广东省广州市高三化学第一次模拟考试试题.doc

广东省广州市2015届高三化学第一次模拟考试试题7已知： cu (s)+2h+ (aq)cu2+(aq)+ h2 (g) h 1 2h2o2(l)2h2o(l) + o2 (g) h 22h2 (g) + o2 (g)2h2o(l) h 3则反应 cu (s)+h2o2(l)+2h+ (aq)cu2+(aq)+ 2h2o(l) 的h是ahh 1+h 2+h 3 bhh 1+h 2-h 3chh 1+2h 2+2h 3 dh2h 1+h 2+h 38下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述asi有良好的半导体性能si可用于制备光导纤维b铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈c 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖d汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a3mol no2与水充分反应，转移na个电子b常温常压下，18g h2o含有3na个原子c1l 0.1 moll1nahco3溶液中含有0.1na个hco3d标准状况下，2.24l乙醇含有0.1na个ch3ch2oh分子10在恒容密闭容器中，反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是a升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动b升高温度，可提高co2转化率c增加h2的浓度，可提高co2转化率d改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na+向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应12对于常温下0.1 moll1氨水和0.1 moll1醋酸，下列说法正确的是a0.1 moll1氨水，溶液的ph=13b0.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c(h+)和c(oh)都减小c0.1 moll1醋酸溶液中：c(h+)c(ch3coo)d0.1 moll1醋酸与0.1 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)22下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a常温下将cu片放入浓h2so4中生成刺激性气味气体cu与浓h2so4反应生成so2bal2(so4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质al(oh)3不溶于氨水c向某溶液中加入kscn溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有fe2+d向某溶液中加入ccl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在i-rtxyz23短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是ar位于元素周期表中第二周期第iva族b五种元素中原子半径最大的是xc气态氢化物稳定性：ytdz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo430（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_。（2）化合物与溴的ccl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为_。（3）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件） 化合物与naoh水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为_，的结构简式为_。（5）有机物 与brmgch2(ch2)3ch2mgbr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为c16h17n）的结构简式为_。31（16分）硝酸铈铵(nh4)2ce(no3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：六水合硝酸铈ce(no3)36h20氢氧化铈ce(oh)4硝酸高铈溶液h2ce(no3)6硝酸铈铵晶体(nh4)2ce(no3)6（1）已知(nh4)2ce(no3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(nh4)2ce(no3)6ceo28oh + 8_；ceo28ohceo2+ 4h2o+2o2。在空气中加热(nh4)2ce(no3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤中，将ce(no3)36h2o配成溶液，保持ph到45，缓慢加入h2o2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液ph，得到ce(oh)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）298k时，kspce(oh)411029。ce(oh)4的溶度积表达式为ksp_。为了使溶液中ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(ce4+)小于1105moll1，需调节ph为_以上。（4）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(nh4)2ce(no3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。32.（16分）某地煤矸石经预处理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）（3）物质x的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。（4）已知fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得产品al(oh) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向alcl3溶液中不断通入hcl气体，可析出大量alcl36h2o晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。33（16分）硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 （该反应h0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o35h2o流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效率，b中试剂是 ，表明so2吸收效率低的实验现象是b中溶液 。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的na2co3含少量nacl、naoh，设计实验方案进行检验。（室温时caco3饱和溶液的ph=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含nacl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g kio3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量ki固体和h2so4溶液，滴加指示剂，用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液的体积为v ml。则c(na2s2o3)_moll1。（只列出算式，不作运算）已知：cr2o726i+14h+= 2cr3+3i27h2o 2s2o32i2=s4o622i2014年广州市一模试题参考答案7891011122223abbcddbcab30（16分）（1）c8h7br (2分) (2) (2分) (3) (6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分) (4) （4分，每个2分）(5) （2分）31（16分）（1）no ；产生红棕色气体 （4分，每空2分）（2）1:2 （3分）（3）c(ce4+)c(oh)4 （3分） ；8 （2分）（4）其它条件相同时，s随c(hno3)减小而增大 （2分）c(hno3)越小，温度对s的影响越大或c(hno3)越大，温度对s的影响越小 （2分）32（16分）（1）al2o3+6h+=2al3+3h2o ； fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （4分，每个2分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个） （4分，每个2分）（3）co2 ； al(oh)3 +oh=alo2+2h2o （4分，每个2分）（4）加入caco3调节ph到3.2，过滤除去fe(oh) 3后，再加入caco3调节ph到5.4，过滤得到al(oh) 3 （2分）（5）alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o(s)al3+(aq) +3cl(aq) +6h2o(l)，通入hcl气体使溶液中c(cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出alcl3晶体。 （2分）33（16分）（1）品红、溴水或kmno4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 （2分，每个1