高三化学稳步提升训练11.2 晶体结构与性质.doc

第2讲 晶体结构与性质随堂演练巩固1.已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( ) a.b. c.d. 【解析】 该晶胞中,含x的个数为含y的个数为含z的个数为1,故化学式为。 【答案】 a 2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将采取密堆积结构,原因是分子晶体中( ) a.化学键是共价键 b.占据晶格结点的微粒是原子 c.分子间作用力无一定方向性 d.三者都是 【解析】 分子晶体的晶格结点是分子,分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除a、b、d。 【答案】 c 3.下列各项所述的数字不是6的是( ) a.在nacl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数 b.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 c.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 d.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数 【解析】 在二氧化硅晶体中,每个最小环上有6个si原子和6个o原子,共含原子12个。 【答案】 c 4.干冰是一种面心立方体结构,即每8个分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个分子占据,在每个分子周围最近且等距离的有( ) a.4个b.8个c.12个d.6个 【解析】 与顶点距离最近的分子是在面心上,在一个小立方体中,与顶点等距离的分子共有3个,由于在面上,所以其被2个立方体所共用,只有二分之一属于此立方体,因此属于此立方体的部分只有。顶点上的为8个立方体共用,因此在每个分子周围最近且等距离的有。 【答案】 c 5.下列判断错误的是( ) a.沸点: b.熔点: c.酸性: c.碱性: 【解析】 a项错误分子间存在氢键,沸点最高、分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,沸点越高,故正确顺序应该为:;一般情况下,熔点高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体,所以b正确;c项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;d正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。 【答案】 a 6.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是( ) a.存在四面体结构单元,o处于中心,si处于4个顶角 b.最小的环上,有3个si原子和3个o原子 c.最小的环上,si和o原子数之比为12 d.最小的环上,有6个si原子和6个o原子 【解析】 二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以a项错误;在晶体中,每6个si和6个o形成一个12元环(最小环),所以d对,b、c都错误。 【答案】 d 7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作k,其平面图形见下图,则x值为( ) a.8b.12c.24d.60 【解析】 图中画出的一个个小三角形,相当于晶胞。在晶胞中,含有4个c原子,含有k原子的个数为所以x等于c、k原子个数比,即为81。 【答案】 a 8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( ) a.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有2个和4个 b.晶体中每个周围有6个每个周围有6个 c.晶体中与每个距离最近的有8个 d.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为31 【解析】 晶胞类似于nacl晶胞,每个晶胞含有4个和4个。晶体中每个周围有6个每个周围有6个。晶体中与每个距离最近的有12个。晶体中,每个中的氧折算成0价氧原子与-2价氧原子,其数目比为31。 【答案】 bd 9.根据题中给出的信息,回答下列问题: (1) x、y是元素周期表中第二周期元素,x的原子序数小于y。已知:x原子核外没有未成对电子,则x是 元素(填元素符号);y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形,则y是 元素(填元素符号),基态y原子的轨道表示式为 。(2)已知a和b为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: a通常显 价;a的电负性与b比较:a b(填”“或”=“)。 (3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和中,适合做录音带磁粉原料的是 。 (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 (5) 科学家通过x射线探明,kcl、mgo、cao、tin的晶体结构与nacl的晶体结构相似(如图所示)。 mgo晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有 个。 下表是3种离子晶体的晶格能数据: 离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量,kcl、cao、tin 3种离子晶体熔点由高到底的顺序是 【解析】 (2)a的第三电离能突然增大,说明a为第a族元素,通常显+3价。b的第一电离能大于a的第一电离能,说明a的金属性强于b,则电负性a小于b。 (3)v的价电子排布为不含未成对电子,而cr的价电子排布为中含2个未成对电子,故的磁记录性能好。 (5)从标准数据可看出晶格能大小规律,离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔沸点越高。 【答案】 (1)be n (方框用圈也可) (2)+3 “hsi。 分子中,sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3,配位原