山东省德州市高二化学12月月考鲁科版.doc

高二月考化学试题（第一卷）一、选择题1、将h、cl、al3、k、so42、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( )a bc d2、下列有关叙述中正确的是（ ）a、难溶于水的电解质一定是弱电解质b、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c、易溶于水的电解质一定是强电解质 d、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、25四种水溶液hcl，fecl3，koh，na2co3其 ph值依次为4、4、10、10，其溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） a= b c= d=4、关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（ ）a.只要溶液里有h+，溶液就显酸性 b.h+浓度增大，溶液的酸性一定增强c.h+oh，溶液一定显酸性 d.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5、常温下，ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为：ksp(ag2so4)=7.7105、ksp(agcl)=1.81010、ksp(agi)=8.31017。下列有关说法中，错误的是（ ）a常温下， agcl、agi在水中溶解能力依次减弱b在agcl饱和溶液中加入nai固体，有agi沉淀生成cag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出 6下列说法中，正确的是（ ）a. 在na【al（oh）4】溶液中，al3+可能大量存在b. 向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：ca2+ + 2clo- + h2o + so2 caso3+ 2hcloc. 在由水电离出的c(oh-)110-12moll-1的溶液中，al3+不可能大量存在d. 室温下ph6的酸性溶液中，可能存在nh3h2o分子7.下列离子方程式正确的是（ ）a碳酸钠溶于水中 co32- + 2h2o h2co3 + 2oh-b氯化亚铁溶液中通入少量氯气 fe2+ + cl2 fe3+ + 2cl-cnh4hco3溶液与过量naoh稀溶液反应 nh4+ + oh- nh3h2od少量ba(oh)2溶液与nahso4溶液反应 ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- baso4+ 2h2o8在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）as2、no3、ba2+、na+ bna+、k+、so42、clcnh4、ba2+、cl、hco3dso42、ch3coo、al3+、mg2+9、常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的ph恰好等于7，则下列说法中正确的是（ ）a盐酸中的c(h+)一定小于氨水中的c(oh)b盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度c反应后生成的盐溶液一定没有发生水解d盐酸中hcl的物质的量一定等于nh3h2o的物质的量10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1moll1 na2co3溶液：oh=hco3 + h+ +h2co3b0.1moll1 nh4cl溶液：nh4+=clc向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：na+ch3cooh+ohd向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液： na+=no311、将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中na+x，则下列关系错误的是（ ）aohh+ bhx bch3coo：c溶液中h+： dch3cooh：14室温下，下列说法中正确的是（ ） a ph12的naoh溶液加水稀释100倍，溶液ph11 bph5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的ph等于8 cph2的 h2so4与ph12的naoh溶液等体积混和，溶液ph7 dph12的nh3h2o与ph2的hcl溶液等体积混和，混和液ph715 物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中ph最大的是（ ）a na2co3溶液 bnh4hco3溶液 c nahco3溶液 dnahso4溶液16下列各组数据关系中，前者比后者大（ ）a纯水100和25时的ph bna2co3溶液中的hco3-和oh-数目c常温ph=11的koh溶液和ph=11的ch3cook溶液中由水电离出的oh-离子浓度d100ml0.1moll-1的ch3cooh溶液与10ml0.1moll-1的ch3cooh溶液的h+数目17下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）a10 ml 0.1 moll1 nh3h2o与10ml0.1moll1hclb0.1 moll1 k2s 10ml与0.1moll1k2so410mlc0.1 moll1 koh 10ml与0.1 moll1 khco310ml，再加入 0.1moll1bacl210mld0.1moll1naoh10ml与0.1moll1h2so45ml18 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示baso4(s) ba2(aq)so42-(aq)的平衡常数ksp【ba2】【so42-】，称为溶度积常数。a加人na2so4可以使溶液由a 点变到b 点b 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点cd 点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp高二月考化学试题（第二卷）姓名： 班级 123456789101112131415161718二、填空题19、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：亚硫酸 ； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：al2s3_ ；fecl3_ k2co3_ _；cuso4_ _；ch3coonh4_ _。 （3）25时，ph=2的酸（ha）溶液和ph=12的碱（boh）溶液等体积混合，混合溶液的ph=5。写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式_（4）向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式_；在以上中性溶液中继续滴加ba（oh）2溶液，写出此反应的离子反应方程式 _20.