【优化指导】高考化学总复习 课时作业9 用途广泛的金属材料 人教版.doc

课时作业(九)用途广泛的金属材料一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是cu2(oh)2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是()a它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化d它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案：d2化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是()a与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀b明矾常作为净水剂c金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火d发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3下列有关金属的说法中，不正确的是()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：通常情况下cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；al易氧化生成致密的al2o3薄膜，防止内部al继续氧化。答案：b4氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是()a“另一种反应物”一定只具有氧化性b“另一种反应物”一定具有还原性c2cuh3cl22cucl22hcldcuh既可做氧化剂也可做还原剂答案：a5已知酸性条件下有如下反应：2cu=cu2cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为蓝色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()acubcu2oc一定有cu，可能有cu2o d一定有cu2o，可能有cu6下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：a项可能含有碳、硅等非金属；b项为合金；c项明代不可能有铝的冶炼技术，不会出现铝制餐具。答案：d7(2012昆明模拟)下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu(oh)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu(oh)2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu2解析：a项中变化属于化学变化；cu(oh)2是碱，能与酸反应，b项错；cuo不能与水反应，c项错；cu2o中铜处于低价态、能被强氧化剂硝酸氧化。答案：d8在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是()a最后所得混合液中的溶质是fe(no3)2与hno3b最后所得混合液中的溶质一定含fe(no3)2，可能含有cu(no3)2，一定无hno3c最后剩余的固体一定是铁d最后剩余的固体中一定有铁，但不一定有铜解析：由cu2、fe3、hno3的氧化性强弱可知，向该混合液中加入铁粉后，铁首先与hno3反应，最后与cu2作用，且cu也可与hno3、fe3发生氧化还原反应，故混合液中最后若有固体剩余，则溶液中一定无hno3、fe3，剩余的固体中一定含有铜，溶液中一定含有fe(no3)2，还可能含有cu(no3)2，故答案为b。答案：b96.4 g铜跟60 ml 8 mol/l的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有no、no2。铜完全溶解后，测得溶液中h的物质的量为n mol，此时溶液中所含no的物质的量为()a(n0.2) molb(n0.4) molc0.28 mol d0.31 mol解析：当铜完全溶解后，此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(no)n(h)2n(cu2)n mol20.1 mol(n0.2) mol。答案：a1014 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()a3.2 g b1.6 gc9.6 g d6.4 g二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)、的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)、两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质a、b、c可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_(填序号)。asbn2cnadmgeal(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式_。解析：.(1)位于第三周期a族，氯元素，cl易得到e形成cl。(2)为s元素，质子数为16，中子数为16，质量数a161632。(3)根据原子半径比较规律：，可得naso。(4)由于非金属性cls，则hclo4，酸性大于h2so4。(5)na与o可形成na2o、na2o2，na2o2为离子化合物，其构成微粒为na、o。.(1)强氧化性单质可能为o2、f2等，若a能被连续氧化，则说明a元素应具有两种以上价态，na、mg、al不符合，但na与o2反应可生成na2o、na2o2两种物质。(2)c的水溶液中存在cl，则a为cl2，cl2与fe反应生成fecl3，fecl3又与fe反应生成fecl2，则c中阳离子为fe2。(3)x为强电解质，一般为强酸或强碱，则a、c溶液均为盐溶液，结合al3与alo可水解生成al(oh)3可分析出答案。答案：.(1) (2)s或32s(3)naso(4)hclo4h2so4(5).(1)de(2)kscn溶液和氯水先滴加kscn溶液不显红色，再加入氯水显红色(或naoh溶液滴加naoh溶液先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后显红褐色)h2o22fe22h=2fe32h2o(3)al(oh)3al33alo6h2o=4al(oh)312(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入h2o2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为_。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置。(2)由4根同质量的电极材料(ag、cu、pt)组成下列装置。下列装置a为_池(填写“原电”或“电解”)，发生氧化反应的电极反应式为_，b池中阳极的电极反应式为_。当关闭电池键k一段时间，发现ag棒与cu棒质量差为28 g时，则装置b产生气体的总质量为_ g(电解质溶液足量)。(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是cu2浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。解析：(1)cu活泼性小于h，则cu与hcl不反应，h2o2具有强氧化性，能氧化cu成cu2，自身还原为h2o，根据电子守恒书写反应方程式。不加任何试剂，使非自发的氧化还原反应发生，只能应用电解池，则cu作阳极，c作阴极，hcl作电解质溶液。(2)由于a符合原电池构成条件，a为原电池，原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，cu作负极，负极反应式为：cu2e=cu2，发生氧化反应，与cu相连的pt电极作阳极，oh放电，阳极反应式为4oh4e=2h2oo2；原电池中1 mol cu反应掉，ag棒与cu棒质量差为2 10864280 g，若质量相差28 g时，则有0.1 mol cu反应，电子转移0.2 mol，b池中阳极产生o2：321.6 g，阴极产生h2：20.2 g，则b中产生气体总质量为1.6 g0.2 g1.8 g。(3)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，反应后cu(no3)2浓度基本相等，假设错误。答案：(1)cuh2o22h=cu22h2o作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2)原电cu2e=cu24oh4e=2h2oo21.8(3)不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中cu2的浓度基本相等13(12分)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为nacucl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得cucl，为什么不用一步法制得cucl？(已知cu2cu2cl=2cucl)_。(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入nacl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在cucl2热溶液中通入so2气体也可制备白色的cucl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。解析：(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物nacucl2中cu的化合价为1，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。(5)反应中cucl2被还原为cucl，则so2的氧化产物必为h2so4。14(12分)某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量h2so4中，收集到标准状况下的h2 9.96 l；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 9.96 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aag bmgcna dfe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。解析：灼烧