【创新设计】高中化学 3.4 分子间作用力 分子晶体同步练习 苏教版选修3.doc

第四单元 分子间作用力 分子晶体(时间：30分钟)考查点一范德华力、氢键和化学键1按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ()。a由分子间作用力结合而成，熔点很低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右c由共价键结合成网状晶体，熔点很高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析a为分子晶体；b中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；c为原子晶体；d为离子晶体。答案b2下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ()。af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱c金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低解析f2、cl2、br2、i2形成晶体时属分子晶体，它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，a错；hf、hcl、hbr、hi的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，b正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点高低，决定于共价键的键能，c正确；naf、nacl、nabr、nai都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，d错。答案bc3ch4、nh3、h2o、hf的熔沸点由高到低的关系是 ()。ach4、nh3、h2o、hfbh2o、hf、nh3、ch4chf、ch4、nh3、h2odhf、h2o、ch4、nh3解析由于 hf、h2o、nh3中存在氢键，故其熔、沸点比ch4高。答案b4下列5种物质中：ar，co2，sio2，naoh，k2s，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_。(填序号)答案5已知a元素的原子k、l层上的电子数之和比它的l、m层上的电子数之和多1个电子，b元素的原子l层上的电子数比a原子l层上的电子数少2个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称_。(2)用电子式表示a和b形成化合物a2b的过程_。(3)下列有关a、b形成的化合物的叙述中，正确的是_。aa、b只能形成共价化合物ba、b只能形成离子化合物ca、b形成的化合物中可能含有共价键da、b形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共、 价键答案(1)na、钠，o、氧(3)bcd6现有a、b、c、d、e 5种元素，a的原子核中没有中子；b、c元素处于同一周期，c的原子半径较小，b、c的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g d的单质跟足量的盐酸反应，生成d3和1.2 l(标准状况)氢气；e和c能形成e2c型离子化合物，且e、c两元素的简单离子具有相同的电子层结构。(1)写出元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)d与盐酸反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示c与e形成e2c的过程_。答案(1)hnasalk(2)2al6h=2al33h2考查点二分子晶体的结构7.(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个co2分子周围有_个与之紧邻且等距离的co2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)下列三种晶体co2cs2sio2的熔点由高到低的顺序是_(用序号填空)，其原因是_。解析(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的co2分子等距离的co2分子，但是这些co2分子与坐标原点上的co2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的co2分子最近的co2分子应该是每一个晶胞的面心上的，共有12个这样的co2分子。(2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。答案(1)12镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成2mgco22mgoc(2)sio2是原子晶体，co2、cs2是分子晶体，所以sio2熔点最高；co2和cs2组成和结构相似，但cs2的相对分子质量大于co2的相对分子质量，所以cs2的熔点高于co2考查点三晶体8下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是 ()。a非金属氧化物 b非金属单质c强酸 d强碱解析根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。答案d9下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ()。ao2，i2，hg bco2，kcl，sio2cna，k，rb dsic，nacl，so2解析分子晶体熔点一般低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其粒子作用力越强，熔点越高。a项中o2、i2、hg常温下分别是气体、固体、液体。故熔点o2hgi2，a错误；b项中kcl、sio2、co2分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体。它们的熔点由低到高顺序为co2kclsio2，符合题意；c项中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是“金属离子与价电子之间的相互作用”的强弱，na、k、rb价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此熔点依次降低，不合题意；d中sic、nacl、so2分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，因此它们的熔点依次降低，不合题意。答案b10下列性质适合于离子晶体的是 ()。a熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电b熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电c能溶于cs2，熔点112.8 ，沸点444.6 d熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3解析离子晶体在液态(即熔融状态)是导电的，所以b项不是离子晶体；cs2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，c项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以d项也不是离子晶体。答案a11在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ()。a分子晶体 b原子晶体c离子晶体 d何种晶体无法判断解析常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。答案acatio3的晶体结构式模型(图中ca2、o2、ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点) 12下列关于晶体的说法一定正确的是()。a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4与12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析有些单原子形成的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，a错；因在晶体中ti4位于顶点而o2位于面心，所以catio3晶体中每个ti4与12个o2相邻，b正确；sio2晶体，si原子与4个o原子以共价键结合，c错；金属晶体中有些比分子晶体的熔点低，如汞常温下为液体，d错。答案b13下列说法正确的是 ()。a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11dh2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构解析乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，a错；nacl为离子晶体，sic为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，b错；氢原子最外层最多有2个电子，d错，故选c。答案c14最近发现一种由m、n两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示n原子，空心球表示m原子，则它的化学式为 ()。am4n4 bmncm14n13 dm4n5解析该物质是由m、n两种原子构成的气态团簇分子，属分子晶体，与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用和均摊问题，故该团簇分子中所含的m、n的原子数，即为化学式中m、n的原子数。所以该物质的化学式为m14n13。答案c15下列说法中，正确的是 ()。a冰熔化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，a错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与分子中的共价键的键能无关，所以c错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以d错误。答案b16下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表nacl的是_，每个na周围与它最接近且距离相等的na有_个。(4)代表cscl的是_，它属于_晶体，每个cs与_个cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子与_个co2分子紧邻。解析根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。nacl晶体是简单立方单元，每个na与6个cl紧邻，每个cl又与6个na紧邻，但观察na与距离最近且等距离的na数时要抛开cl，从空间结构上看是12个na，即x、y、z轴面上各有4个na。cscl晶体由cs、cl分别构成立方体结构，但cs组成立方体的中心有1个cl，cl组成的立方体中心又镶入1个cs，可称为“体心立方”结构。cl紧邻8个cs，cs紧邻8个cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个co2分子也组成立