh)4co2=2al(oh)3na2co3h2o，向含2 mol naoh、1 mol ba(oh)2、2 mol naal(oh)4的混合溶液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项abcdn(co2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233答案：ac解析：向含2 mol naoh、1 mol ba(oh)2、2 mol naal(oh)4的混合溶液中慢慢通入co2发生反应依次为2naohco2=na2co3h2o2 mol1 mol1 molba(oh)2co2=baco3h2o1 mol1 mol1 mol2naal(oh)4co2=2al(oh)3na2co3h2o2 mol1 mol2 mol1 molna2co3co2h2o=2nahco31 mol 1 molbaco3co2h2o=ba(hco3)21 mol 1 mol当通入2 mol co2，生成1 mol baco3沉淀；当通入3 mol co2，生成1 mol baco3沉淀和2 mol al(oh)3沉淀；当通入4 mol co2，生成1 mol baco3沉淀和2 mol al(oh)3沉淀；当通入6 mol co2生成2 mol al(oh)3沉淀。6(2013山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸答案：a解析：al与稀硝酸反应生成no气体，d项不符合题意；2al2naoh2h2o=2naalo23h2，2al3h2so4=al2(so4)33h2，2al6hcl=2alcl33h2，可知消耗溶质物质的量最少的是naoh溶液，a项符合题意。7(2014浙江理综)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_ _。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案：(1)c(2)cafe(co3)2cafe(co3)2caofeo2co2(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)2feoco2fe2o3co检测fe2o3：将固体用稀盐酸溶解，加入kscn溶液若显红色，表明产物中有fe()；检测co：将气体通过灼热cuo，黑色固体变为红色解析：从框图可知，气体甲为co2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在co2水溶液中，可推断白色沉淀1为caco3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为fe(oh)2，最终的红褐色沉淀为fe(oh)3；由上述推断可初步确定x为含有ca、fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为2，故可推断其为cafe(co3)2，分解得到的固体1为cao与feo的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为co2，其电子式为c。(2)x的化学式为cafe(co3)2；在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为cafe(co3)2caofeo2co2。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是因为fe(oh)2被氧化成fe(oh)3，反应为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(4)co2气体与固体1中的feo可能发生氧化还原反应，反应为2feoco2fe2o3co；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入kscn溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有fe()。将生成的气体通过灼热cuo，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有co。8(2013山东理综)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(ag2s)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用是_。答案：(1)b、d(2)cu2s4 h2(3)a 2hnoe=no2h2o(4)做电解质溶液(或导电)解析：(1)活泼金属的冶炼常采用电解法，故选b、d。(2)反应过程中cu2s中铜元素和硫元素化合价均升高，cu2s为还原剂，1 mol cu2s共失去10 mol电子，1 mol o2发生反应消耗 mol cu2s，转移4 mol电子；cuso4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成h2。(3)电解精炼银，粗银做阳极，阴极发生还原反应，no在酸性条件下得电子生成no2。(4)本题中处理银器表面ag2s的方法是利用原电池原理让ag2s得电子转化成ag，食盐水做电解质溶液形成闭合回路。9(2013重庆理综)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为_ _。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。 almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为_ _。 焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g cual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀。分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。答案： (1)第三周期第a族co2al2o32naoh=2naalo2h2oar(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀caco3或cao(3)83.1%al、ni解析：(1)工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的co2，发生反应：aloco22h2o=al(oh)3hco，故提取过程中需通入co2气体。保护气需性质稳定，高温条件下不与almg合金反应，n2高温条件下可与mg反应，可用氩气作保护气。(2)海水接近中性，金属在其中以吸氧腐蚀为主。铁矿石中硅元素多以sio2形式存在，加入caco3或cao，sio