山东省枣庄市高三化学上学期1月阶段测试试题鲁科版.doc

高三年级阶段性教学质量检测化学试题（90分钟 100分）本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：n：14 h：1 na：23 c：12 o：16 cu：64 mg：24 s：32 ca：40 zn：65 ba：137第卷（选择题 共50分）一、选择题（110每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：naoh agno na 会使配置的溶液变质的是 a.全部 b. c. d.2盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸a只有b只有 c只有 d全部3下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）anaal(oh) 4溶液和盐酸 bnahco3溶液和ca(oh)2溶液cba(oh)2溶液和浓mgcl2溶液d稀硫酸和碳酸氢钠溶液cuso4a制取cuso4： cu浓h2so4、al(oh)3c制取al(oh)3： alnaoh h2so4 na2co3o2 co2d制取na2co3： nacu(no3)2b制取cu(no3)2： cuo2、hno34下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）5下列实验方案设计正确的是 （ ）a分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤b失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别c检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体d检验从火星上带回来的红色物体是否是fe2o3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液6下列推断合理的是（ ） a明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂 b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 c浓h2so4有强氧化性，常温就能与cu发生剧烈反应 d铁和氯气反应生成fecl3，铁和i2反应生成fei37 fec13、cuc12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是（ ）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定含cu2+d剩余固体中一定含cu8能大量共存于同一溶液，加入naoh溶液也没有新的离子反应发生的是 （ ）ana+、k+、so42、al(oh)4 bfe3+、ca2+、l、no3ck+、nh4+、so42、br d mg2+、ca2+、hco3、cl 9. n为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） a.标况下，22.4 l h2o 所含的分子数是 n b.78g固体中含有的阴离子数为2n c. 1l 0.1mol/l醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1n d. 与ho反应，若生成0.2molo，则转移电子的数目为0.4n10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有clc通入品红溶液品红褪色so2d滴加稀naoh溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4二、选择题（1120每小题3分，每题有一个或两个正确选项）11下列离子方程式书写错误的是（ ）a将过量溶液滴入同浓度的少量溶液中b向溶液中逐滴加入nahso4溶液至刚好沉淀完全c向溶液中通入适量：d向febr2溶液中加入过量氯水：12. 下列各组物质中，气体x和气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）xyzacl2so2bacl2bnh3o2al2（so4）3cnh3co2cacl2dco2so2cacl213下列有关说法正确的是 a.由同种元素形成的物质是单质 b.除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法 c.金属氧化物都是碱性氧化物 d.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为nh4clb加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的na、na2o、na2o2、naoh，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（ ）a甲乙丙丁b丁甲乙丙 c甲=丁乙=丙 d丁甲乙=丙16. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ana、al bfe、mg c mg、cu dzn、cu 17. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （ ）a.装置可用于分离和的混合物b.装置可用于收集 、no等气体c.装置中x若为，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh318. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） a.用水湿润ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取溶液于烧杯中，加水80ml，配制成溶液 c.实验室用图1所示装置制取少量氨气d.实验室用图2所示装置除去中的少量hci19. 有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 b.该过程说明溶液不宜加酸酸化 c.若有发生氧化反应，则转移8电子 d.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 20. 氮化铅 (aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应 合成。下列叙述正确的是 （ ） a.上述反应中，是还原剂，是氧化剂 b.上述反应中，每生成lmolain需转移3mol电子 c.ain中氮元素的化合价为 -3 d.ain的摩尔质量为41g第卷（共 50分）三、填空题（本题包括四个小题，共50分。请将答案写在答题纸上）21.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_ _。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_ ；_ 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_（填序号） aag bcu cal dfe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.2mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： na2co3 nahco3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为_ _g。22（16分）c12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）写出a中发生的离子反应方程式： 。（2）装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条ii：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4 + 6na2o2= 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolna2feo4转移 个电子。简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 ，（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种数粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。23(12分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1) 实验室制氨气的化学方程式为 ，写出氨气转化为no的化学方程式 。(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是 。(3) a、b、c、d四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器字母代号)，在no2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4) 假设由nh3制no的产率为100，由no制硝酸的产率为100，然后利用制得的hno3与剩余的nh3反应制备nh4no3，则制硝酸用去的nh3占nh3总量的 。24、（12分）aj是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，j是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：abcdefhia熔融电解 稀盐酸 高温氨水naoh溶液gjd稀盐酸 空气s(1) a的化学式为 (2) h溶液中通入过量的co2，其反应的离子方程式是 gj的化学方程式为 (3) d物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 (4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的c、e混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/l的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ ；上述现象说明溶液中_结合oh的能力最强（填离子符号）。 b与a的差值为_mol。化学答案12345678910adabbacadd11121314151617181920cddbacdc abdcbc21.(10分)（1）纯碱（2）h+oh- = h2o 2 h+co32- = co2 + h2o（3）ab （4）naoh na2co3 ；na2co3 nahco3；11.722.（16分）（1）mno2 + 4h+ +2 cl- mn2+ + cl2+ 2h2o (2分)（2）除去cl2中的hcl (1分) 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (2分)（3）d (2分). (1) na2o2 (1分) na2o2 和feso4 (2分) 5 na (2分)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为fe3+，fe3+水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2分)(2) 2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42- + 3cl- + 5h2o (2分)23（12分） (1) 2nh4cl+ca(oh)cacl2+2nh3+2h2o (2分)4nh3 + 5o2 4no + 6h2o (2分)。(2) 提高nh3和o2生成no的转化率；提高no转化为硝酸的转化率；(2分，每答对1个得1分