【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破高考真题 19 电化学原理.doc

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破高考真题 1-9 电化学原理1(2014北京理综)下列电池工作时，o2在正极放电的是()a.锌锰电池b.氢燃料电池c.铅蓄电池d.镍镉电池答案：b解析：锌锰电池中，锌在负极放电，mno2在正极放电，a项错误；氢燃料电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，b项正确；铅蓄电池中，pb在负极放电，pbo2在正极放电，c项错误；镍镉电池中，镉(cd)在负极放电，nio(oh)在正极放电，d项错误。2(2014大纲理综)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(mhni电池)。下列有关说法不正确的是()a放电时正极反应为nioohh2oeni(oh)2ohb电池的电解液可为koh溶液c充电时负极反应为mhohh2omedmh是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高答案：c解析：电池放电时，正极发生得电子的还原反应，a项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为koh溶液，b项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，c项错误；mh的氢密度越大，表明单位体积的mh所能储存的电子越多，能量密度越大，d项正确。3(2014上海高考)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是()ak1闭合，铁棒上发生的反应为2h2e=h2bk1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高ck2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法dk2闭合，电路中通过0.002na个电子时，两极共产生0.001 mol气体答案：b解析：本题考查电化学原理，k1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理铁棒为负极，发生的电极反应为fe2e=fe2，石墨棒为正极，发生反应为o24e2h2o=4oh，石墨棒周围溶液ph逐渐升高，所以b正确；k2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于电解饱和nacl溶液，两极产生氢气和氯气的物质的量为0.002 mol，所以不属于牺牲阳极的阴极保护法。4(2013江苏高考)mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动答案：c解析：该电池中mg电极为负极，a项错误；石墨电极为正极，h2o2得电子发生还原反应，电极反应式为h2o22e=2oh，石墨电极附近溶液ph增大，b项错误，c项正确；溶液中cl移向mg电极，即cl应向负极移动，d项错误。5(2013新课标)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al3ag2s=6agal2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl答案：b解析：根据电化学原理可知，al为负极，电极反应为2al6e=2al3，银器为正极，电极反应为3ag2s6e=6ag3s2，溶液中反应为2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，三个反应相加可知该过程的总反应为2al3ag2s6h2o=2al(oh)36ag3h2s，故b正确，c、d错误；银器表面黑色的ag2s变成了ag，质量必然减小，a错误。6(2013天津理综)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2电解过程中，以下判断正确的是()原电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd答案：d解析：原电池内部h向正极迁移(即向pbo2电极迁移)，a项错误；当有3 mol pb被消耗时，转移6 mol e，则生成1 mol al2o3，b项错误；电池正极反应式为pbo22e4hso=pbso42h2o，c项错误；原电池中pbpbso4，质量增大，电解池中pb作阴极，pb本身不参与反应，故质量不变，d项正确。7(2013安徽理综)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水liclkcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为pbso42liclca=cacl2li2so4pb。下列有关说法正确的是()a正极反应式：ca2cl2e=cacl2b放电过程中，li向负极移动c每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g pbd常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转答案：d解析：本题以热激活电池为载体考查电化学知识。a项，根据电池总反应可知该反应为负极反应，正极反应式为pbso42e=pbso；b项，放电过程中，li向正极移动；c项，因为每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol pb，故质量为0.05 mol207 gmol110.35 g；d项，常温下，由于电解质liclkcl无法电离，电解质中无自由移动的离子，不能形成闭合回路，所以不导电，无电流。8(2013浙江理综)电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3i26oh=io5i3h2o下列说法不正确的是()a右侧发生的电极反应式：2h2o2e=h22ohb电解结束时，右侧溶液中含有ioc电解槽内发生反应的总化学方程式：ki3h2okio33h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案：d解析：a.依据题意，左侧溶液变蓝，说明左侧pt电极为阳极，电极反应式为2i2e=i2，右侧pt电极为阴极，电极反应式为2h2o2e=h22oh或2h2e=h2；b.阴极生成的oh通过阴离子交换膜迁移至左室，与i2发生反应：3i26oh=5iio3h2o，i2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后io可通过阴离子交换膜扩散至右侧；c.式3式3式得电解总反应离子方程式i3h2oio3h2；d.若换用阳离子交换膜，oh不能迁移至左室，反应无法发生，式式得电解总反应式为2i2h2o2ohi2h2，两种情况下电解总反应式显然不同，d错误。9(2014江苏理综，节选)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收h2s后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22e=s(n1)ss2=s(1)写出电解时阴极的电极反应式：_ _。(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_ _。答案：(1)2h2o2e=h22oh(2)s2h=(n1)sh2s解析：由题图知，阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成h2，故阴极的电极反应为2h2o2e=h22oh。s在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质和硫化氢气体，离子方程式为s2h=(n1)sh2s。10(2014新课标)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。nah2po2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式_ _。(4)h3po2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_ _。分析产品室可得到h3po2的原因_ _。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_ _。答案：(1)h3po2hh2po(2)1h3po4正盐弱碱性(3)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(4)2h2o4e=o24h阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2poh2po或h3po2被氧化解析：(1)根据h3po2为一元中强酸，可知其电离方程式为h3po2hh2po。(2)根据化合价代数和为0可确定p显1价。根据题中信息可写出反应方程式：4agh3po22h2o=4agh3po44h，即氧化产物为h3po4。因为h3po2为一元中强酸，则nah2po2为正盐，由