一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，h+由大到小的顺序是_ _；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是 _；（3）当其h+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ _；（4）当h+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ ；（5）当h+相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率_ ，反应所需的时间_ 。（6）将h+相同的三种酸均稀释10倍后，h+由大到小的顺序是_ 。21.向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：mg（oh）2mg2+2oh-；nh4+h2onh3h2o+h+；h+oh-h2o。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。乙：mg（oh）2mg2+2oh-；nh4+ohnh3h2o。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。（1）你认为_同学的解释正确。（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_（填序号：硝酸铵溶液；醋酸铵溶液（呈中性）；盐酸；醋酸钠溶液；氨水），若出现_ _现象，则证明_ _同学的解释正确。 22、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4=h+hso4，hso4h+so42。请回答下列有关问题：（1）na2so4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 _ _（用离子方程式表示）；（2）h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10moll-1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；ana=so42+hso4+h2so4 boh=hso4+hcna+h=oh+hso4+2so42 dna=2so42+2hso4（4）写出nahso4溶液中溶质电离常数（ka）的表达式_ ；（5）若25时，0.10moll-1的nahso4溶液中so42=0.029moll-1，则0.10moll-1的h2so4溶液中so42_0.029moll-1（填“”、“”或“=”），其理由是_ _；（6）如果25时，0.10moll-1h2so4溶液的ph=-lg0.11，则0.10moll-1的h2so4溶液中so42= moll-1。高二月考化学试题答案及部分解析12345678910cdcccddbbd1112131415161718bbbccdbc6题解析：a：【al（oh）4】与al3+会发生双水解反应生成al（oh）3沉淀。b: hclo有强氧化性，会将caso3氧化成caso4c：水电离出的c(oh-)110-12moll-1的溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，在强酸性溶液中al3+会大量共存。d：ph6的酸性溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液（水解），比如nh4cl溶液在nh4cl溶液中存在水解平衡: nh4+ h2o nh3h2o+ oh,所以可能存在nh3h2o11题解析：由电荷守恒可知：h+ +na+= oh +x 现na+xoh h+ a答案对。oh h+ 溶液显碱性，所以含hx、nax的溶液以水解为主，相当于只考虑nax的水解，由此得出hx x，又有物料守恒：x元素的物质的量是na元素的2倍得出c答案hx+ x= 2na+，将物料守恒减去电荷守恒 oh +x = h+ +na+，约去一个na+得到hx + h+ = na+ +oh。12：盐酸中hcl完全电离（hcl= h+ cl），醋酸溶液中ch3cooh不完全电离（ ch3cooh ch3coo+ h+）。a：加水稀释时，ph变化大的是盐酸，即曲线；变化小的是醋酸即曲线。b：导电性和离子浓度有关，离子浓度越大导电性越强，b点h+ 大于c点h+ 所以导电性b点 比c点强。c：c选项中的“a点ka的数值比c点ku的数值大”，应当是“a点水的kw数值比c点水的kw数值大”，因为kw只与温度有关，所以c错。d：相同ph值的盐酸和醋酸溶液，若h+ 均为1 moll-1，则c(hcl)= 1 moll-1,c(ch3cooh)=100 moll-1（弱酸的电离按1%处理）稀释相同倍数，虽然h+ 变化倍数不同，但c(ch3cooh)始终是c(hcl)的100倍。所以b点c(hcl)肯定比a点c(ch3cooh)小（也可从h+ 上看b点也比a点小，所以b点c(hcl)肯定比a点c(ch3cooh)小）18题解析：沉淀溶解平衡曲线上的点代表是饱和溶液且q=ksp，a加人na2so4溶液会使so42增大引起q ksp使baso4ba2+（aq）+so42(aq)平衡逆移，沉淀析出。使ba2+浓度下降，由a 点沿曲线变到c点(c点符合ba2+浓度比原来低so42比原来大，b点ba2+浓度和原来一样大）b 通过蒸发可以使溶液中so42、【ba2+】均增大，而由d 点变到c 点时so42未变 所以b答案不对。cd 点q ksp无baso4沉淀生成d温度不变ksp不变20、bacba=ccabca=ba=b=c；a=bcca=b21、（1）乙； (2)；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）解析（2）：甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的h+与氢氧化镁电离的oh发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在nh4+，nh4+就与氢氧化镁电离的oh反应使氢氧化镁溶解。所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有nh4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在nh4+，nh4+就与氢氧化镁电离的oh反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为ch3coonh4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的oh发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。”是对的。所提供的选项中ch3coonh4溶液恰好为中性。至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。 22、（1）弱碱性；so42+ h2o hso4+ oh(2) ba2+hso4= baso4+ h+(3)、bcd（4）、ka=h+ so42/ hso4(5)、；h2so4= hso4+ h+电离出的h+抑制hso4的电离。（6）、0.01解析（3）：由于h2so4=h+hso4，hso4h+so42所以na2so4溶液中只存在两个平衡h2o h+ ohso42+ h2o hso4+ oh（hso4不水解，溶液中没有h2so4分子）a:考得是物料守恒，正确的应当是na=2so42+2hso4，没有h2so4b：考得是质子守恒，c：是电荷守恒d：是