山东省桓台第二中学高二化学6月月考试题.doc

山东省桓台第二中学2015-2016学年高二化学6月月考试题本试卷分为第i卷和第卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64第卷（选择题 共42分）一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是 a“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关 b“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分 c“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收d长期盛放naoh溶液的滴瓶不易打开，是因为naoh与瓶中的c02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2、下列说法中正确的是a硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3下列说法中正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4下列说法中正确的是a刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因 b阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 c加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成d钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性5设阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法中正确的是a1molna2o2与co2反应产生，转移的电子数为4nab标准状况下，11.2l h2o中含有的电子数为5nac1mol/l al2(so4)3溶液中含al3+数为2nad常温常压下，14g n2所含的原子数目为na6下列反应的离子方程式中正确的是a钠与水反应：2na+2h2o 2na+ +2oh+h2b向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2h+ +co32 h2oco2c氯气与水反应：cl2+h2o 2h+ +cl+clod向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：cl2+2br2cl+br27在下列各组离子中，能大量共存的是aal3+、nh4+、alo2、clbcu2+、fe2+、clo、so42cna+、ca2+、hco3、ohdcu2+、fe3+、cl、no38离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是afe3+显色法bso42沉淀法cnh4+沉淀法doh显色法9同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有h2气体，另一个装有o2和n2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是a气体质量 b气体的物质的量 c分子总数 d原子数2,4,610制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2fecl3+cu 2fecl2+cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁、铜都有d烧杯中铁、铜都无11某非金属单质a和o2发生化合反应生成b。b为气体，其体积是参加反应的o2体积的两倍（同温同压）。以下对b分子组成的推测一定正确的是a有1个氧原子 b有2个氧原子 c有1个a原子 d有2个a原子12下列实验的结果不能用于说明实验目的的是代号实验内容实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯与溴的非金属性强弱b向饱和na2sio3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱c把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱d向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱13已知下列四组实验：向kmno4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；向fecl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；向fecl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；分别取实验和实验中生成的溶液，分别滴在淀粉ki试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是a实验能够证明cl具有还原性b上述实验能够证明氧化性：cl2 br2 c上述实验能够证明氧化性：mno4 cl2 fe3+ i2d由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉ki试纸变蓝14、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a装置是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢b实验室可以用装置制取氨气c实验室用装置做“喷泉”实验不能成功d装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸第卷（非选择题 共58分）15、(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里： h2o2+ kmno4+ h2so4 mnso4+ k2so4+ o2 + h2o ，在该反应中，还原剂是： ，被还原的元素是： ，标准状况下每生成11.2lo2， 转移转移电子数为 （2）、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。16某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是fe2+被氧化成fe3+使溶液变成黄色。（1）你认为两同学的观点中正确的是 （填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：a酸性高锰酸钾溶液 b氢氧化钠溶液 c四氯化碳 d硫氰化钾溶液 e硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因： ；（3）若要把溶解于水中的br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是_，该操作的名称是_。17某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液a滤渣b滤液e滤渣f沉淀dalcl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量c气体后，过滤试剂操作盐酸操作试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。（3）由滤液a制alcl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出ad反应离子方程式：_。（4）操作的名称是_。（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。18 i工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （填序号）acu + hno3(浓)cu(no3)2 bcu + hno3(稀)cu(no3)2z-x-x-kccu cuo cu(no3)2 dcu cuso4 cu(no3)2下图是用过量的铜与40ml稀硝酸在100ml烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：（1） 请在右框中画出气体收集装置的装置图。（2）从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：_反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_（3）检查上图装置气密性的操作是： 19.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.08.5，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作是_ _。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，其目的有：将溶液中的少量ca(oh)2转化为cacl2；防止ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250 ml容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/l agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20.39 ml。步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中cacl22h2o的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中cacl22h2o的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的nacl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1a 2a 3b 4a 5d 6a 7d 8c 9a 10b 11a 12c 13d 14的 二、非选择题15共9分 除（2）2分外，其余每空1分选用试剂实验现象第一种方法c有机层无色第二种方法d溶液变红（1）乙 （说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分）（2）因为br2和fe3+都能把i氧化成i2（2分）（3）分液漏斗 萃取16共16分z-x-x-k（1）naoh溶液或烧碱溶液（2分） 稀硫酸（1分）（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分） （3）途径（1分） 途径制得的alcl3溶液中含有大量的nacl，而途径能制得纯净的alcl3溶液（2分）；alo2+co2+2h2o = al(oh)3+hco3（2分）（4）蒸发结晶（2分） （5）否（1分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)17共21分i（1）每空1分，共5分。 、；（2）c（2分）（3）b c（每项1分，共2分；每错答l项倒扣1分）；z-x-x-k.comb c d e（答出4项得2分，答出3项得1分，答出1项和2项的不得分；每错答1项倒扣1分）。（1）溶液上面出现棕红色气体，溶液为无色（1分）溶液上面是无色气体，溶液为浅蓝色（1分）（2）（2分）（3）cu2+ + 2nh3h2o cu(oh)2+ 2nh4+（2分） 3cu +