必修专题1专题2练习.doc

名扬教育课后拓展练习ggggggggggggangganggang纲学生姓名: 年级： 得分： 专题1专题2练习1、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO32、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716 C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为1712通电4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）高温A、2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2 B、MgO + H2 = Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 D、2HgO = 2Hg + O25、下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）( ) A28g氮气所含有的原子数目为NA B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为为0.1NA C1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为NA6、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、NaOH B、NaCl C、Na D、CaO7、下列提纯方法不正确的是（ ）A、 除去KNO3中的NaCl杂质 - 结晶、重结晶B、 除去食盐中的泥沙 - 过滤C、 除去KCl中的K2CO3 - 加适量盐酸D、 除去碘水中的水 - 升华8、水作为氧化剂的反应是：（ ）点燃A、2Na + 2H2O2NaOH + H2 B、SO3 + H2OH2SO4C、2F2 + 2H2O4HF + O2 D、2H2 + O2 2H2O9、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液10、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（ ）A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/411、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 12、关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸13、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM/（MV+2240）14、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（ ）A、可产生更多的氯气 B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D、食盐水易得到15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ） A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定16、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ） A、氯水 B、碘水 C、氢氯酸 D、氯化钾溶液17、下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A刻度线 B温度 C浓度 D规格18、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） A、Na2CO3 B、NaOH C、BaCl2 D、NaHCO319、将3.92g复盐溶于水配成250mL溶液，取出20mL，需用溶液25mL沉淀出全部，n值为（ ）A5B6 C7D1020、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)(2) D、(2)(1)21、现有以下物质：NaCl固体；液态SO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)(1) 以上物质中能导电的是_；(2) 以上物质属于电解质的是_；(3) 以上物质属于非电解质的是_；(4) 以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_。22、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。 （1）钙和氢气反应的化学方程式： ，其中H2作 剂。 （2）化合物A与水反应的方程式为： ，其中A作 剂23、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 _ 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用 _ 的分离方法。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 _ 的方法。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 _ 的方法。24、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _ _； _ _。将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式： _ _。 写出由FH的化学方程式：_ _。25、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液(填化学式)。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。25、填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S21832Al3+1427AYmyAAXn+xA26、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用_ 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线27、A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图： (1)写出下列物质的化学式：C_，F_,B_,G的溶质_。(2)写出图中气体D和过量澄清石灰水反应相应的化学方程式：_28、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？29、某研究性学习小