【创新设计】高中化学 3.4 几类其他聚集状态的物质规范训练 鲁科版选修3.doc

第四节 几类其他聚集状态的物质(时间：30分钟)考查点一几类其他聚集状态的物质1用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ()。a云母是热的不良导体，传热不均匀b石蜡是热的不良导体，传热不均匀c石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同d云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知云母不同方向的导热性能不同，具有各向异性。答案d2下列物质属于非晶体的是()。松香冰石英沥青铜纯碱a bc d解析松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天将变软，因此二者均无固定熔点，所以它们属于非晶体。答案b3物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明()。a非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小b晶体是稳定的，处于晶体时能量大c非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小d晶体是不稳定的，处于晶体时能量小解析根据能量最低状态最稳定原理，说明非晶体能量高，晶体比非晶体稳定。答案a4下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是 ()。a物质只有气、液、固三种聚集状态b气态是高度无序的体系存在状态c固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱d液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性解析物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态，所以a错；物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，b正确；据物质固态时微粒间距离较小可判断，c正确；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，d正确。答案a5水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ()。a水由液态变为玻璃态，体积缩小b水由液态变为玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态水是分子晶体解析明确玻璃态是一种非晶体，是一种聚集状态，不同于固、液、气三种状态，再根据题意其密度与普通水密度相同，则体积不变。答案c6下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是 ()。na2onaclalf3alcl3920 801 1 292 190 bcl3al2o3co2sio2107 2 073 57 1 723 a.铝的化合物的晶体中有离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析由表可知：alcl3、bcl3、co2是共价化合物且形成分子晶体；sio2是原子晶体；其他是离子晶体。答案b7(2012福建三明高二检测)请根据如图所示回答下列问题：(1)纳米是_单位，1纳米等于_米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_分散系的粒子大小一样。(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 该图是马达分子的_模型。该分子中含有的组成环的原子是_元素的原子，分子中共有_个该原子。纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是_。a现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染b现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染c专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力解析胶体是分散质粒子直径为1100 nm的分散系。根据我们的生活经验判断，现在市面上还没有或极少有纳米生活用品。答案(1)长度109胶体(2)球棍碳30abc考查点二化学技术的发展8电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 ()。a施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列b移去电场后，液晶分子恢复到原来状态c施加电场后，液晶分子恢复到原来状态d移去电场后，液晶分子沿电场方向排列解析液晶的显示原理为：施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。答案b9在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_。解析由图可以得出：纳米管的直径越小，结冰温度越高。答案纳米管直径越小结冰温度越高。10研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。图i(1) 图中较大的球代表_原子，其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是_(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_。图(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图中模拟“热冰”的示意图是_(填“图1”或“图2”)，理由是_。解析氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个oh键之间夹角为104.5，呈v形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。答案(1)氧(或o)共价键(2)b (3)图1分子有序排列11氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子的核外电子排布式为_。(2)k3fe(cn)6晶体中fe3与cn之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。(3)nh4中氮原子的杂化类型为_，nh4的空间构型为_。(4)已知：ch4sih4nh3ph3沸点(k)101.7161.2239.7185.4分解温度(k)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，沸点高低的原因是_。 ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，分解温度高低的原因是_ _。结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时_先液化。(5)电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题： 估计钙元素的电负性的取值范围：_x_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断alcl3中形成的化学键的类型及其理由：_。解析(1)砷为33号元素，位于第四周期a族，则可写出其原子核外电子排布式。(2)k3fe(cn)6为配位化合物，其中fe3与cn之间的化学键为配位键，fe3有空轨道，而cn有孤对电子，所以二者可以形成配位键。(3)nh4中的n原子是中心原子，杂化方式是sp3；nh4的结构类似于ch4，为正四面体结构。(4)nh3分子间存在氢键，故其沸点比相对分子质量大的ph3高。(5)钙与钾同周期，故其电负性比钾大，与镁同主族，故其电负性比镁小；al与cl的电负性差为1.51.7，所以alcl3中的化学键为共价键。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位键cn能提供孤对电子，fe3能接受孤对电子(或fe3有空轨道)(3)sp3正四面体形(4)组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此sih4沸点高于ch4；nh3分子间还存在氢键作用，因此nh3的沸点高于ph3ch键键能大于sih键，因此ch4的分解温度高于sih4的；nh键键能大于ph键，因此nh3的分解温度高于ph3的hf(5)0.81.2共价键；因为cl与al的电负性差值为1.5，小于1.712生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为co、co2、h2等)与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出co分子的结构式_ _。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个cu2o晶胞中(结构如图所示)，所包含的cu原子数目为_。解析(1)zn为30号元素，根据核外电子排布规律即可得出。(2) 根据co与n2互为等电子体，具有相似结构推断co的结构式为co(或)。(3)ch3oh与hcho均为分子晶体，相对分子质量非常接近，而沸点相差较大，是因为ch3oh分子间存在氢键。形成氢键的条件是有n、o、f原子，并且n、o、f上存在孤对电子。有连接在n、o、f上的h原子