电解质溶液中离子浓度大小的比较.doc

专题：电解质溶液中离子浓度大小的比较三个守恒规律1电荷守恒规律：任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；2物料守恒规律（原子守恒）：含有某种原子的微粒的原始浓度等于此溶液中各种存在形式的微粒浓度之和；3质子守恒规律: 任何水溶液中H2O电离产生的H+和OH-的物质的量相等。试一试 1. 碳酸氢钠溶液中 电荷守恒式 2. 硫化钾溶液中 物料守恒式 3. 磷酸钠溶液中 质子守恒式 练 例1.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B. C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) D. C(OH-)C(H+)C(Cl-)C(NH4+)【变式训练】 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)【拓展训练】 将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-)Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)例2将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)【变式训练】将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，已知同浓度的CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度），则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【拓展训练】某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HAHAH+A2；关于下列四种溶液的说法正确的是（）0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaA溶液0.02mol/L的Cl溶液与0.04mol/L的NaA溶液等体积混合 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaA溶液等体积混合A溶液中粒子浓度大小顺序是c（H2A）c（H+）c（ HA-）c（A2）c（OH-）B四种溶液中（ HA- ）浓度大小： C溶液中有关离子浓度是c（HA-）+c（A2）+c（H2A） =c（a+）D溶液中有关离子浓度是c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（a+）+c（H+） 例：在25时，浓度均为1mol/L的(NH4) 2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4) 2三种溶液中，测得其中c（NH4+)分别为a、b、c mol/L，则下列判断正确的是（）A.a b c B. c a b C. b a c D.a c b【变式训练】在（NH4+)相同的下列溶液NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.【拓展训练】1、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.2、（2006重庆） 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD【课后练习】1. 将各0.05mol的下列物质置于500ml水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A.NH4Br B.K2SO4 C.Mg(OH)2 D.Na2S 变式.常温下将0.010molCH3COONa和0.004mol的HCl溶于水，配制成0.5L混合液，判断： 溶液中共有 种粒子； 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，他们是 和 ； 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol。 2. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列四种情况：c（ NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）c（Cl-）c（ NH4+ ）c（ H+） c（ OH-）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）请填写下列空白： 若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是 此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有 若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且PH=7，则混合前C（HCl） C（NH3）（填“” “” “=”下同）混合前盐酸中C（H+）和氨水中C（OH-）的关系为C（H+） C（OH-）。【变式训练】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含两种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序可能是（ ）c（CH3COO-）c（ Na+ ）c（ OH- ）c（H+）c（Na+ ）c（ CH3COO- ）c（ H+ ）c（OH-）c（Na+ ）= c（ CH3COO-）c（ H+ ）= c（OH-）c（Na+ ）c（ OH- ）c（ CH3COO-）c（H+）A. B. C. D. 【拓展训练】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)3已知NaHSO3溶液呈酸性， NaHCO3溶液呈碱性，现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液混合，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）A. C（Na+） C（HRO3-） C（H+） C（RO32-） C（OH-）B. C（Na+）+C（H+）= C（OH） + C（HRO3-）+C（RO32-）C. C（H+）+C（H2RO3）= C（RO32-） + C（OH-）D. 两溶液中C（Na+）、 C（HRO3-）、C（RO32-）分别相等4(2009肇庆质检)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2mol/L5常温下，测得0.100mol/L的某一元酸（HA）的PH1， 0.100mol/L的某一元碱（BOH）溶液中C（H+ ）/C（OH-）=10-12，将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. C（A） C（B+） C（H+） C（OH）B. C（B+） C（A） C（OH） C（H+）C. C（B+） C（A） C（H+） C（OH）D. C（A） C（B+） C（H+）= C（OH）【变式训练】PH=3的一元弱酸HR溶液与VLPH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的PH=7，下列判断正确的是（）A. 混合溶液体积2VLB. C（R）+C（OH-）= C（Na+） + C（H+）C. 溶液中C（Na+） C（R）C（H+）= C（OH）D. C（R）+ C（HR） = C（Na+）6某二元酸H2A在水中电离方程式H2A=H+HAHAH+A2回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？ ，理由是（用离子方程式表示）（2）Na2A溶液显 性的原因，理由是 (3)若0.1mol/L的NaHA溶液PH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子浓度可能 0. 11mol/L（填 =）理由是 H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式 。(5)0.1mol/L的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为【拓展训练】写出Na2A（已知H2A是弱酸）溶液中 电荷守恒式 质子守恒式 物料守恒式 思考某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)C(H+)）C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） （1） A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关系有 D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关系有 (2) C(H+)最大的是_， 最小的是_。(3)C(H2A)最大的是_，最小的是_。(4)C(A2-)最大的是_，最小的是_。7设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)8已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是 An1 = n2 Bn1 n2 Cn1 C(CN -).8.取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；(填“”、“”、“c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 2.（2008年上海）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( )A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和3、（2008年广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4（09年江苏化学）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)5（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、C、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-6（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：7.（2