镇江市2017-2018年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题.doc

20172018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化 学 试 卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A冰水 B空气 C食醋 D生铁2.下列属于化学变化的是A. 海水晒盐 B. 冰雪消融 C葡萄酿酒 D矿石粉碎3.下列化学用语正确的是A两个氯原子：Cl2 B氧化铝：AlO C钙离子：Ca+2 D干冰：CO24.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是A燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B提倡公交出行，减少尾气排放C加强植树造林，改善空气质量 D垃圾分类回收，增强节约意识5.下列归类正确的是X K b1 .Com 选 项归 类内 容A 可燃物H2、O2、CH4B常见合金黄铜、硬铝、钢C可加热仪器试管、烧杯、量筒D人体中微量元素钙元素、铁元素、锌元素甲 乙 丙 丁6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是A甲：检查气密性 B乙：制取 C丙：收集 D丁：验满7.下列实验设计正确的是A用活性炭软化硬水 B观察颜色区分O2和CO2C用量筒量取7.65mL水 D用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 D铜元素质量分数：B物质的溶解性：由小到大 NaCl CaCO3 Ca(OH)2由低到高Cu2O CuO CuS C空气中物质含量： O2 N2 CO2 由多到少A金属活动性顺序：由强到弱Zn Fe Cu8.下列排序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A镁在空气中燃烧，产生大量白雾 B刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 C10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是甲 乙 丙 丁 戊氢原子氧原子碳原子点燃356xAx2 B该反应中有4种氧化物C反应前后原子的种类、个数、质量都不变新|课 | 标| 第 | 一| 网一定条件D若反应中甲、乙的分子个数比为12时，则无物质戊生成11.用CO2和X可合成尿素CO(NH2)2：CO22X CO(NH2)2H2O。下列说法正确的是AX中含有氧元素 B尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1112CX的相对分子质量是34 D参加反应的CO2与X的质量比是221712.物质性质决定用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污C活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质D稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源CO2盐酸O2点燃FeO2加热CO高温盐酸13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是AFe3O4 Fe FeCl3 BH2O2 H2 H2OCCaCl2溶液 CaCO3 CO2 DCuSO4溶液 Cu CuO 14.下列推理正确的是A溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液B向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH7C燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧D化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物15.已知：Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是A10.4g固体是反应生成的铜的质量B反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种C原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为11D反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是 A高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关 B饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 C合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低D把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/20304050607080溶解度S/gMgSO432.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9甲乙t1 t2 t3 t4温度/溶解度/gabcA物质甲是Na2CO3Ba点对应的温度t1在2030之间Cb点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等D等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙18.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANH4NO3和NaCl鉴别分别加水溶解，测温度变化BCaCl2溶液中混有盐酸除杂加入过量的CaCO3粉末，过滤CCH4中是否含有H2检验点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物DKCl与MnO2固体混合物分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发反应时间/s生成O2的质量/g无MnO2有MnO20生成CO2质量/g粉末状块状反应时间/s0固体中部分元素质量/g生成H2质量/g19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是ZnMnFeO 0反应时间/s0反应时间/sA图表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解B图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应C图表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应 D图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化石英砂焦炭 高温粗硅Cl2 HCl、加热反应SiHCl3(纯)H2 高温高纯硅物质MCO反应反应20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：下列说法正确的是A反应、为置换反应B反应产生的尾气可直接排放C该过程中各元素的化合价均发生了变化高温D反应为SiHCl3+H2 Si+3M，M可循环使用第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）磷元素 ； （2）氯化钠中的阳离子 ；（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ； （4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：X|k | B| 1 . c|O |m A食盐 B氧气 C硝酸铵 D武德合金E氢气 F水银 G金刚石 H黄铜 （1）自然界硬度最大 ； （2）可作保险丝 ； （3）生活中作调味品 ； （4）理想绿色能源 ；甲 乙0压强/KPa时间/min食盐水细铁丝连接压强测量装置 （5）可用作医疗急救 ； （6）体温计中的金属 。23（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙： （1）实验中铁丝表面出现 色物质。（2）锥形瓶内压强下降的原因是 。24（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO47H2O过程如下： MgFeCu磁铁吸引操作适量稀H2SO4固体A固体操作固体B溶液操作MgSO47H2O（1）固体A是 。（2）操作中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。（3）操作主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H2SO4（填标号）。CO2气球溶液变浑浊白色固体 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液 c稀盐酸25（2分）过氧化钙CaO2能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO2中氧元素的化合价为 。（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共18分）小卵石石英沙活性炭膨松棉A B C D E F ab多孔隔板26.（10分）结合下图回答问题：（1）仪器名称： ， 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合， 化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的 装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 （填操作名称）。碳酸钙高温固体A气体B焦炭2000气体CCaC2适量的水固体D乙炔27（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：【资料】1碳酸钙高温分解可得两种氧化物。2浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应化学方程式为 。（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 。【测定乙炔组成】甲 乙浓硫酸浓NaOH溶液气体浓硫酸浓NaOH溶液气体资料：一个乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2 g87.0 g右图的 （选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于右表中。（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。（5）计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。（6）反应的化学方程式为 。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28（4分）找规律，填空：（1）地壳中元素含量：O、Si、 （写符号）、Fe、Ca（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、 （写化学式）、HCl（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ）、 （戊烷） B A 加热 通电 D C E 稀硫酸 +M，高温 F A C +M，高温催化剂 蓝色溶液 29（6分）右图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：X|k | B| 1 . c|O |m（1）E的化学式 ；（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）；（3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 实验室进行反应时，常加入少量稀硫酸，其目的是 。（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护1我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。O2、H2OO2、H2O风吹日晒2铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O（1）写出转化的化学方程式 。（2）转化生成Fe2O3xH2O，则x （x为整数）。3请提出防止铁生锈的一条措施 。（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。SO2沸腾炉（高温）粉碎黄铁矿(FeS2)O2催化剂、加热SO3（少量SO2）吸收剂浓H2SO4 矿渣（Fe2O3）鼓入空气(O2)Fe高炉炼铁1工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。2生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 。3高炉炼铁的化学方程式为 。 4150吨含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 吨。（三）铁的冶炼和探究A B C CO Fe2O3电热丝控温电加热器碱石灰尾气处理取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成