【优化指导】高考化学总复习 课时作业11 富集在海水中的元素 氯 人教版.doc

课时作业(十一)富集在海水中的元素氯一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。)1某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是()a周一b周二c周三 d周四2氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()a加入含有nahso4的石蕊试液，红色褪去，说明有cl2分子存在b加入有色布条，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明有cl存在3下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水abc d解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用naoh溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉ki试纸；中hcl极易溶于水。答案：c4下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用d在滴有酚酞的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色5下列是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()a单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c单质在常温下是液态d单质的氧化性强弱顺序是解析：依据题意，按相对分子质量可以确定为f2、为cl2、为br2、为i2，单质的氧化性强弱顺序是。答案：d6在5 ml 0.05 mol/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/l agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a1b2c3d4解析：设金属氯化物的化学式为aclx，根据agcl=agcl，则有0.05 mol/l5103lx0.1 mol/l7.5103 l，解得x3，选c。答案：c7在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()aph增大，hclo浓度增大bph减小，cl浓度增大cph增大，cl浓度减小dph减小，hclo浓度减小解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，hcl与碳酸钠反应，促进了cl2与水的反应，ph增大，hclo浓度增大，cl浓度增大，即选a。答案：a8某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成解析：a项浓盐酸与mno2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因mno2过量而完全消耗；b项中cl2与ch4发生了取代反应；c项生成cucl2是棕黄色烟；d项cl2被naoh溶液吸收可生成nacl、naclo，当加入稀h2so4时，可发生归中反应生成cl2。答案：d9下列化学实验事实及其解释都正确的是()a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝b将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4，说明hclo酸性比h2so4强cfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cud将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：al易氧化成al2o3，所以铝单质表面有al2o3薄膜，而al2o3熔点很高，a项正确；so2与hclo发生氧化还原反应，该反应发生说明氧化性hcloh2so4，b项错误；2fecl3cu=2fecl2cucl2，该反应说明还原性cufe2，c项，错误；cl22ki=i22kcl，i2遇淀粉变蓝色，说明氧化性cl2i2。然后cl2又能氧化i2为io，过程中cl2显示氧化性，不显漂白性，d项错误。答案：a10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：由于氯碱工业是电解饱和nacl溶液，所以该过程是将电能转化为化学能，a项正确；由于mgcl2可以发生水解，为了防止mgcl2水解需外加hcl来抑制其水解，b项正确；中反应为2brcl2=2clbr2，br被氧化，为br2so22h2o=2hbrh2so4，br2发生还原反应，中br又被氧化成br2，c项正确；为了防止bacl2过量引入新杂质，须在bacl2溶液之后加入na2co3溶液，以除去多余bacl2溶液，d项错误。答案：d二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(12分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到agno3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的naoh溶液中淀粉ki试纸变蓝色氯水中含有cl2将足量的氯水滴加到na2co3溶液中氯水中含有h(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。12(16分)(2011全国高考)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置b、c、d的作用分别是：b_；c_；d_。(2)在实验室欲制取适量no气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用abcd简单描述应观察到的实验现象_。解析：(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置b中导管是长进短出，装置c中导管是短进长出，则b、c装置能用于收集氯气的只能是装置b，装置c起安全作用，以防止d中的液体倒吸入b中。装置d中盛有稀naoh溶液，吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。(2)实验室中可用铜屑与稀硝酸制取no，因no极易被氧化，所以收集no不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图作制取no气体的简易装置。a为no的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；b为排水法收集no气体的装置，加入的物质为水；c主要是接收b中排出的水。现象：反应开始时，a中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；因生成的no易被空气中的氧气氧化，所以a管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行生成的no2被no赶出，a管上部空间又逐渐变为无色；a中液体由无色变为浅蓝色；b中的水面逐渐下降，b管中的水逐渐流入烧杯c中答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止d中的液体倒吸入b中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用a铜屑和稀硝酸产生no气体b水排水收集no气体c主要是接收b中排出的水d反应开始时，a中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；a管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；a中液体由无色变为浅蓝色；b中的水面逐渐下降，b管中的水逐渐流入烧杯c中。13(10分)(2011海南高考)氯气在298k、100kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为：cl2h2ohclohcl。(2)由cl2与水反应的化学方程式可得： cl2h2ohclohcl始 0.09 moll1 0 0反 0.03 moll10.03 moll10.03 moll1平 0.06 moll10.03 moll10.03 moll1k0.015。(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度减小，使平衡将向正反应方向移动。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大，平衡将向正反应方向移动。答案：(1)cl2h2ohclohcl(2)k0.015 moll1(3)正反应方向(4)增大正反应方向14. (12分)a、b、c、d、e是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应、均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知d是双原子分子形成的单质